2020-2021学年河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考化学试题解析版

2021学年河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考化学试题解析版考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一3、4章可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：(本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1.中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是()A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe【答案】C【解析】【分析】【详解】天然磁石具有磁性，其主要成分为四氧化三铁，故选C。2.铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是()A.硫酸亚铁 B.硫酸铁 C.富马酸亚铁 D.琥珀酸亚铁【答案】B【解析】【分析】【详解】由于人体易于吸收Fe2+，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，口服铁剂主要为二价铁(亚铁)盐，包括硫酸亚铁、富马酸亚铁、琥珀酸亚铁、葡萄糖酸亚铁和枸橼酸铁铵等。硫酸铁为三价铁，不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂，故B符合题意，答案选B。3.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是()A.黄铜 B.不锈钢 C.生铁 D.汞【答案】D【解析】【分析】【详解】A.黄铜是铜锌合金，故A不选；B.不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，故B不选；C.生铁是铁、碳形成的合金，故C不选；D.汞是水银单质，不属于合金，故D选；故选D。4.下列物质与化学式对应不正确的是()A.铁红：Fe2O3 B.纯碱：Na2CO3C.绿矾：FeSO4•7H2O D.胆矾：CuSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铁红为三氧化二铁：Fe2O3，故A正确；B．纯碱为碳酸钠：Na2CO3，故B正确；C．绿矾为七水合硫酸亚铁：FeSO4•7H2O，故C正确；D．胆矾为五水合硫酸铜：CuSO4•5H2O，故D错误；故选D。5.某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B.Cl-、Fe3+、SO、SCN-C.Na+、K+、HCO、SO D.K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【分析】【详解】无色溶液能与Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO，故A错误；B．Fe3+与SCN-不能共存，且不是无色溶液，故B错误；C．HCO能与H+或者OH-反应，故C错误；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，并且不和H+或者OH-反应，故D正确；故答案为D。6.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】C【解析】【分析】【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故B错误；C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；故选C。7.下列化学用语表示正确的是()A.F-的结构示意图为 B.CO2的电子式为C.HCl的电子式为 D.O2的结构式为O—O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．F-的结构示意图为，故A正确；B．CO2的电子式为，故B错误；C．HCl的电子式为，故C错误；D．O2的结构式为O=O，故D错误；故选：A。8.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则中的中子数和质子数之差为()A.4 B.26 C.48 D.70【答案】A【解析】【分析】【详解】根据金属钛元素的一种核素表达式可知该核素的质子数为22，质量数为48，质量数=质子数+中子数，所以中子数为：48-22=26，中子数和质子数之差为26-22=4，故答案为A。9.下列物质中只含有离子键的是()A.Na2O2 B.MgCl2 C.H2O D.N2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选；B．MgCl2只含有离子键，故B选；C．H2O含有极性键，故C不选；D．N2只含有非极性键，故D不选；故选B。10.相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2【答案】A【解析】【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，

答案选A。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX【答案】D【解析】【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。【详解】元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX。答案选A。【点睛】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据元素的最高正价与最低负价之间的关系分析判断，较简单。12.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO2【答案】B【解析】【分析】共价化合物中，若元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，说明该元素原子满足8电子结构。【详解】A.五氯化磷中，磷原子的最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B.二氧化碳中，碳原子的最外层电子数为4+4=8，氧原子的最外层电子数为6+2=8，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故B正确；C.氯化氢中，氢原子的最外层电子数为1+1=2，不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D.二氧化硫中，硫原子的最外层电子数为6+4=10，不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。13.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2BFeCl3溶液与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板C.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气【答案】B【解析】【分析】【详解】A．过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl3，故A错误；B．FeCl3溶液与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻电路铜板，故B正确；C．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，则最终生成红褐色沉淀，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选：B。14.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A.因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸C.用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液D.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜【答案】A【解析】【分析】【详解】A．因为Al2O3是离子化合物，熔化状态下能导电，所以可用于电解冶炼铝，故A错误；B．氢氧化铝是碱可用于中和过多胃酸，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液，故C正确；D．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不继续反应，故D正确；故选A。15.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有18个纵列，即18个族B.短周期是指1到20号元素C.元素周期表是按元素原子序数由小到大顺序排列的D.在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药【答案】C【解析】【分析】【详解】A．元素周期表有18个纵列，第Ⅷ族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个Ⅷ族，一个0族，共16个族，故A错误；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B错误；C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确；D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D错误；故选C；二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)16.下列括号中的除杂试剂不正确的是()A.除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯气)B.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C.除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)D.除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)【答案】A【解析】【分析】【详解】A.通入足量氯气，硫酸铁溶液中的硫酸亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，溶液中会引入新的杂质，故A错误；B.碳酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入足量的二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，故B正确；C.氯化氢极易溶于水，能溶于饱和食盐水，氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，则将混合气体通入饱和食盐水中可除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D.铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，铝粉能与氢氧化钠溶液反应反应生成偏铝酸钠和氢气，则用氢氧化钠溶液可以除去铁粉中的铝粉，故D正确；故选A。17.下列说法正确的是()A.Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C.熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．Li在O2中燃烧生成Li2O，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故B正确；C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2，故C正确；D．F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2，会先与水反应生成氟化氢和氧气，故D错误；故选BC。18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.X元素的一种核素可用于考古断代B.Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同C.Z元素在周期表中的位置为：第三周期第II族D.W的单质广泛用作半导体材料【答案】AD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素，W与X同主族，W为硅元素。【详解】A．X元素的一种核素14Ｃ可用于考古断代，故A正确；B．Y分别与X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O键是共价键，Mg2+与O2-间形成离子键，化学键类型不相同，故B错误；C．Mg元素在周期表中的位置为：第三周期第IIA族，故C错误；D．Si的单质广泛用作半导体材料，故D正确；故选AD。19.下列关于物质性质的比较，正确的是()A.原子半径：C＜N＜O＜F B.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故B错误；C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确；故选CD。20.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是()A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+【答案】D【解析】【分析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，Fe3+、Cu2+、H+将全部被还原，产物为Fe2+。【详解】A．铁过量会将Fe3+、Cu2+还原，故A错误；B．铁过量会将Cu2+还原，故B错误；C．铁过量会将Fe3+、H+还原，故C错误；D．铁过量会将Fe3+、Cu2+、H+还原，生成Fe2+，故D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，其目的是_________________(用离子方程式表示)。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式___________。(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备。①仪器a的名称是___________。②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式___________。同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d中可能出现的实验现象___________。【答案】(1).2Fe3++Fe=3Fe2+(2).煮沸(3).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4).分液漏斗(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).排除c中空气(7).关闭K1，打开K3(8).c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成【解析】【详解】(1)①Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，在配制亚铁盐溶液时加入适量铁粉能够减少Fe3+的生成量从而避免溶液变质，Fe粉起到的作用就是将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。②气体在水中的溶解度随温度升高而降低，因此除去蒸馏水中溶解的O2常用煮沸的方法。③NaOH与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀，离子方程式为：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓。(2)该装置首先利用反应产生的氢气赶走c中的空气，然后利用压力将生成的含FeSO4的溶液压入氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2。①根据仪器的结构可知，仪器a为分液漏斗。②装置c中进行的是Fe粉与稀硫酸的反应，其离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑。显然，利用产生的H2可以排除c中的空气。③当c中空气排干净后，关闭K1，打开K3，c中继续产生H2造成瓶内气压变大，c中溶液被压入d中。c中溶液含H2SO4和生成的FeSO4，进入d中，因d中有足量的NaOH溶液，H2SO4会迅速被中和，同时FeSO4会与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。22.某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。A．500mL容量瓶B．蒸发皿C．烧瓶D．胶头滴管(2)写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：___________、___________。(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。(4)通入氯气的目的是___________。(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：___________、___________。【答案】(1).100.0(2).AD(3).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4).Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(5).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(6).将Fe2+氧化为Fe3+(7).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(8).Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)【解析】【分析】以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m。【详解】(1)根据稀释定律，用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL，10mol·L-1V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取浓盐酸的体积100.0mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，B．蒸发皿用于蒸发，故不选；C．烧瓶用于蒸馏，故不选。故答案为：100.0；AD；(2)Al2O3粉末与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe3O4粉末与盐酸生成氯化亚铁和氯化铁、水，反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，该反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。故答案为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；(5)加入NaOH调节pH时，生成一种红褐色沉淀，氢氧化钠不宜过多，否则氢氧化铝会溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。(2)写出元素b的原子结构示意图___________。(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。(5)f2-的半径___________g-的半径(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。【答案】(1).Li(2).制作锂离子电池(3).(4).(5).NaOH(6).H++OH-=H2O(7).大于(8).核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知，a为Li；b为C；c为O；d为Na；e为Al；f为S；g为Cl；据此解答。【详解】(1)由分析可知，A为Li，常用于制作锂离子电池，故答案为：Li；制作锂离子电池；(2)b为C，为6号元素，原子核外有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)元素非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的稳定性越强，元素b、c、f分别为C、O、S，O的非金属性最强，形成的简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，其电子式为，故答案为：；(4)元素金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别为Li、Na、Al，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，g与d的最高价氧化物的水化物分别是HClO4和NaOH，属于强酸和强碱，在水中全部电离，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：NaOH；H++OH-=H2O；(5)f2-为S2-，g-为Cl-，他们核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子引力增大，离子半径减小，所以S2-半径大于g-的半径，故答案为：大于；核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)；24.铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝