湖北省襄阳市第四中学高三下学期一模化学试题_第1页
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文档简介

绝密★启用前2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应性考试化 学本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Ni59 Cu64 Sb122 La139一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中,主要由有机高分子材料制成的是A.龙太子皮影头茬B.龙虎纹青铜尊C.红山玉龙D.青龙瓦当2.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中数目小于0.1B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为C.电解精炼铜时,阴极增重64g时,外电路转移电子数一定为2D.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.0013.下列化学用语表示正确的是A.的球棍模型:B.用电子式表示HCl的形成过程:C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:D.常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的:4.某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示,其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素,下列说法正确的是A.键角:∠1>∠2 B.氢化物的沸点:X<ZC.可通过电解熔融获得M的单质 D.同周期第一电离能大于Y的元素有3种5.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A.水溶液呈酸性,则水溶液也呈酸性B.通入溶液中不会产生沉淀,则通入溶液中也不会产生沉淀C.Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护FeD.15冠5(冠醚)能识别,则12冠4(冠醚)也能识别6.我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位,具有催化氧化性能,实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示,用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是A.增大反应物或的分压均能提高甲醇的产量B.氢化步骤的反应为C.催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附D.增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率7.镧镍合金是一种储氢材料,其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成,如下图所示。已知该合金的密度为,该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是A.基态Ni原子的价电子排布式为B.该合金的化学式为C.假定吸氢后体积不变,则合金中氢的最大密度为D.设A处La的原子坐标为,则晶胞底面上Ni的原子坐标为或8.镁及其合金是用途很广的金属材料,可以通过以下步骤从海水中提取镁下列说法正确的是A.试剂①可以选用石灰石B.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是过滤C.溶液通过蒸发结晶可得到无水D.电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法9.某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极,以室温离子液体为电解液,离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时,PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是A.充电时,PCT电极是阴极B.脱离PCT电极时,电池处于放电过程C.充电时,石墨电极发生反应D.0.5molPCT完全反应,理论上嵌入石墨电极2mol10.下列实验装置使用正确的是A.图①装置用于实验室制备 B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验C.图③装置用于测定生成氢气的速率 D.图④装置用于实验室钠的燃烧11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.臭氧是由极性键构成的极性分子,因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B.O—H…O的键能大于F—H…F的键能,因此水的沸点高于氟化氢的沸点C.石墨层间靠范德华力维系,因此石墨的熔点较低D.水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列,因此水晶不同方向的导热性不同12.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料,目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下:下列说法错误的是A.物质M中含3种官能团B.物质N与足量加成后,产物分子有个3手性碳C.向1molN中加入足量NaOH溶液,最多与2molNaOH反应D.物质K核磁共振氢谱有4组峰13.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。原理:已知:气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。下列说法错误的是A.实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→gB.装置D中反应的离子方程式为C.整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管,可加粗导管或导管加保温装置D.实验开始和结束都通一段时间,但目的不相同14.现代考古发现青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物,其中结构致密,可以阻止内部青铜继续被腐蚀,而结构疏松膨胀,可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下:下列说法错误的是A.青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀,负极的电极反应方程式为:B.青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大,腐蚀趋势越大C.青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为:D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间,使其保存更长久15.常温下,向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3。已知:①;②,298K,。下列叙述错误的是A.曲线Ⅰ代表B.常温下,C.c点铁铝元素主要存在形式为和D.的平衡常数K为数量级二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。已知:Ⅰ.粗锑氧主要成分为,含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质;Ⅱ.浸出液主要含、和,还含有、、和等杂质;Ⅲ.为两性氧化物;Ⅳ.25℃时,、回答下列问题:(1)已知在熔融状态下不导电,则是化合物(填“共价”或“离子”)。(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为,该转化有利于“水解”时锑与铁的分离,避免在滤渣Ⅱ中混入杂质(填化学式)。(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl,加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为,“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水,原因是:。(4)“除砷”时有生成,该反应的离子方程式为。(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时,阴极主要的电极反应式,当电压超过V时,单位时间内产率降低的原因可能是。(6)铈量法测定产物的纯度,操作方法为:称取0.30g样品溶于稀硫酸中,用0.2000mol/L的硫酸铈滴定,使用邻二氮菲亚铁指示剂,发生反应:,重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL,则产物的纯度为%。17.(13分)某小组探究溶液和溶液的反应。实验Ⅰ:向某浓度的酸性溶液(过量)中加入溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。资料:在酸性溶液氧化,反应为(1)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:ⅰ.t秒前未生成,是由于反应的活化能(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。ⅱ.t秒前生成了,但由于存在,(用离子方程式表示),被消耗。(2)下述实验证实了假设ⅰ合理。实验Ⅱ:向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入,蓝色迅速消失,后再次变蓝。(3)进一步研究溶液和溶液反应的过程,装置如下。实验Ⅲ:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:表盘时间/min0~~偏转位置右偏至Y指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后,判断b极区发生氧化反应的实验方案为:。②0~时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是。③结合化学方程式解释~时指针回到“0”处的原因:。(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是。A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,t秒后溶液变蓝,Ⅰ中被完全氧化B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t秒前未发生反应C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因,可能是氧化18.(14分)L是一种重要的有机试剂,其工业合成路线如下图已知:①②回答下列问题:(1)物质A的系统命名法名称为。(2)反应条件D应选择(填标号)a./ b.Fe/HCl c.NaOH/ d./(3)写出H的结构简式,B→C的反应类型是。(4)写出一定条件下,F生成G的第二步反应的方程式。(5)有机物M是A的同系物,相对分子质量比A大28,符合下列条件的M的芳香同分异构体有种。①含吡啶()环②能水解③能发生银镜反应④有四种不同化学环境的H,其个数比为6∶2∶2∶1(6)以乙醇为主要原料合成设计路线如下图,请补充该合成路线图中的反应条件和产物。(反应条件请写在箭头的上下如:中间产物写在对应的横线上) →→19.(14分)氢能是一种重要的绿色能源,在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应:反应Ⅰ: 反应Ⅱ: 回答下列问题:(1)①已知反应Ⅲ:,,则。②反应Ⅰ能自发进行的条件为。(2)压强为100kPa,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,每条曲线表示相同的平衡产率。①反应Ⅱ的平衡常数:(填“>”、“=”或“<”)②的产率:C点B点(填“>”、“=”或“<”);③A、B两点产率相等的原因是。(3)压强为100kPa下,1mol(g)和3mol(g)发生上述反应,平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知:CO的选择性=]①573K时,10分钟反应达到平衡,则乙醇的物质的量的变化量△n=mol。②表示CO选择性的曲线是(填标号)。③573K时,反应Ⅱ的(保留到小数点后两位)。

2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应性考试化学参考答案1~15:ACACB DDBCB DCBCD16.(14分标注外每空2分):(1)共价(2)(3)不能,为两性氧化物,能溶于过量的N

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