2024年高考化学模拟练习题05含解析

PAGE高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）A．C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B．中国天眼用到传输信息用的光纤材料C．“人造太阳”核聚变试验装置的钨合金D．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯答案：D解析：A.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，A项错误；B.光纤材料的主要成分为SiO2，不是有机物，B项错误；C.钨合金是合金，不是有机物，C项错误；D.聚氨酯是由C、H、O形成的有机物，D项正确；2化学与生产、生活、社会亲密相关，下列有关说法中正确的是()A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．大量运用薪柴为燃料，践行低碳生活D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应答案A解析地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现废物合理利用，A正确；运用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B错误；大量运用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C错误；胶体的分散质粒子的直径在1～100纳米，含PM2.5的空气不能产生丁达尔效应，D错误。3.下列说法不涉及氧化还原反应是（）A.雷雨肥庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐答案：D解析：在反应过程中有元素化合价变更的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。4.下列试验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。5.某探讨小组开展课外探讨发觉，将适量Zn与肯定浓度氯化铁溶液反应，起先可以视察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH上升到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()A.FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。6.下列离子方程式能用来说明相应试验现象的是()选项试验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O答案A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。7.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．运用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参加了反应过程答案D解析A．依据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能变更反应的ΔH，故C错误；D.依据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参加了反应过程，故D正确；故选D。8.依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是()选项事实推想AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料答案D解析A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性渐渐增加单质的还原性依次增加。依据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推想Be(铍)与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加。依据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推想Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性渐渐减弱，气态氢化物的稳定性渐渐减弱。依据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推想HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线旁边，这样的元素既有肯定的非金属性又有肯定的金属性，可在这旁边找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。9、下列试验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD试验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更猛烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞Na答案B解析：A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故选A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更猛烈，证明金属性K＞Na，故不选D。10.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)()A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构答案D解析由图示可知，X连接Y，P的结构中存在酯基结构，该结构能水解，A项正确；对比X、Y的结构可知，制备P的两种单体是、，由此可知合成P的反应为缩聚反应，B项正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，C项正确；因乙二醇只有2个羟基，故邻苯二甲酸与乙二醇只能形成链状结构的聚合物，不能形成交联结构的聚合物，D项错误。11..(2024·北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列说法不正确的是()A.25℃时，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所汲取的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ答案B解析依据盖斯定律③－②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所汲取的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，故D项正确。12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)答案D解析在NaHCO3溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A项错误；依据质子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B项错误；NHeq\o\al(＋,4)与SOeq\o\al(2－,4)均来自于NH4HSO4溶液，NHeq\o\al(＋,4)部分水解，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液显碱性，D项正确。13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：eq\x(Cu2OH2CO3)eq\o(→,\s\up7(过量盐酸),\s\do5(①))eq\x(CuCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(过滤),\s\do5(洗涤),\s\do15(③))eq\x(CuCl)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△),\s\do12(④))eq\o(→,\s\up7(过滤),\s\do5(洗涤),\s\do12(⑤))eq\x(Cu2O)已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。下列说法不正确的是()A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2OD.假如Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，依据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案D解析A项，步骤②中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，正确；B项，SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化；D项，假如Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算试样纯度。14、某试验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的试验，试验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液渐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于试验现象的说明与推论，正确的是（）A.a极溶液产生白色浑浊的主要缘由是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B.b极产生气泡：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC.c极表面变黑：Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2OD.d极电极反应的发生，抑制了水的电离答案：C解析：A、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极C反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出Ca(OH)2固体，故A错误；B、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故B错误；C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O，故C正确；D、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故D错误；答案选C。其次部分本部分共5题，共58份15、（10分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2）热量，写出该反应的热化学方程式（3）X、Y为同周期元素，它们简洁离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简洁离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式。答案（1）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－106.1kJ/mol（未注明条件扣1分）（3）Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O第3周期，IA族（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明条件扣1分）解析：依据周期表的位置推断，a、b、d、e分别为C、N、O和Si.所以（1）答案为（2）热化学方程式，特别的温度和压强必需注明，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－106.1kJ/mol（未注明条件扣1分）（3）依据Y离子半径在同周期元素简洁离子半径中最小，Y为Al,所以答案为Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O第3周期，IA族（4）依据题意得出答案Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，化学反应是有条件的，注明条件16、（10分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是__________（3）质子交换膜的作用是_________（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：钒的化合价酸性碱性+4价VO2+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①滤液中钒元素主要存在形式为_______②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过______________。③萃取、反萃取可实现钒的分别和富集，过程可简洁表示为（HA为有机萃取剂）：萃取时必需加入适量碱，其缘由__________④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。答案(1).V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O(2).黄色(3).阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流(4).VO(OH)3-(5).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(7).加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(8).阳极解析（1）B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，A极VO2+得到电子发生还原反应生成VO2+，依据电极反应式书写总反应式；（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；（3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；（4）①由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-；②Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。③分析平衡，，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；④电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应。17、（14分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路途如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和__________。（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____________。（3）B-C的反应条件是________________。（4）C-D的化学方程式是___________________________________________。（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是___________________。（6）G的结构简式是_____________________。（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是___________________。（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。a．Y与X互为同系物b．Y能与羧酸发生酯化反应c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）K-M转化的一种路途如下图，中间产物2的结构简式是___________________。答案(1).碳碳双键(2).羟基(3).取代反应(4).NaOH水溶液，加热(5).(6).(7).(8).(9).bc(10).解析：A为，在光照条件下与溴发生取代反应生成B，在NaOH的水溶液中水解生成C，C氧化后生成D，依据信息I，D与E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，依据信息Ⅱ，G在NaIO4，RuCl3作用下生成，在肯定条件下与反应生成J转化成K，最终与Y经三步反应得产品M。18、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。试验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避开搅动水体表面，这样操作的主要目的是____________________(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________________(3)Na2S2O3溶液不稳定，运用前需标定。配制该溶液时须要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必需经过煮沸、冷却后才能运用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______________________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一样，避开产生误差(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最终一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变更80ab(5)低解析本题采纳碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)依据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得化学方程式2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。(3)加热可以除去溶解的氧气，避开试验结果不精确。(4)该试验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最终一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变更；依据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10－3)mol÷4×32×103mg·mol－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。19、（14分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列试验。序号操作现象试验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液变为棕黄色试验Ⅱ取2mL试验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈红色（1）证明试验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为__________。（2）写出试验Ⅰ反应的离子方程式：_________________________________________。（3）结合上述试验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，缘由是________________________。【深化探究】20min后接着视察试验现象：试验Ⅰ溶液棕黄色变深