浙江省杭州市三墩中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试卷

三墩中学2023学年第一学期九年级10月限时独立作业检查科学问卷考生须知：1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。3.可能用到的相对原子质量：C12H1016Mg247S32Na23Ca40Cl35.5试题卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.如图所示的实验操作或装置正确的是（）A.检验CO2是否收集满 B.测溶液的酸碱度C.加热液体 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、检验CO2是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明集满了二氧化碳；不能伸入瓶中，错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。故选D。2.下列属于化学变化的是（）A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.烧碱潮解【答案】C【解析】【详解】A、石蜡熔化是石蜡的固体变成液体，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B、酒精挥发是酒精由液体变成气体，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；C、食物腐败是食物变质，有新的物质生成，是化学变化；D、烧碱潮解只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化。故选C。3.下列叙述中属于物质物理性质的是（）A.浓盐酸具有挥发性 B.氧化铜能溶于盐酸C.浓硫酸具有腐蚀性 D.石蕊遇稀盐酸变红色【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；C、浓硫酸具有腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；D、石蕊遇稀盐酸变红色需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误。故选A。4.某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（）A.蒸发溶剂 B.加入硝酸钡 C.加入碳酸钠 D.用水稀释【答案】D【解析】【详解】A、蒸发溶剂时，硫酸的浓度变大，能使硫酸的酸性更强，pH更小，不符合题意；B、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，溶液体积会变化，酸性变化不大，不是最好方法，不符合题意；C、碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，如果加入的碳酸钠过量时能使溶液显碱性，不符合题意；D、硫酸加入水稀释时，硫酸的酸性减弱，pH始终小于7，是最好方法，符合题意。故选D。5.下列物质中属于纯净物的是（）A.洁净空气 B.硫酸铜晶体 C.稀盐酸 D.生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；B、硫酸铜晶体是由一种物质组成，属于纯净物，故符合题意；C、盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故不符合题意；D、生理盐水由氯化钠和水混合而成，属于混合物，故不符合题意。故选B。6.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）A.酸性 B.碱性 C.吸水性 D.脱水性【答案】D【解析】【详解】用玻璃棒蘸着浓硫酸白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性。故选D。7.在一次实验中，小凡同学用pH试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较，结果A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法比较【答案】A【解析】【分析】pH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时，白醋溶液被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些。【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强，pH数值越小，故测得的结果与白醋实际的pH比较要偏大。故选A。8.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）①浓硫酸②浓盐酸③碳酸钠晶体④烧碱⑤生石灰A.①④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【详解】①浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，使得溶液中的溶剂增加，溶液的质量随之增加，正确；②浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会使得溶液中的溶质减少，溶剂不变，造成溶液的质量减少，错误；③碳酸钠晶体敞口放置在空气中会失去结晶水，质量小，错误；④烧碱敞口放置在空气中能够吸收空气中的水分，还能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，正确；⑤生石灰敞口放置在空气中能够与空气中的水发生化合反应生成氢氧化钙，固体的质量增加，正确。故选A。9.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂（）A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.酚酞试液 D.硝酸银溶液【答案】B【解析】【详解】A、氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸都不发生化学反应，加入氯化钡溶液后均无明显现象，氯化钡溶液不能鉴别三种溶液，错误；B、碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，用碳酸钠溶液可以鉴别三种溶液，正确；C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，滴入酚酞溶液后，三种溶液中的两种溶液变红，用酚酞溶液不能鉴别三种溶液，错误；D、氢氧化钠与氢氧化钙都能和硝酸银反应生成氢氧化银，氢氧化银分解生成氧化银，氧化银是黑色固体，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别三种溶液，错误。故选B。10.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等炭化B.紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色C.酸和碱中一定都含有H元素，而盐中一定不含H元素D.在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等炭化变黑，此选项叙述正确；B、紫色石蕊试液是一种指示剂，指示剂变色，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液紫色石蕊试液变蓝色，此选项叙述错误；C、酸和碱中一定含有氢元素，而盐中可能含有氢元素，比如碳酸氢钠，此选项叙述错误；

D、在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项叙述错误。故选A。11.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（）A.取样品用pH计测定样品的pH B.测定样品的密度C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性【答案】C【解析】【详解】A、蒸馏水呈中性，pH等于7，酸溶液的小于7，可通过测定样品的pH，来判断蒸馏水是否被某种酸污染，方法正确，不符合题意；B、酸溶液的密度大于蒸馏水的密度，可以通过测定样品的密度，来判断蒸馏水是否被某种酸污染，方法正确，不符合题意；C、蒸馏水和酸的溶液都不能使酚酞试液变色，不能通过滴入酚酞试液，来判断蒸馏水是否被某种酸污染，方法错误，符合题意；D、蒸馏水不具有导电性，酸性溶液具有导电性，可以测试样品的导电性，来判断蒸馏水是否被某种酸污染，方法正确，不符合题意。故选C。12.下列属于复合肥的是（）A.氯化钾[KCl] B.硝酸钾[KNO3] C.硝酸铵[NH4NO3] D.过磷酸钙[Ca3（PO4）2]【答案】B【解析】【详解】A、氯化钾[KCl]中含有钾元素，属于钾肥；B、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；C、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥；D、过磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。故选B。13.下列物质不能由金属与稀酸直接制得的是（）A.氯化镁 B.硫酸锌 C.硫酸铝 D.氯化铁【答案】D【解析】【详解】A、镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误；B、锌的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，故选项错误；C、铝的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，故选项错误；D、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确。故选D。14.将下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（）A.NaOH和KNO3 B.FeCl3和KOH C.NaOH和H2SO4 D.SO2和NaOH【答案】A【解析】【详解】A、NaOH

和

KNO3相互交换成分没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，正确；B、FeCl3和

KOH相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，符合复分解反应的条件，能发生反应，错误；C、NaOH

和

H2SO4相互交换成分生成生成水和硫酸钠，符合复分解反应的条件，能发生反应，错误；D、SO2和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，错误。故选A。15.实验测得人体内一些液体的近似pH值如下，其中酸性最强的是（）A.血浆：7.35~7.45 B.唾液：6.6~7.1C.胃液：0.9~1.5 D.胆汁：7.1~7.3【答案】C【解析】【详解】根据人体内液体的近似pH：血浆：7.35～7.45，呈弱碱性；唾液：6.6～7.1，接近中性；胃液：0.9～1.5，呈强酸性；胆汁：7.1～7.3，呈弱碱性；可判断其中胃液的酸性最强。故选C。16.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（）选项

实验目的

实验方案A

证明溶液中存在Na2CO3

取样，滴加无色酚酞溶液B

除去溶液中的Na2CO3

加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C

证明溶液部分变质

取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后静置，向

上层清液中滴加无色酚酞溶液D

测溶液的pH

用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3

，故选项实验方案不能达到实验目的；B、Na2CO3

能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。故选C。17.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色【答案】D【解析】【详解】A、Na2SO4、K2SO4溶液无色，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不符合题意；B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中无，而有Cu2+，溶液颜色呈，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不符合题意；C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有，振荡后静置，溶液颜色消失，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不符合题意；D、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的无意义，此项符合题意。故选D。18.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的有（）①HCl②O2③H2④CO2⑤CO⑥SO2A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.②⑥【答案】B【解析】【详解】①HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥；②O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥；③H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥，④CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥；⑤CO既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥；⑥SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥。故选B。19.下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（）选项

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法A

KNO3溶液

KOH

加入适量FeCl3溶液，并过滤B

CaCl2溶液

稀HCl

加入过量的CaCO3、过滤C

H2CO2

通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发滤液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、过量的

CaCO3能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去不溶于水的过量CaCO3，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、

NaNO3

易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选A。20.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C.碳酸盐能和稀盐酸反应产生气体，所以能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐D.酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水物质一定是酸【答案】B【解析】【详解】A、碱溶液能使酚酞变红色，但氢氧化铜不能溶于水，酚酞滴入氢氧化铜中不会变红色，错误。B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，正确；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误；D、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，还可能是氧化物，例如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误。故选B。二、填空、解答题（本大题共40分）21.从H、O、S、K四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：（各举一例）（1）非金属氧化物___________（2）酸___________（3）碱___________（4）盐___________。【答案】①.SO2##SO3##H2O②.H2SO4##H2SO3##H2S③.KOH④.K2SO4##K2SO3##K2S##KHSO4##KHSO3##KHS【解析】【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，非金属氧化物需满足一种是氧元素另一种是非金属元素；非金属氧化物可以是SO2或SO3或H2O；（2）酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有硫酸或亚硫酸或氢硫酸，化学式分别为H2SO4、H2SO3、H2S；（3）碱是电离产生的阴离子全部是OH的化合物，则碱只能是氢氧化钾，化学式为KOH；（4）盐是金属阳离子（或）与酸根离子构成的化合物，则盐可以是硫酸钾、亚硫酸钾、硫化钾、硫酸氢钾、亚硫酸氢钾、硫氢化钾，化学式分别为：K2SO4、K2SO3、K2S、KHSO4、KHSO3、KHS。22.酸碱盐在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）用胃舒平[含Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多，该原理用化学方程式可表示为：___________。（2）某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与产生沉淀的质量（纵轴）的关系如图所示。则B点溶液中的溶质是___________（填化学式）。BC段的化学反应方程式为___________。【答案】①.②.NaCl、CuCl2③.【解析】【详解】（1）胃舒平中的Al（OH）3和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该原理的化学方程式为：；（2）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由此可知：图中B点是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，所以溶质是氯化钠、氯化铜，化学式为NaCl、CuCl2；BC段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。23.请根据表中物质回答下列有关问题。序号

①

②

③

④物质

醋酸

烧碱

熟石灰

纯碱（1）上表中的物质属于盐的是___________；常用于中和酸性土壤的是___________。（都填序号）（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式___________；该反应属于___________反应（填基本反应类型）。【答案】①.④②.③③.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④.复分解反应【解析】【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故填④；熟石灰具有碱性，属于碱，常用于改良酸性土壤，故填③；（2）用碳酸钠和氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。24.物质的组成与结构决定物质的性质，是科学中的重要观点，按照这一观点讨论下面问题。酸溶液具有一些共同化学性质是因为酸溶液中都含有___________；碱溶液也具有一些共同的化学性质是因为碱溶液中都含有___________。把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显___________色。再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显___________色。此时再滴入几滴NaOH溶液时会显___________色。写出该反应的化学方程式___________。【答案】①.氢离子##H+②.氢氧根离子##OH③.红④.紫⑤.蓝⑥.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【详解】酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是氢离子（H+）；碱在水溶液中能解离出金属离子和OH，碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是氢氧根离子（OH)；紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色，把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显红色。向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为___________、___________。（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量___________，可观察到的现象是___________。【答案】①.②.③.BaCl2溶液（合理即可）④.有沉淀生成（与前一空对应）【解析】【详解】（1）生锈铁钉中含有铁锈和未生锈的铁，铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，当铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。26.有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。为确定其组成成分，实验分析过程如下：（1）白色沉淀A中加足量稀硝酸的反应化学方程式为___________。（2）白色固体混合物中一定不含有的物质（写化学式）___________。（3）滤液C中一定含有的溶质是___________。【答案】①.BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑②.Na2SO4③.氯化钠【解析】【分析】依据混合物溶于水后会生成沉淀，且该沉淀完全溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知该沉淀是碳酸盐，则必为碳酸钡，所以固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定无硫酸钠，滤液加入硝酸银和稀硝酸后还有沉淀出现，则该沉淀是氯化银沉淀，从而能说明该滤液中含有氯离子，而氯化钡中含有氯离子，所以氯化钠是否含有无法确定。【详解】（1）白色沉淀A是碳酸钡，与稀HNO3反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（2）由分析知白色固体中一定不含有的物质是Na2SO4；（3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合分析可知，滤液C中一定含有的溶质是氯化钠。27.学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是___________。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图一所示：①由图一知，B点表示的含义是___________；C点时溶液中所含阳离子___________。（填“离子符号”）。②随着加入物的增多，符合溶液pH变化的图像应该是___________。（选填“图二”或“图三”）③分析图一当反应进行到B点时恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图四所示（其中““”“”“”“”表示不同离子）。则“”代表___________。（写离子符号）。④分析图一当反应进行到C点时后，检验溶液中是否含有稀硫酸，可选用下列物质中的___________。A.Zn

B.CuO

C.石蕊试液

D.BaCl2溶液（3）根据图一中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。【答案】①.固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热②.稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好反应③.Na+、H+##H+、Na+④.图三⑤.Na+⑥.ABC⑦.10%【解析】【详解】（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，也有和硫酸中和的过程，甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，不能认为就是中和反应放热；（2）①根据图像可知随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高可知，硫酸和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；从B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，其中的阳离子是钠离子和氢离子，它们的离子符号分别为：Na+、H+；②该实验是将将稀硫酸慢慢滴入装有

20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，反应前溶液的pH大于7，随着加入物（盐酸）的增多，pH逐渐变小，符合溶液pH变化的图像应该是图三；③该实验是将稀硫酸慢慢滴入装有

20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由图可知，“●”反应后仍存在于溶液中，因此该离子来自于氢氧化钠中钠离子，离子符号是为Na+；A、

Zn与稀硫酸反应会产生气泡，可以证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸，符合题意；B、CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液颜色由无色变成蓝色，可以证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸，符合题意；C、氢氧化钠能使紫石蕊试液变蓝，稀硫酸能使紫石蕊试液变红，可以证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸，符合题意；D、

BaCl2溶液与硫酸钠、稀硫酸均会反应生成白色沉淀，不可以证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸，不符合题意。故选ABC；（3）根据图像可知，20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与24.5g硫酸恰好完全反应。设：参加反应的硫酸的质量分数为x，x=10%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。三、实验探究题（本大题共39分）28.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计如图的四组实验方案。（1）其中能达到实验目的的是___________。（2）在D组实验中发生的化学方程式为___________、___________。（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中。①甲同学看到容器中看到产生浑浊，该现象说明有___________物质生成。（填化学式）②甲同学将上述混合物静置一段时间分层，再向上层清液中滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种或两种。③为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容

预测现象

结论取少量容器中的上层溶

液于试管中，加入过量

的氯化钡溶液，静置Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈无色

呈碱性的物质是碳酸钠Ⅱ、若无沉淀生成，溶液呈红色

呈碱性的物质是氢氧化钙III、若有白色沉淀生成，溶液呈红色

___________。④乙同学认为甲同学第Ⅱ步验证的结论不严密，原因是___________。【答案】①.CD②.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③.CaCO3+CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④.CaCO3⑤.氢氧化钠##NaOH⑥.碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH⑦.氢氧化钠溶液也显碱性，使溶液呈碱性的物质还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物【解析】【详解】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可知，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CaCO3；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为CaCO3；（4）根据题意可知，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。氢氧化钠溶液也显碱性，乙同学认为甲同学第Ⅱ步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，使溶液呈碱性的物质还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。29.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。___________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有___________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。___________。【答案】①.不正确，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物②.不正确，Na2CO3的溶液呈碱性，也可以使溶液变成红色③.Na2CO3④.取滤液滴加酚酞试液⑤.不行；Na2CO3和Ba(OH)2反应会生成NaOH，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了【解析】【详解】（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了。30.小金同学用图一所示装置测定精盐（NaCl）和纯碱（（Na2CO3）中纯碱的质量分数，他将53克样品放入锥形瓶中进行实验。回答下列问题：[提示：碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O。]（1）实验前，首先应检查装置的___________。（2）小金同学用图一装置测得反应前后乙装置的质量增加4.4克，则根据该实验测得纯碱的质量分数为___________。（3）实验结束后小金发现该装置有一定的缺陷，于是作了改进，改成图二的装置进行实验，即在图一的甲乙之间增加丙，作出这样改进的原因是产生的二氧化碳中会带有___________，装置丙是利用了浓硫酸的___________性。（4）小方同学认为改进成图二装置后仍然存在影响实验误差的因素，请你说出一点可能会影响实验误差的因素。___________。【答案】①.气密性②.20%③.水蒸气④.吸水⑤.空气中的二氧化碳和水可能进入乙（合理即可）【解析】【详解】（1）为防止装置漏气，影响实验结果，实验前，首先应检查装置的气密性；（2）根据“碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，小金同学用图一装置测得反应前后乙装置的质量增加4.4克，即反应中放出二氧化碳气体的质量为4.4g。设：放出4.4g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，解得

x=10.6g；纯碱样品Na2CO3的质量分数=。（3）实验结束后小金发现该装置有一定的缺陷，于是作了改进，改成图二的装置进行实验，即在图一的甲乙之间增加丙，作出这样改进的原因是产生的二氧化碳中会带有水蒸气，装置丙是利用了浓硫酸的吸水性；（4）根据“碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）的混合物，可以吸收CO2和H2O”可知，空气中的二氧化碳和水可能进入乙。31.实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；小郑同学认为：气体X中不只含有CO2，还含有其他气体；【实验方案】（1）小吴的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为________，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为________。实验结论：澄清石灰水没有变质。（2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象________；实验结论：气体X中还有________气体。【答案】①.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；②.澄清石灰水变浑浊③.溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)；④.氯化氢(或HCl)【解析】【详解】（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质；（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl时，CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊。32.请用两种不同的方法鉴别厨房的食盐（NaCl）和纯碱（（Na2CO3）？（写出所用试剂、操作过程，预测现象，及相应的结论）方法一：___________；方法二：___________。【答案】①.分别取少量样品于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是纯碱，不变色的是食盐（合理即可）②.分别取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐（合理即可）【解析】【详解】方法一：纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，食盐显中性，分别取少量样品于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是纯碱，不变色的是食盐；方法二：纯碱能与稀盐酸反应生成二氧化碳不能，食盐不能，分别取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐。四、分析计算题（本大题共21分）33.若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带和足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g。则该镁带中单质镁的质量分数是多少？生成硫酸镁的质量是多少？（提示：金属镁和MgO都能和稀硫酸反应）【答案】设镁的质量为x，生成的硫酸镁的质量为y。x=4.8g；y=24g；该镁带中单质镁的质量分数是：。答：该镁带中单质镁的质量分数是96%。5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带中氧化镁的质量=5g4.8g=0.2g。设：0.2g氧化镁与稀硫酸反应能生成硫酸镁的质量为z。z=0.6g。生成硫酸镁的质量=24g+0.6g=24.6g。答：该镁带中单质镁的质量分数是96%；生成硫酸镁的质量24.6g。【解析】【详解】根据氢气的质量计算出镁的质量和生成的硫酸镁的质量；根据氧化镁的质量计算出生成的硫酸镁的质量，两部分硫酸镁之和为最后得到的硫酸镁的质量。详见答案。34.某石灰厂新到