2020-2021学年河北省张家口市名校高一上学期阶段联考化学试题解析版

2021学年河北省张家口市名校高一上学期阶段联考化学试题解析版注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。2.考试时间为90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14He4O16Na23第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐熟石灰复方氢氧化铝片酒精有效成分的化学式NaClCaOAl(OH)3C2H5OH用途做调味品干燥剂做抗酸药消毒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．生活中食盐化学式为NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确；B．生石灰化学式是CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生Ca(OH)2，因此是常用的干燥剂，而熟石灰是Ca(OH)2，B错误；C．复方氢氧化铝片主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸即HCl发生反应，对人无刺激和腐蚀性，因此是常用的抗酸药，C正确；D．酒精是乙醇的俗称，化学式是C2H5OH，能够使蛋白质失去生理活性，因此可用于消毒，D正确；故合理选项是B。2.下列离子方程式正确的是A.实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB.向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2OC.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓D.溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【详解】A．MnCl2是可溶性物质，应该拆写为离子形式，该反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误；B．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．除产生BaSO4沉淀外，还有Cu(OH)2沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；D．反应产生的HClO为弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO，D错误；故合理选项是B。3.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.、Mg2＋、OH-、 B.H＋、、Cl－、Na＋C.、Ag＋、、 D.H＋、Fe2＋、、Cl－【答案】D【解析】【详解】A．、Mg2＋与OH-能够反应气体或沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H＋与能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；C．Ag＋与、能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．H＋、Fe2＋、、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，故D选；故选D。4.下列关于分散系说法正确的是A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解C.溶液是电中性的，胶体是带电的D.向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A．根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确；C．溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误；D．向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；若向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D错误；故合理选项是B。5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A.HCl→Cl2 B.H2→H2O C.Cu→CuSO4 D.Fe3O4→Fe【答案】D【解析】【详解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，A不符合题意；B．在H2→H2O中，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B不符合题意；C．在Cu→CuSO4中，Cu元素的化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，C不符合题意；D．在Fe3O4→Fe中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需要加入还原剂才可以实现，D符合题意；故合理选项是D。6.下列物质中，不能由单质直接化合生成是A.Na2O2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.Fe3O4【答案】B【解析】【详解】A．Na与O2点燃反应产生Na2O2，可以由单质直接化合生成，A不符合题意；B．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，不可以由单质直接化合生成FeCl2，B符合题意；C．Al与Cl2点燃反应产生AlCl3，可以由单质直接化合生成，C不符合题意；D．Fe在O2中点燃，反应产生Fe3O4，可以由单质直接化合生成，D不符合题意；故合理选项是B。7.下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2 B.氯水 C.Ca(OH)2 D.食物【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2容易与空气中的水及二氧化碳发生反应，反应前后O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．氯水在空气中久置，HClO光照分解产生HCl、O2，反应前后Cl、O元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2吸收空气中的CO2，反应产生CaCO3和水，反应前后元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D．食物在在空气中久置，会被空气中的氧气变质，反应为氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。8.下列说法正确的是A.将Na投入到盐酸中，钠先与水反应B.金属Na具有强还原性，可与CuSO4溶液反应制取金属CuC.将氯气通入到田鼠洞中，是利用了氯气的毒性和氯气的密度比空气大的性质D.在MnO2和浓盐酸反应中，浓盐酸只体现还原性【答案】C【解析】【详解】A．电离产生H+的能力：HCl＞H2O，所以将Na投入到盐酸中，钠先与HCl发生反应，A错误；B．金属Na具有强还原性，将Na投入到CuSO4溶液中，先与水接触发生反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，并不能置换出Cu单质，因此不能使用Na与CuSO4溶液反应制取金属Cu，B错误；C．氯气具有毒性，能够使田鼠窒息而死亡，因此将氯气通入到田鼠洞中时，利用氯气的密度比空气大，使下层空间充满氯气，使田鼠不能呼吸而死亡，达到消灭田鼠的目的，C正确；D．在MnO2和浓盐酸反应中，反应生成物有MnCl2、Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性，D错误；故合理选项是C。9.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是A.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法B.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化C.Na2CO3可用于除去餐具的油污D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定，加热可分解产生Na2CO3，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法，A正确；B．NaHCO3加热分解产生Na2CO3，NaHCO3也与NaOH反应产生Na2CO3，而Na2CO3溶液与少量HCl或向其中通入CO2气体斗会反应产生NaHCO3，故Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化，B正确；C．Na2CO3水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解为可溶性物质，故Na2CO3可用于除去餐具的油污，C正确；D．向Na2CO3溶液中滴加HCl，开始无现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中滴加HCl，立即产生气泡，故向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象不完全相同，D错误；故合理选项是D。10.近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是()A.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH值【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A说法正确；B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B说法正确；C．由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C说法正确；D．“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白为白色，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，D说法错误；故合理选项是D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是A.Na2O2可作潜艇供氧剂B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1：2C.在Na2O2与水的反应中，Na2O2为氧化剂，H2O为还原剂D.Na2O2为碱性氧化物【答案】AB【解析】【详解】A．Na2O2能与人呼吸产生H2O、CO2反应产生O2，因此Na2O2可作潜艇供氧剂，A正确；B．Na2O和Na2O2都是离子化合物，Na2O中阳离子Na+与阴离子O2-个数比2：1；Na2O2中阳离子Na+与阴离子个数比也2：1；故两种离子化合物中阴、阳离子数目之比均为1：2，B正确；C．在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的-1价的O一部分升高变为O2中的0价，一部分降低变为NaOH中的-2价，H2O的组成元素反应前后化合价不变，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C错误；D．Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故合理选项是AB。12.在120℃时，将mgCO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，将燃烧后的产物缓缓通入足量的Na2O2固体中，固体增重为A.mg B.2mg C.0.5mg D.无法计算【答案】A【解析】【分析】根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠反应后增重的部分为CO和H2，据此分析解答。【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2再与Na2O2反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，反应方程式为：2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，CH3OH可以改写为CO·2H2，因此mgCO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和CH3OH的质量，即过氧化钠增重为mg，故选A。13.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列说法不正确的是A.1个NaClO3参加反应，转移2个电子B.NaClO3在反应中被氧化C.H2O2的还原性强于ClO2D.该反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑【答案】AB【解析】【详解】A．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，A错误；B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，NaClO3作氧化剂，B错误；C．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，C正确；D．根据物质的拆分原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为：2＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑，D正确；故合理选项是AB。14.在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，将A、B、C按图所示连接。打开活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞(Ⅰ)、(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应可自行停止。下列说法不正确的是A.装置B的淡黄色粉末是Na2O2B.干燥管C中白色固体应为碱石灰C.A中发生反应的离子方程式可能为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.B中发生的主要化学反应为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2【答案】B【解析】【分析】当打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止，且A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，结合氧气检验助燃性，二氧化碳可灭火可知，A中白色固体为CaCO3，B中淡黄色粉末为Na2O2，C中白色粉末为无水硫酸铜，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，装置B的淡黄色粉末是Na2O2，故A正确；B．打开活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝，如干燥管C中的白色固体应为碱石灰，吸收水蒸气后不可能变蓝色，故B错误；C．根据上述分析，A中白色固体为CaCO3，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸，A中发生反应的离子方程式可能为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正确；D．B中淡黄色粉末为Na2O2，碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳在B中与过氧化钠反应，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，也包括2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故D正确；故选B。15.钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验：①将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。②在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。③将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。④取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。下列说法不正确的是A.实验过程中可以直接用手拿取金属钠B.②中的无色滤液显碱性C.钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋CD.在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子均被还原【答案】AD【解析】【详解】A．Na容易与手上的H2O反应产生NaOH，NaOH对手有腐蚀性，因此实验过程中不能直接用手拿取金属钠，A错误；B．②中的无色滤液中含有Na2CO3，其水溶液显碱性，B正确；C．钠与CO2发生反应，部分C原子得到电子被还原产生C单质，Na被氧化为Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3，该反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C，C正确；D．在钠与二氧化碳反应中，CO2中碳原子部分得到电子被还原为C单质，部分仍然是+4价形式存在，以Na2CO3形式存在，D错误；故合理选项是AD。第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.离子反应是研究化学反应最常见的一种形式，由于条件的变化，离子反应往往呈现不同的形式，写出下列反应的离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时发生的离子方程式是______。当生成的沉淀量最多时再滴加NaHSO4溶液，此时发生的离子方程式是______。(2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是______。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是______。(3)将氯水滴入到FeSO4溶液中发生反应的离子方程式是____________。(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为____________。【答案】(1).H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2).H++OH-=

H2O(3).+2CH3COOH=+CH3COO-(4).+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑(5).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6).5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl-

+6H2O【解析】【详解】(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式是H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；当生成的沉淀量最多时，溶液中溶质为氢氧化钠，再滴加NaHSO4溶液，此时氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O；(2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，发生反应离子方程式是+2CH3COOH=+CH3COO-；将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；(3)将氯水滴入到FeSO4溶液中反应生成硫酸铁、氯化铁，发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，则氯气被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该过程反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl-+6H2O。17.已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：(1)反应①中氧化剂是______(填化学式，下同)，失电子的元素是______(填元素符号)。(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。(3)反应②的离子方程式是__________________。(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。【答案】(1).Cl2(2).Br(3).FeCl2(4).FeCl3和FeBr3(5).2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(6).Cl2＞Br2＞FeCl3(7).2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【解析】【详解】(1)反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Cl2作氧化剂；Br元素的化合价由反应前NaBr中-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，Br失去电子被氧化，所以NaBr为还原剂；(2)反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Fe元素化合价由反应前FeCl2中的+2价变为反应后FeCl3和FeBr3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以FeCl2为还原剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物；(3)根据物质拆分原则，可知反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3的离子方程式是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；(4)在反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl2作氧化剂，Br2为氧化产物；在反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Br2是氧化剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物，所以根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知Cl2、FeCl3、Br2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞FeCl3；(5)FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，而Cl2具有强氧化性，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，Cl2被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合离子方程式中物质的拆分原则，可得发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。18.“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO4；FeSO4·7H2O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)已知Fe(OH)2是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。【答案】(1).D(2).(3).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4).FeSO4和Na2O2(5).高铁酸钾具有強氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(6).先变红后褪色，同时产生气泡。(7).2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【详解】(1)A．NaNO2会将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，则NaNO2具有氧化性，被还原，A正确；B．维生素C能够将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，B正确；C．NaNO2会将Fe2+氧化为Fe3+而导致中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能够将Fe3＋还原为Fe2＋

，C正确；D．亚硝酸盐使血红蛋白含有Fe2＋氧化为Fe3＋，则亚硝酸盐表现氧化性，在反应中作氧化剂，D错误；故合理选项是D。(2)在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)2中的+2价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价升高，失去电子4×e-，被氧化，发生氧化反应；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe(OH)3中的-2价，化合价降低，得到电子2×2e-，被还原，发生还原反应，用双线桥法表示电子转移为：；向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，首先是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此看到开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，上述反应中涉及到的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；(3)①在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素的化合价由反应前FeSO4中的+2价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，FeSO4作还原剂；O元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2O2作还原剂，故该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2；②K2FeO4具有强氧化性，可以将水中的微生物氧化而使蛋白质发生变性，蛋白质会失去生理活性，具有杀菌消毒作用，其还原产物是Fe3+，Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，从而又具有净水作用；(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，而Na2O2及新产生的O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此溶液也变为无色，因此看到的现象是溶液先变红后褪色，同时产生气泡，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。19.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理______。(2)该实验中A部分的装置是______(填字母)。(3)装置B中的实验现象是__________________。(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________(用化学方程式和必要的文字说明)。(5)装置E作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式______。实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：____________。【答案】(1).次氯酸钙(2).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(3).b(4).导管口有气泡，溶液变蓝(5).氯气与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有强氧化性，能漂白有色布条(6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(7).取少量

E中的溶液于试管中，再加入过量硝酸溶液，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有Cl-。【解析】【分析】漂白粉与硫酸混合加热反应产生Cl2，Cl2与KI在溶液中发生置换反应，产生I2和KCl，I2遇淀粉溶液变为蓝色；Cl2经浓硫酸干燥后通入盛有干燥有色布条的D中，通过观察干燥的有色布条是否褪色验证氯气是否具有漂白性；氯气是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后再进行排放。【详解】(1)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙；漂白粉使用时，在溶液中Ca(ClO)2与溶解在水中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生了具有漂白性的HClO，因而可看到有色布条褪色；(2)在装置A中，漂白粉与硫酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合物，因此应该选用装置b；(3)在装置B中，Cl2与溶液中的KI会发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置B中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝；(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，看到有色布条褪色。有色布条褪色是由于Cl2与加入的水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，能将有色布条氧化漂白；(5)Cl2可以与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；实验结束后，可根据AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验溶液中含有Cl-，实验方案是：取少量

E中的溶液于试管中，加入过量硝酸溶液酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就说明溶液中含有Cl-。【点睛】本题考查氯气的制取、性质与Cl-的检验。要结合氯气的性质及题目已知信息分析解答。结合反应条件及物质的存在状态判断仪器的使用。20.食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。若所取小苏打的质量是8.4g，充分加热后固体质量减少了______g。③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打