吉林省长春市九台区2024-2025学年九年级上学期阶段性教学质量监测化学试题(含答案)

2024-2025学年度第一学期阶段性教学质量监测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40一、选择题。（共10分，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分）化学来源于生活，生活中处处有化学，结合生活经验，完成1~3题。1.中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是（）A.编制竹席 B.粮食酿酒 C.磁石磨针 D.活字印刷2.空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是（）A.人工降雨 B.冷冻麻醉 C.食品防腐 D.制造氮肥3.下列对“水晶帘动微风起，满院蔷薇一院香”中“一院香”的微观解释合理的是（）A.分子是静止不动的 B.分子可分裂成原子C.分子在不停地运动 D.分子间有一定的间隔4.下列与试管相关的操作中，正确的是（） A.塞紧橡胶塞 B.倾倒液体 C.加热液体 D.振荡试管5.从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下面是从“小马虎”小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述错误的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B.木炭在空气中燃烧发出红光，放热C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射6.甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A.上图的四种物质不都是由分子构成 B.反应前后分子、原子数目发生改变C.反应前后各元素化合价均保持不变 D.反应的甲和丁的质量比为23:277.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的主要来源。下列关于大马酮的说法正确的是（）A.大马酮分子的相对分子质量是190g B.大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成C.大马酮中碳、氢、氧质量比为13:18:1D.大马酮是由13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的8.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素B.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物9.模型认知是化学核心素养之一，建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是（）A. B. C. D.10.通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是（）（注：石灰水能与二氧化碳反应，二氧化碳会被消耗，致使①内压强减小）序号甲乙丙丁液体A水水石灰水水气体B氮气氧气二氧化碳氢气A.甲 B.乙 C.丙 D.丁二、非选择题（共40分，17（1）3分，18（4）2分，化学方程式2分，其它每空1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，这一年是纪念元素周期律被发现150周年。元素大家庭中每个成员都有着各自的“特征”，如“最轻的元素”氢、“绿色能源金属”和“白色石油”的锂等等。完成第11题、12题。11.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。（1）两个氢原子________。（2）一个氢分子________。（3）标出氢气中氢元素化合价________。12.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。图1图2（1）锂原子的质子数为________。（2）锂的相对原子质量为________。（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是________。13.如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题。XX儿童钙片主要成分：碳酸钙（）、维生素D功能：补钙规格：1g片每片中含碳酸钙75%食用量：每日1次，每次1片（1）钙片属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）功能中的“补钙”指的是补充钙________。（3）碳酸钙（）中钙元素的质量分数为________。（4）若某儿童按标签用量服用，每天从钙片中可获取，则这些提供钙元素_____g。14.图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题。图1图2（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为________色。（2）与图1装置相比，图2装置的优点是________（答出一点即可）。（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因________。15.航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水相互转化，体现了“合”与“分”的思想。（1）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图：①该化学反应的基本类型是________反应。②通过微观示意图，说明反应前后一定改变的是________，一定不变的是________。③返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是________（写一条即可）。（2）“分”的思想航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是________。（3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由________组成。16.如图所示是初中常见的实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。（1）标号为①的仪器名称是________。（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一些棉花的原因是________。（3）收集氧气可选用C装置，是推测氧气的物理性质是________。（4）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置；若用如图F装置收集甲烷，气体由________端通入（填“a”或“b”）。17.阅读资料，完成下列问题。“格物致知，叩问苍穹”是2023年“中国航天日”的主题。中华民族千百年来的飞天梦想在航天人的接续奋斗中一点点实现，其积淀而成的航天精神，犹如璀璨星辰。偏二甲肼在其中扮演着重要的角色，是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼熔点为，沸点为，密度比水小，易溶于水，有剧毒。但由于其推进效率高、点火简单、维护方便，因此是我国火箭燃料推进剂的绝对主力。（1）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。偏二甲肼有剧毒，但其是我国火箭燃料推进剂的绝对主力，原因是________（3分）。（2）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为，则X的化学式是________，确定其化学式的依据是________。（3）偏二甲肼在运输和使用过程中应注意________（写一点即可）。18.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。图1图2【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是________。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式），其反应的化学方程式是____。【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想________正确。（4）课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量？做出判断的理由是________（2分）。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图2中________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为________段（用图2中字母表示）。【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：________（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

化学参考答案及评分标准一、选择题（共10分）1.B2.A3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.B10.C二、非选择题（共40分，每空1分）11.（1）2H（2）（3） 12.（1）3（2）6.941（3）电子13.（1）混合物（2）元素（3）40%（4）0.314.（1）红（2）比较环保或节约药品（3）氨气的密度比空气小15.（1）①化②分子（或氢分子和氧分子）原子（氢原子和氧原子）③资源丰富；热值高；无污染（2）（3）氢元素、氧元素16.（1）长颈漏斗（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（3）氧气的密度比空气密度大（4）①A