云南省昆明市师范大学附属中学呈贡学校2023-2024学年高一上学期月考（二）化学试题

云南师大附中呈贡校区20232024学年上学期高一月考(二)化学试题卷满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为A.单质 B.元素 C.原子 D.分子【答案】B【解析】【详解】高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油中的“钙、碘、铁”为元素，故ACD错误，选B.2.下列仪器中不可加热的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．为试管，可以用来加热，故A不选；B．为圆底烧瓶，可以用来加热，故B不选；C．为容量瓶，用来配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用来加热，故C可选；D．为坩埚，可以用来加热，故D不选；故选C。3.化学与工业、生活密切相关，下列说法错误的是A.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水的消毒C.氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨【答案】C【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，水果罐头中常加入维生素C作为抗氧化剂，A正确；B．氯气、臭氧、ClO2都有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确；C．氯气能与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白有色布条，氯气本身不具有漂白性，C错误；D．高温下铝粉与氧化铁反应放出大量的热，可用来焊接钢轨，D正确；故答案选C。4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰 B.电解质：小苏打、硫酸铜、铁C.同素异形体：石墨、、金刚石 D.混合物：漂白粉、矿泉水、洁净的空气【答案】B【解析】【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、生石灰(CaO)均属于氧化物，A正确；B．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．石墨、、金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，C正确；D．漂白粉、矿泉水、洁净的空气都是混合物，D正确；故选B。5.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在B.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电【答案】B【解析】【详解】A．NaCl固体不导电，NaCl固体中有离子，但是离子不能自由移动，所以不导电，A错误；B．由图可以看出NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；C．由图可知在水合氯离子中，水分子是氧原子朝外，C错误；D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，该过程不需要通电，D错误；故选B。6.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】反应过程中有化合价变化的反应是氧化还原反应，有离子参与的反应是离子反应。【详解】A.反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，A项错误；B．反应过程中氧的化合价由—1价变为0价和+2价，而且生成氢氧化钠，有离子生成，所以既是离子反应，也是氧化还原反应，B项正确；C．反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误；D，反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，D项错误。答案为B。7.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是A.稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nmB.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应C.稀豆浆属于浊液D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射【答案】D【解析】【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误；B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误；C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误；D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；故选D。8.下列电离方程式正确的是A.H2SO4=2H++S6++4O2 B.NaHCO3=Na++H++C.Ba(OH)2=Ba2++2OH D.Na2SO4=Na2++【答案】C【解析】【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“=”连接，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分开，据此解答。【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为：，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH，故C正确；D．Na2SO4为强电解质，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，故D错误；故答案为C。9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A.制高铁酸钾用KClO做还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.1molFe(OH)3参加反应得到3mol电子【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸钾中氯元素化合价由+1价降低到1价，做氧化剂，A项错误；B.氯元素化合价由+1价降低到1价，因此KCl为还原产物，B项正确；C.根据正负化合价代数和为0可知高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，C项错误；D.铁元素化合价由+3价升高到+6价，因此1molFe(OH)3参加反应失去3mol电子，D项错误。故答案选B。10.下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是选项实验操作和现象结论A溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体次氯酸钠具有氧化性B溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解具有氧化性C加热，产生使石灰水变浑浊的气体受热易分解D久置的溶液中滴入溶液，变红色和反应生成红色物质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．溶液中加入盐酸，发生反应，生成黄绿色气体氯气，此反应中氯元素化合价降低，体现了氧化性，故A正确；B．溶液中加入少量Cu粉，发生反应，化合价降低，具有氧化性，故B正确；C．加热，产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，发生反应，说明受热易分解，故C正确；D．久置的溶液中滴入溶液，变红色，说明被氧化生成了，和反应生成红色物质，故D错误；故答案为D。11.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为B.标准状况下，含有的分子数为C.个氮气分子中含有的原子数为D.氢气中含有的电子数为【答案】D【解析】【详解】A.铁与氯气反应生成氯化铁，氯原子降低为负一价，故0.1mol氯气完全反应共得到0.2mol的电子，转移电子数为，A错误；B.水在标准状况下不是气体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故无法计算分子数目，B错误；C.个氮气分子为0.5mol，故氮原子为1mol，原子数为，C错误；D.1g氢气为0.5mol氢气，共1mol氢原子，每个氢原子中含有1个电子，故共有1mol电子，数目为个，D正确；故选D。12.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnOB.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SOC.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCOD.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．MnO为紫色，与无色溶液不相符，A错误；B．钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，C错误；D．Cu2+、K+、SO、NO均无色，且相互之间不反应，也不与钠离子反应，D正确；答案选D。13.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A.反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B.由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红【答案】D【解析】【详解】A.反应①中铁元素化合价降低，得到电子，属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂，A正确；B.反应①中FeCl3做氧化剂，碘是氧化产物，反应②中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性顺序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；C.还原性碘离子强于亚铁离子，氯气能氧化亚铁离子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正确；D.还原性碘离子强于亚铁离子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，碘离子首先被氧化为碘，氯水不足，没有铁离子产生，因此再滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，D错误；答案选D。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答此类问题的关键，注意在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子，因此一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。14.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了沉淀B证明与反应是放热反应用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应C观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误；B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；故选B。15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.1mol•L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2C.AlAl2O3Al(OH)3D.Cl2HClOHCl【答案】D【解析】详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；B．1mol•L1HCl是稀盐酸，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，故B错误；C．氧化铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，不能得到Al(OH)3沉淀，故C错误；D．氯气和水反应生成次氯酸和HCl，次氯酸不稳定，光照下分解生成HCl和氧气，故D正确；故选D。16.下列叙述错误的是A.标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7【答案】D【解析】【分析】主要依据阿伏加德罗定律及其推论进行分析判断。【详解】A.据阿伏加德罗定律，标准状况下5LCH4气体与5LNH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A项正确；B.常温常压下，Vm>22.4L/mol，则11.2LO3的n(O3)<0.5mol，氧原子数小于1.5NA，B项正确；C.据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C项正确；D.同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D项错误。本题选D。17.下表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：正确B向碳酸钡中加入足量稀盐酸：错误，碳酸钡不应写成离子形式C溶液中通入少量反应：正确D少量溶液与溶液反应：错误，化学计量数不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A；B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B；C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C；D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D；选C。18.侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.向饱和食盐水中通入的气体为氨气和B.该反应利用了溶解度小的特点C.检验固体中是否混有可用溶液D.由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体【答案】C【解析】【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，该反应利用了溶解度小的特点，通入气体后析出碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．碳酸钠、氯化铵都能与硝酸银反应生成沉淀，不能用溶液检验固体中是否混有，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体，故D正确；选C。19.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是ABCD制取除去中收集氯气测新制氯水的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓盐酸与MnO2反应制备氯气需要加热，选项中没有加热装置，A错误；B．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，可将混合气体通过饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl，B正确；C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气应该长进短出，C错误；D．新制氯水中的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此不能用pH试纸测新制氯水的pH，D错误；故答案选B。20.将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是A B. C. D.【答案】C【解析】【详解】n(H+)=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，三种金属所发生的反应化学方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由以上反应方程式可知，Fe、Al在与酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为0.1mol，但钠除了可与盐酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为0.3mol，故同温同压下产生的气体的体积比为3:1:1(等于物质的量之比)，故选C。二、非选择题(本题共4小题，共40分)21.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。Ⅰ.钠与水的反应（1）写出钠与水反应的化学方程式________。（2）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。（3）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。Ⅱ.钠与氧气的反应（4）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。（5）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式__________。Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。（6）下列关于Na2CO3的认识正确的是_________。a.受热易分解b.俗称纯碱、苏打c.属于碱d.可与酸反应（7）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____(填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。（8）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na2CO3"或“NaHCO3")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。【答案】（1）（2）2.3g（3）>（4）反应条件(或反应温度)不同（5）①.Na2O2②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）bd（7）Na2CO3（8）①.NaHCO3②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。【小问2详解】若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量为0.05mol，根据方程式关系进行计算，参加反应的钠的物质的量为0.1mol，金属Na的质量为。【小问3详解】由于金属性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。【小问4详解】由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。【小问5详解】过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。【小问6详解】Na2CO3俗称纯碱、苏打，热稳定性好，受热不易分解，属于盐，能与酸反应，所以选bd。【小问7详解】根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2mol氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1mol氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。【小问8详解】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22.工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为_______。（2）下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。实验内容实验现象解释原因(文字或反应)观察氯水颜色①_______氯水中含有氯气分子向氯水中滴入有无色气体生成②_______(写离子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上红色褪去③_______（3）“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。①二维图缺失的类别A是_______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______(填化学式)。②某同学利用a.b.c.酸性三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸的具有_______性，(填“氧化”或“还原”)；可能与_______发生反应(填序号)。（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。a．溶液颜色的变化b．瓶中氧气的体积分数c．溶液的导电能力d.溶液的漂白能力【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）①.氯水颜色为浅黄绿色②.③.次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色（3）①.单质②.ClO2③.KClO3④.ab⑤.还原⑥.ac（4）bc【解析】【小问1详解】实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；【小问2详解】氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；【小问3详解】①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3；②NaClO是弱酸强碱盐、具有强氧化性，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与NaClO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，能与NaClO、酸性KMnO4反应；【小问4详解】a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误；

b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确；

c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，故c正确；

d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误。23.电路板广泛用于计算机、等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。Ⅰ、制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。（1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。（2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。Ⅱ、回收废液（3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色（3）①.2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋②.Cu③.ab④.迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。【小问1详解】覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【小问2详解】检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。【小问3详解】ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。24.实验室用NaOH固体配制250mLl.25mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________；烧杯的实际质量为_______g。（2）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量______g，选择______ml容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________。（3）容量瓶上需标有以下四项中的________。①温度②浓度③容量④压强（4）配制时，正确确的操作顺序是_______(字母表示，每个字母只能用一次)。A、用30mL水洗涤烧杯2