2022年山西省吕梁市马家庄中学高二化学期末试卷含解析

2022年山西省吕梁市马家庄中学高二化学期末试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化钱与氢氧化钢晶体的反应

C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应

参考答案：

B

略

2.下列哪些事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋

酸分子;④常温下,0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和

碳酸钙反应放出C02；@0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同

物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生比速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤

⑥D.①②

参考答案：

B

3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

参考答案：

B

略

4.电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电

解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag?O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确

的是

A、Ag2。是正极，Zn是负极B、Zn是正极，Ag2。是负极

C、工作时，电池负极区溶液PH增大

D、工作时，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

参考答案：

A

略

5.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)=2c(g),下列说法中正

确的是

A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=

B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

参考答案：

A

略

CH2=C-C=CH2

6.amolCH-^CH-CN^nbmolCH3cH3加聚形成高聚物A,A在适量O2中完全燃

烧生成CO2、H2O,N2物质的量之比为12:8:1,则斜为()

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

参考答案：

B

试题分析：由题意可知有机物A燃烧产物为CO2、凡0、用且物质的量之比为12:8:1,假

设生成N2nmol,则b为2n,则CO2物质的量为12n,故a=(12n-6n)+6=nmol,故a:b为

1:2,故B项正确；本题选B。

7.可用于分离MgC12与A1C13混合溶液的是

A.氢氧化钠、盐酸B.盐酸、氨水

C.氢氧化钠、氨水D.氢氧化钠、二氧化碳

参考答案：

A

8.下列性质的比较，正确的是()

A.酸性：比Si(h>眠03B.碱性

Mg(0H)2>A1(OH)3

C、稳定性SiHi>PH3D.原子半径

N>C

参考答案：

B

略

9.(2015?南京校级模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，16g02中含有的氧分子数为NA

B.ImolOH中含有的电子数为10M

C.标准状况下，11.21凡0中含有的氢原子数为N.

D.Imol/LBaCk溶液中含有的钢离子数为M

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数.

分析：A、根据氧气分子个数N=E”来计算；

B、0H为10电子微粒；

C、标况下，水为液态；

D、溶液体积不明确.

m、1x1.16g

解答：解：A、16g氧气中的氧气分子个数后］^^=328/1001*电=0.5义个，故A错误；

B、为10电子微粒,故ImolOI「中含lOmol电子，故B正确;

C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中钏离子的个数无法计算，故D错误.

故选B

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题

关键，难度不大

10.碳原子数为4的某有机物分子中含有一个黑基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反

应，又能发生酯化反应，但不能与NaEOs溶液反应，此有机物的结构可能有（）

A.2种B.3种C.4种D.5

种

参考答案：

D

11.下列除去杂质的试剂、操作均正确的是

A.苯中含苯酚：加入滨水，过滤

B.浪苯中含液混：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C.乙烷中混有乙烯：通过酸性高锦酸钾溶液，洗气

D.乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

参考答案：

B

12.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下

发生反应：4R(g)+3Q(g)子k2X(g)+nY(g),反应达平衡后，容器内温度不

变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

A.4B.5C.6D.7

参考答案：

A

略

13.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

浓鹤酸、

A.CH3cH20H+CH:iC00H-W~~*CH3COOCII2CII3+H20

一源酸、

B.2cH3cH20H14—»CH3cH20cH2cH3+H20

C.CH3CH2OH17叱CH2=CH2t+H2O

△

D.CH3CH2OH+HBr*CH3cH2Br+H20

参考答案：

C

略

14.下列化合物①NaHCCh,(2)A1(OH)3③AICI3，④HzN-CH?—COOH,

⑤Na2cO3

跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的

是

A.②③④B.①②④C.①②③D.

②④⑤

参考答案：

B

略

15.下列有机物的命名正确的是

A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯

H3cl0H出c.2-乙基丁

烷D.名称为

1,4-二甲苯

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.苯酚的性质

序号实验内容设计意图（或实验现结论（或反应

象）式）

苯酚的与FeCh溶液反应

检验

与滨水反应

取少量苯酚浊液，滴加可以说明苯酚浊液变

NaOH溶液澄清是由于苯酚与

对比苯酚具有酸性

NaOH的反应，而不是

实验1由于水量导致苯酚溶

解。

用PH试纸0.lmol/1的

苯酚溶液的PH值

对比可以定量地观察到苯

用PH试纸0.lmol/1的

酚与盐酸PH值的不

实验2盐酸的PH值

同

取0.lmol/1的苯酚溶可以直观地观察到苯

液，滴加几滴紫色石蕊酚与盐酸遇到紫色石

对比

试液蕊试液后，颜色变化

实验3m0.lmol/1的盐酸，的不同，且苯酚溶液

滴加几滴紫色石蕊试液几乎没有变色

在苯酚浊液与NaOH溶

液反应得到的澄清溶液

对比通过强酸和弱酸的加

中滴加盐酸

入，定性确定苯酚的

实验4在苯酚浊液与NaOH溶

酸性强弱情况

液反应得到的澄清溶液

中通入C02

在苯酚浊液滴加一定量

的溶液

对比Na2c03可以判断苯酚钠溶液

中通入C02后的产物

实验5

是NaHCCh还是Na2c。3

参考答案:

序号实验内容设计意图（或实验现结论（或反应式）

象）

苯酚的溶液呈紫色略

检验白色沉淀产生略

对比

取少量苯酚浊

实验1

液,滴加与NaOH

溶液等量的水

对比

—

实验2苯酚具有弱酸性

对比苯酚具有极弱酸性，苯

—

酚溶液遇到紫色石蕊试

实验3

液几乎没有变色

对比苯酚的酸性比碳酸弱

—

实验4

对比

苯酚钠溶液中通入co2

气体后生成的产物是

实验5

NaHCO2+（或从电离程

度分析）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无

色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论

⑴称取A9.0g,升温使其汽化，测其密度试通过计算填空：

是相同条件下H2的45倍。

⑴A的相对分子质量为—o

⑵将此9.0gA在足量纯02充分燃烧，并

使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，⑵A的分子式为______。

发现两者分别增重5.4g和13.2g。

⑶另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末

反应，生成2.24LCO2（标准状况），若⑶用结构简式表示A中含有的官

与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准能团_______O

状况）。

(-4）A的核磁共振氢谱如下图：

⑷A中含有一种氢原子。

综上所述，A的结构简式为

-I।1

参考答案:

（9分）

(1)90(2)C3H6O3(3)—COOH、—OH

CH；CHCOOH

(4)4(1分)AH(2分X4)

18.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

（DCIOz和Cb（还原产物都为C1）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种

物质时，CIO2的消毒效率是Ch的倍。

（2）自来水厂常用高铁酸钠（NaFeO,，强氧化剂）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒

同时又起到净水作用的原理：.

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（3）某无色废水中可能含有Fe\Al"、Mg"、Na'、NO；、C03\SO」离子中的几种，为

分析其成分，分别取废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

火始为解色反应

无色"沆

1淀

加入过白色

白金向J的NaOH常金况淀

白色②加BaQ

0.0350.04懒・0H)/md

2^.3*3giSSS»

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/1的NaOH溶液80ml,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量

筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器

②实验③中沉淀量由A-B过程中所发生反应的离子方程式

为。

③试确定NQ,是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确

定”)，若存在，试计算c(NO；)(若不存在，此间不必作答)。

参考答案：

每空均2分(1)2.5；(2)FeC^•有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+,

Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；(3)100mL容量

瓶；②Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O；

③根据实验①确定无Na+,根据实验②确定有SO42",根据实验③确定有AF+无Fe3+,因

为CO32-与AI3+不能共存，所以无(：。3%故溶液中存在的离子为：Mg2+AI3+、SO42-,已

知硫酸钢沉淀为2.33g，则n(SO42-)=2.33/233=0.01mol,

根据图象可知与Al(OH)3的OH为：n(OH)=0.005mol,

2+

Al(OH)3+OH=AIO2+2H2OMg+2OH=Fe(OH)21

n(AF+)0.005moln(Fe2+)0.035-3n(Al3+)

所以n(A|3+)=0.005mol,n(Mg2+)=0.01mol所以溶液中Mg2+和AF+所带正电荷与

SCU2一所带负电荷不相等，因此存在NO3',设NO3-物质的量为nmol,根据电荷守恒得：

3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)+n(NOT)所以n(NO3A=0.015mol,所以c

(NO3)=0.015/0.1=0.15mol/L,故答案为：存在；0.15mol/L.

略

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