山东省青岛市西海岸三校联考2024-2025学年高二10月月考化学试题

2024-2025学年度高中化学联考可能用到的摩尔质量：Li:7K:39P:31F:19Br:80一、单选题1.下列说法正确的是（）A.中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据B.已知：，则C.已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，则12g碳燃烧生成CO放出的热量小于393.5kJD.已知：；向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为46.2kJ2.我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液B.放电时，电极B上发生的反应是：C.充电时，从电极A移向电极BD.充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图I碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图IV银锌纽扣电池A.图I所示电池中，的作用是催化剂B.图II所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变D.图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4.如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为AgC1/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是（）A.图中1与2相连，电池反应为B.图中2与3相连，c电极发生氧化反应C.图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动D.图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极5.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）图① 图② 图③ 图④A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重B.图②中往Fe电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁6.某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）A.相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢B.若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。C.若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极保护法D.若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果7.2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如下图。下列叙述正确的是（）A.充电过程中阴极可能会产生B.接输电网时，b电极的电势高于aC.放电时，电路中每通过，浓度降低D.充电时电池反应为：8.金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一、下列有关叙述错误的是（）已知：A.该电池工作时在有机电解液中可以通过隔膜B.放电时，电路中通过时，负极减重78gC.放电时，电流从电极a经外电路流向电极bD.充电时，正极区可能发生的反应有9.根据图中的能量关系，可求得的键能为（）A. B. C. D.10.一种新型高性能的锡石墨钠型钠离子电池，采用锡箔（不参与电极反应）作为集流体，电解液为溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡石墨钠型钠离子电池充电。下列有关说法错误的是（）A.电池放电的总反应：B.电池放电时，会脱离锡箔，向石墨电极迁移C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g，理论上石墨电极增重145gD.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低二、不定项选择11.微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（）A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向负极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应12.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下：已知：中性红NR：，：下列说法不正确的是（）A.若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极B.电解时，b极的电极反应式为：C.装置中离子交换膜为阳离子交换膜D.左储液罐发生反应的离子方程式为：13.一种非金属一有机物液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，负极电极反应为B.充电时，通过质子交换膜向电极甲移动C.可将储液罐做大以增大液流电池的储能容量D.以此电源电解硫酸铜溶液，若加使溶液复原，理论上消耗14.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是（）图1 图2A.图2中M极为阴极，应与Ag（II）相连B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜C.电解总反应：D.产品出口1的产品的物质的量是产品出口2物质的量的2倍15.硼酸[或]是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.为阴极，电解一段时间后，该极区pH增大B.产品室发生的反应为C.极区加入NaOH是为了增强溶液的碱性D.膜x是阴离子交换膜三、填空题16.实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：（1）用催化加氢可以制取乙烯：①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的______（用含a、b的式子表示）。②又知：相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的______化学键键能kJ/mol803436x414464注：乙烯的结构如图：（2）完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为______。（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图3所示是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图3写出生成的反应的热化学方程式：_____。图3（4）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，反应的热化学方程式如下：，该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为______。17.运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。（1）如图所示，运用电化学原理可生产硫酸，总反应为。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。①电池的负极是______。（填“电极a”或“电极b"）②通过质子交换膜时的移动方向是______。a.从左向右 b.从右向左③通入的电极反应式是______。（2）如图是以氨为燃料的固体氧化物（含有燃料电池可为潜水艇提供动力。写出负极的电极反应式：______。（3）某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L该电池总反应为______，当电路中转移1mol电子时，共有______mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中______mol/L（忽略溶液体积变化和溶于水）。18.完成下列小题（1）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。①a是直流电源的_______极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为______。③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。（2）结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮（次氯酸氧化能力强）。①a极为_______。②d极反应式为______。（3）-空气电池是目前储电能力最高的电池。以-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为，极发生的电极反应为_______。19.I.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：（1）写出a极的电极反应_______。（2）乙池中c极的电极反应_______。（3）若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入______。（填序号）A.CuO B. C. D.（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______（写化学式），M为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。（5）环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为______。（6）若生成，则理论上耗氧体积为_____L（标准状况）。20.电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。I.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。甲 乙（1）电极a为______（填“阴极”或“阳极”），b极的电极反应式为_______。（2）乙装置中发生反应的化学方程式为______。（3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为______。II.恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。图1 图2（4）图2中表示pH的曲线为______（填“a”或“b”）。BC段正极的电极反应式主要为______。（5）图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为_______。（6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常