水的电离和溶液的pH+教学设计 高二化学人教版（2019）选择性必修1

教学设计

课程基本信息学科化学年级高二学期秋季课题水的电离和溶液的pH教科书书名：《化学选择性必修1：化学反应原理》教学目标1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH,了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。3．能正确测定溶液的pH;能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度；掌握数据分析与处理的方法，培养定胁研究的意识。教学内容教学重点：水的离子积常数，水电离平衡的影响因素。教学难点：水的离子积和溶液pH的计算。教学过程【知识回顾】电离平衡及其影响因素答：(1)内因；(2)外因；【实验】水的导电性实验现象：电流计发生偏转，但是灯泡不亮。结论：水是极弱电解质，能发生微弱电离。一.水的电离1.电离方程式：H2OH＋＋OH－【问题1】如何衡量水的电离的限度？答：化学平衡常数推导出水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)，2.水的离子积【问题2】水的离子积受那些因素影响呢？答：运用化学平衡常数的知识可知，水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,KW增大。KW只与温度有关,与浓度无关。展示实验数据：常温下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14【问题3】外界条件对水的电离平衡有哪些的影响？3.水电离平衡的影响因素①酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。平衡逆向移动，水的电离程度变小。②温度：T↑，促进水的电离，Kw↑，平衡正向移动，水的电离程度变大。③外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动，水的电离程度变大。【思考与练习】（1）0.01mol/L盐酸溶液中：（2）0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=，c(H+)=，c(OH-)=，c(OH-)=，c(H+)水=，c(H+)水=，c(OH-)水=，c(OH-)水=，（3）室温下，0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=0.001mol/L，水电离的c(H+)=___________【过渡】盐酸是水中加了酸，呈酸性；氢氧化钠溶液是水中加了碱，呈碱性；那酸性溶液一定是含酸，碱性溶液一定含有碱吗？溶液的酸碱性如何判断？二、溶液的酸碱性与pH请填写下表：（25℃常温下）1.溶液的酸碱性与pH酸碱性判断的最根本依据是溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小，c(H+)>c(OH-),酸性；c(H+)=c(OH-),中性；c(H+)<c(OH-),碱性；pH与7的关系来判断溶液的酸碱性，只适用于常温25℃时；2.pH的表示方法pH=-lgc(H+)，它的引入是为了方便表示溶液中的c(H+)。【思考与交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?答：在25℃时，pH=7的溶液呈中性；温度高于25℃时，水的电离程度增大，KW>1.0×10-14，中性溶液的pH<7，而pH=7时溶液呈碱性。3．pH的测定（1）酸碱指示剂法（定性测定）（2）pH试纸法（定量测定）pH试纸使用方法：用玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后马上跟标准比色卡对比。【思考】误将试纸湿润后，再测pH，会产生怎样的误差？答：不一定。湿润后相当于稀释了溶液，中性溶液无误差；酸性或碱性溶液更靠近中性。（3）利用pH计测定（精确测定溶液的pH）4.pH的