化学-陕晋青宁九师联盟2025届高三10月质量检测试题和答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册、必修第二册(第五、六章)、选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量:H1c12N14O16Mg24S32ca40一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素c可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化c.将生铁进一步炼制减少含碳量'其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料'经高温烧结而成的2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为10的氧原子:1OB.Hcl的形成过程:H●十●cl:—→H十[:c.KHSO4在水溶液中的电离方程式:KHSO4=K十十HSO4—D.反应:2Am十ca—→Mc十3n'不属于化学变化3.下列指定条件下物质间的转化能实现的是4.下列关于SO2和NO2性质的说法正确的是A.均为酸性氧化物B.均可与Fecl2溶液反应c.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成【高三10月质量检测●化学第1页(共6页)】S阅读下列材料'完成5~7题。氨气是人工固氮的产物,金属Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合钠离子[Na十(NH3)父]和氨合电子[e—(NH3)父]。NH3在强碱条件下能被NaclO氧化生成N2H4,肼(N2H4)的燃烧热为624KJ●mol—1。N2H4可被NaclO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当。5.下列关于NH3的相关实验能达到实验目的的是选项ABcD实验装置实验验证NH3易溶于水且溶液呈碱性制取并收集NH3干燥NH3NH3的尾气吸收6.下列相关说法正确的是A.液氨与氨水均属于电解质B.金属Na溶解于液氨与Nacl溶于水原理相同c.NH3与Hcl气体反应生成NH4cl也属于氮的固定D.制备NaHcO3时'应先向饱和Nacl溶液中通入NH37.下列反应原理或方程式错误的是A.NH3与NaclO反应制备N2H4:2NH3十clO—=N2H4十H2O十cl—B.N2H4(l)燃烧的热化学方程式:N2H4(l)十O2(g)=N2(g)十2H2O(l)△H=—624KJ●mol—1c.N2H4与HNO2反应制备HN3:N2H4十HNO2=HN3十2H2OD.cO2通入NaN3溶液中:cO2十H2O十NaN3=HN3十NaHcO38.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB向FeS固体中滴加浓硫酸制备H2Sc将SO2通入H2S水溶液中验证SO2的还原性D向蔗糖中加入浓硫酸验证浓硫酸的脱水性9.已知反应NaclO3十H2O2十H2SO4—→clO2↑十Na2SO4十H2O十O2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值'下列说法正确的是A.0.1mol●L—1的NaclO3溶液中含Na十数为0.1NAB.3.4gH2O2中含质子数为1.8NAc.0.1molH2O中含极性共价键的数目为0.1NAD.每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA【高三10月质量检测●化学第2页(共6页)】S10.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A.微粒观:CO2是由碳原子和氧分子构成的B.转化观:升高温度可以将不饱和Ca(OH)2溶液转变为饱和溶液C.守恒观:1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2gD.结构观:钠离子和氯离子最外层电子数相同'化学性质完全相同11.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素'其中Y的原子序数最小'它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.最简单氢化物的热稳定性:Q>PC.Z3W4是一种新型陶瓷材料12.一种利用废铜渣(主要成分CUO'及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下:硫酸过量氨水SO2稀硫酸滤渣a滤渣b滤液a滤液b下列说法中错误的是B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为Fe3十十3NH3●H2O=Fe(OH)3↓十3NH13.工业上处理含H2S的废气'同时制得Na2S2O3●5H2O晶体(溶解度随着温度的升高而增大)的过程如下:含H2S的废气、空气→反应炉→Na2CO3溶液吸收→Na2S2O3溶液→一系列操作→Na2S2O32O晶体。已知:S十SO2十Na2CO3=Na2S2O3十CO2。下列说法正确的是B.反应过程中发生多个氧化还原反应C.反应过程证明了H2SO3的酸性比H2S强D.每制取1molNa2S2O3●5H2O'理论上消耗22.4L(标准状况)O214.某温度下'向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应:2M(s)亍兰X(g)十2Y(g)'有关数据如表所示。下列说法正确的是时间段/min产物Y的平均生成速率/(mol●L—1●min—1)0~20.200~40.150~60.10A.1min时'Y的浓度为0.2mol●L—1B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数C.5min时'M的物质的量为1.4mol【高三10月质量检测●化学第3页(共6页)】S二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)化学反应中的能量变化多种多样'如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等'研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题:(1)丙烯是一种重要的化工原料'利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢:C3H8(g)=C3H6(g)十H2(g)ΔH'断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表:化学键C—HC=CH—HC—C断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(KJ●mol—1)413615436348则ΔH=KJ●mol—1。(2)已知:CO(g)十NO2(g)=NO(g)十CO2(g)ΔH=—aKJ●mol—1(a>0);2CO(g)十2NO(g)=N2(g)十2CO2(g)ΔH=—bKJ●mol—1(b>0)。若用CO还原NO2至N2'当消耗标准状况下3.36LCO时'放出的热量为KJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)一定条件下'由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示'则SO2和CO反应生成S(S)和CO2的热化学方程式为 。(4)已知某反应器中发生如下反应:i.CH4(g)十H2O(g)=CO(g)十3H2(g)ΔH1i.CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)ΔH2=C(S)十2H2(g)ΔH3Ⅳ.…ΔH4若ΔH1—ΔH2=ΔH3十ΔH4'则反应Ⅳ热化学方程式为 。(5)酸性锌锰干电池(电池总反应为zn十2MnO2十2NH=zn2十十Mn2O3十2NH3十H2O)和碱性锌锰干电池[电池总反应为zn十MnO2十H2O=znO十Mn(OH)2]的剖面图如图所示:②碱性锌锰干电池负极电极反应式为。③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为zn—2e—=zn2十'写出正极电极反应式: 。【高三10月质量检测●化学第4页(共6页)】S16.(15分)氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素'它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题:(1)与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中'碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为。(2)H2O2的电子式为'cO2的结构式为。(3)H2O2可以将含硫废水中硫元素氧化。向含S2—的废水中'加入H2O2溶液'其他条件一定'测得S2—的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如图所示。①写出H2O2与S2—反应生成S的离子方程式: 。②当所加H2O2溶液体积大于9mL时'所加H2O2溶液越多'则S生成率越低'其原因是。(4)一定条件下'在容积恒为2.0L的密闭容器中'Fe和cO2发生如下反应:cO2(g)十Fe(S)亍兰FeO(S)十cO(g)。①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是(填字母)。a.c(cO2)=c(cO)b.体系压强不再改变c.混合气体密度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变17.(14分)亚硝酸钙[ca(NO2)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备ca(NO2)2'反应原理为NO十NO2十ca(OH)2=ca(NO2)2十H2O。已知:①亚硝酸不稳定'易分解'且有一定的氧化性;在酸性条件下'ca(NO2)2能将I—氧化为I2'反应=I2十2NO↑十2H2O;=2I回答下列问题:(1)盛放铜片的仪器名称是。(2)装置A中反应的化学方程式为。(3)装置B中逸出NO与NO2的物质的量之比为1:1'则装置B中发生反应的化学方程式为【高三10月质量检测●化学第5页(共6页)】S 。若其他条件不变'增大硝酸的浓度'则会使逸出的气体(4)装置D的作用是。(5)利用ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度'可供选择的试剂有:a.稀盐酸b.c1mol●L—1的KI溶2●L1的酸性KMnO4溶液实验步骤:准确称取mgca(NO2)2样品于锥形瓶中'加适量水溶解'先加入(填具体试剂'下同)并滴入几滴淀粉溶液'然后滴加'用c2mol●L—1的Na2S2O3溶液滴定至终点'读取消耗Na2S2O3溶液的体积'重复以上操作3次。若3次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL'则ca(NO2)2的纯度为。18.(15分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收As2O3的工艺流程如下:Na2S4NaOHNaclOSO2————滤液1↓浸渣S↓滤液2已知:①As2S3十6NaOH=Na3AsO3十Na3AsS3十3H2O;②As2S3(aq)十3S2—(aq)亍兰2AsS—(aq)。回答下列问题:(1)Na3AsO3的名称是。(3)浸渣的主要成分是(填化学式)。3AsS3反应的离子方程式:'相同条件下'单质硫在水、ccl4、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。(6)H3AsO3是三元弱酸'第一步和第二步电离是通过和水中的OH—结合实现的'第三步则直接电离出H十'第一步电离方程式为H3AsO3十H2O亍兰[As(OH)4]—十H十'则第三步电离方程式为 。(7)用Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的机理如下(“HS●”为自由基'“●”表示孤电子)'方框中X的化学式为。【高三10月质量检测●化学第6页(共6页)】S1.B胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散射,豆浆属于胶体,产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,A项正确;维生素C具有很强的还原性,用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化,从而防止水果被氧化,B项错误;铁合金中含碳量越小,韧性越大,C项正确;陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐,D项正确。2.D中子数为10的氧原子:1O,A项错误;HCl是共价化合物,B项错误;HSO4—在水溶液中可以完全电离成H十和SO,C项错误;核反应不是化学变化,D项正确。3.BHClO光照下生成O2和HCl,A项错误;NH3催化氧化生成NO,C项错误;SiO2不与HCl反应,D项错误。4.CNO2不是酸性氧化物,A项错误;SO2与FeCl2不反应,B项错误;SO2和NO2均具有氧化性和还原性,C项正确;N2与O2反应生成NO,D项错误。5.ANH3易溶解于水,且水溶液呈碱性,A项能达到实验目的;制取NH3应该用NH4Cl与Ca(OH)2,B项不能达到实验目的;潮湿NH3与P2O5反应,C项不能达到实验目的;NH3直接通入浓硫酸中,达不到防倒吸的目的,D项不能达到实验目的。6.D液氨属于非电解质,氨水属于混合物,A项错误;金属Na溶解于液氨,Na失去了电子,NaCl溶于水无电子转移,B项错误;氮的固定是单质转化为化合物,C项错误;NH3溶解度大,故应先通入NH3,D项正确。7.DHN3的酸性与醋酸相当,强于碳酸,D项错误;A、B、C三项均正确。8.D将铜丝插入浓硝酸中开始会产生NO2,不能达到实验目的,A项不符合题意;硫化氢为还原性气体,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体,因为H2S会被浓硫酸氧化,B项不符合题意;SO2通入H2S水溶液中,SO2表现氧化性,C项不符合题意;蔗糖中加入浓H2SO4,蔗糖炭化说明浓H2SO4具有脱水性,D项符合题意。9.B无体积,无法计算,A项错误;3.4gH2O2为0.1mol,含质子数为1.8NA,B项正确;0.1molH2O中含极性共价键的数目为0.2NA,C项错误;每生成标准状况下2.24LO2转移电子数为0.2NA,D项错误。10.BCO2分子是由C原子和O原子构成的,A项错误;Ca(OH)2溶解度随温度的升高而降低,升高温度,不饱和Ca(OH)2溶液会变为饱和溶液,B项正确;Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g,C项错误;Na十和Cl—化学性质不同,D项错误。11.D由题干图示信息可知,X为十1价,原子半径最大,则X为Na,Y为十2价,原子序数最小,Y为Be,Z为十4价,原子半径大于Y,则Z为Si,W为十5价,原子半径小于Y,W为N,P为十6价,则P为S,Q为十7价,则Q为Cl。由分析可知,X为Na,NaOH为强碱,A项正确;非金属性:Q>P,故最简单氢化物热稳定性:Q>P,B项正确;Si3N4是一种新型陶瓷材料,C项正确;自然界中存在硫单质,如火山口处,D项错误。12.C废铜渣(主要成分CUO,及少量Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CUSiO2不溶于H2SO4,所以滤渣a的成分是SiO2,A项正确;NH3●H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆,B项正确;滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3十,CU2十转化为[CU(NH3)4]2十,“沉铜”时含有[CU(NH3)4]2十和过量氨水的混合溶液中通入SO2生成CUNH4SO3沉淀,铜元素化合价降低,则发生氧化还原反应,不为复分解反应,C项错误;转化时,CUNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应,得到CU2十和CU,结合元素守恒可知,“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子:NH、H十,D项正确。13.B从溶液中得到Na2S2O3●5H2O晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,A项错误;含H2S的废气在反应过程中发生的反应可能有H2S与O2生成SO2,H2S与O2生成S或H2S与SO2生成S,S与SO2、Na2CO3生成Na2S2O3,B项正确;H2S与O2生成SO2不是强酸制弱酸的复分解反应,不能证明H2SO3的酸性比H2S强,C项错误;由关系式:2H2S十2O2→S十SO2→Na2S2O3●5H2O可知,制取1molNa2S2O3●5H2O,理论上消耗O2的体积为44.8L【高三10月质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】S(标准状况),D项错误。14.C反应开始一段时间,随着时间的延长,产物Y的平均生成速率逐渐减小,则0~1min内Y的平均生成速率大于0~2min内的平均生成速率,故1min时,Y的浓度大于0.2mol●L—1,A项错误;反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2,反应体系中只有X和Y为气体,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故X的体积分数始终约为33.3%,B项错误;由表中数据知4min时生成Y0.6mol,6min时生成Y也是0.6mol,则说明4min时反应就达到平衡,故5min时反应处于平衡状态,此时生成Y为0.6mol,则M的转化量为0.6mol,初始M的物质的量为2.0mol,剩余M的物质的量为1.4mol,C项正确;M为固体,加入M,反应速率不变,Ψ正=