化学合格性考试仿真模拟卷01

2024年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择)两部分。注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人者生母、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用照色字迹签字在容题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监者员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1O16第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅【答案】C【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。2．古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是A．用粮食酿造白酒 B．用黏土烧制陶瓷C．用青铜铸制食具 D．用炉甘石炼锌【答案】C【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，B不符合题意；C．用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；D．炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，D不符合题意；本题选C。3．在实验室进行实验时应注意贴的不同标识。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．葡萄糖溶液 B．氯化钾 C．高锰酸钾 D．淀粉溶液【答案】C【详解】A．蔗糖没有氧化性，故A不符合；B．氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；C．高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故C符合；D．淀粉没有氧化性，故D不符合；答案选C。4．2023亚太绿色低碳发展高峰论坛于10月20至21日在长沙举办，主题为“转型与创新：共享新机遇，共促新发展”。下列举措与该主题相违背的是A．塑料产品回收 B．开发新能源 C．发展绿色化学 D．多开私家车【答案】D【详解】A．垃圾是放错了位置的资源，实现垃圾的分类、回收和再利用能减少污染并节能，故A正确；B．用新能源代替化石能源是实现节能减排的一大措施，故B正确；C．发展绿色化学，使原料完全转化为产品，提高原子利用率，减少副产物的产生，符合绿色化学和节能减排的理念，故C正确；D．多开私家车，导致了严重的化石燃料消耗，不利于节能减排，故D错误；故选：D。5．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电【答案】B【详解】A．石油燃烧是化学能转化成热能与光能，故A不符合题意；B．植物的光合作用是光能转化成生物质能，故B符合题意；C．核电站发电是核能转化成电能，故C不符合题意；D．太阳能电池供电是太阳能转化成电能，故D不符合题意；故选B。6．下列有关化学用语表示正确的是A．Na原子的结构示意图： B．中氧元素的化合价：2C．苏打的化学式： D．的电离方程式：【答案】D【详解】A．质子数为11的原子为钠原子，Na原子核内质子数和核外电子数均为11，根据核外电子排布规则可知钠原子的结构示意图为，A错误；B．为过氧化物，其中氧元素化合价为1，B错误；C．苏打为碳酸钠，化学式：，C错误；D．为盐，在水中完全电离出铜离子和氯离子，电离方程式正确，D正确；故选D。7．是放射源，可用于农作物诱变育种。其中子数是A．60 B．33 C．87 D．27【答案】B【详解】的质子数为27，质量数为60，则中子数=质量数质子数=6027=33；答案选B。8．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银【答案】D【详解】A．Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；B．Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；C．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；D．Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。故选D。9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A．面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口B．葡萄酒中添加的微量的作用是杀菌、抗氧化C．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒D．乙烯产量可以衡量一个国家的石油化工水平【答案】C【详解】A．小苏打是NaHCO3，加热时分解生成物中有CO2，能使面食疏松多孔，松软可口，可作面食的膨松剂，A正确；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到抗氧化和杀菌的作用，B正确；C．胶体具有吸附性，可促进水中悬浮颗粒物的沉降，用于自来水的净化，不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；D．乙烯产量可以衡量一个国家的石油化工水平，D正确；答案选C。10．下列关于试剂的保存方法不正确的是A．漂白粉密封放在阴凉处保存 B．金属Na保存在煤油或石蜡油中C．氯水保存在无色细口瓶中 D．液溴保存时加少量水水封【答案】C【详解】A．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和空气中水分、CO2反应生成HClO，次氯酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，A正确；B．钠的密度大于煤油、石蜡油，煤油、石蜡油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，B正确；C．氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，C错误；D．液溴易挥发，为防止挥发，常用水封法，D正确；故选C。11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．CuCl2 B．NO C．SO3 D．FeS【答案】C【详解】A．氯气具有强氧化性，Cu和氯气二者化合生成CuCl2，A不符合题意；B．高温或放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，B不符合题意；C．S在O2中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，C符合题意；D．硫的氧化性较弱，硫和铁反应生成FeS，D不符合题意；故选：C。12．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】A．是甲烷的球棍模型，故A不符合题意；B．是乙烯的球棍模型，故B符合题意；C．是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；D．是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。答案选B。13．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．氨水 B．烟雾 C．澄清石灰水 D．葡萄糖液【答案】B【详解】A.氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误；B.烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确；C.澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；D.葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。故选B。14．下列操作或实验方法错误的是A．用试纸测量新制氯水的 B．在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验C．常用硫黄粉处理不慎洒落的汞 D．取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶【答案】A【详解】A．氯水具有强氧化性，会使试纸褪色，A错误；

B．氯气有毒，实验室制备氯气应在通风橱中进行，B正确；C．汞有毒，能和硫反应，故常用硫黄粉处理不慎洒落的汞，故C正确；D．钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，D正确；故选A。15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4C．蔗糖和水 D．汽油和植物油【答案】A【详解】A．水和CCl4为互不相溶的两层液体，所以可以用分液漏斗进行分离，A正确；B．溴易溶于CCl4，无法用分液漏斗进行分离，B错误；C．蔗糖溶于水形成溶液，无法分离，C错误；D．汽油和植物油都是有机物互溶，无法分离，D错误；故选A。16．下列说法不正确的是A．与互为同分异构体 B．与互为同位素C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物【答案】D【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B．与为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确；C．金刚石与C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；D．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误；故选D。17．下列反应中，属于氧化还原反应，且水只做氧化剂的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，发生了氧化还原反应，铁做还原剂，且水只做氧化剂，故B选；C．氢和氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，水做氧化剂和还原剂，故C不选；D．只有氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯气做氧化剂和还原剂，故D不选；故选B。18．下列离子反应方程式书写正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：B．钠与水反应：C．鸡蛋壳与醋酸反应：D．小苏打与盐酸反应：【答案】D【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式电荷不守恒，应该为，B错误；C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误；

D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，与盐酸反应生成二氧化碳和水：，D正确；故选D。19．实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A中混有少量加入适量的稀盐酸，过滤B区分羊毛和棉花灼烧，闻气味C除去CO中混有的将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体D鉴别硬水和软水加适量肥皂水，搅拌A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．氧化钙也会和稀盐酸反应，想保留的物质反应了，A错误；B．羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味；B正确；C．二氧化碳和氢氧化钠反应被吸收，一氧化碳干燥后得到纯净气体；C正确；D．硬水是含较多可溶性钙、镁离子的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；D正确；故选A。20．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、、B．无色溶液中：、、、C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、、ClD．0.1mol/LBa(OH)2溶液：、、Cl、【答案】C【详解】A．pH=1的溶液含大量H+，H+、、发生氧化还原反应不能共存，A错误；B．含是紫红色溶液，不符合无色的要求，B错误；C．红色酚酞溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能共存，C正确；D．Ba(OH)2溶液含OH，OH与反应生成一水合氨，不能共存，D错误；故选C。21．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa+H2↑【答案】A【详解】A．乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，反应类型为取代反应，B错误；C．乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；故答案为：A。22．2022年11月，第十四届中国国际航空航天博览会开幕，航展中的歼20已全部换装“中国心”。在歼20战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是A．玻璃纤维雷达罩B．聚碳酸酯舱盖 C．钛合金主梁 D．陶瓷尾喷管【答案】B【详解】A．玻璃纤维属于新型无机非金属材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B符合题意；C．所有的金属单质和合金均为金属材料，钛合金属于金属材料，C不合题意；D．陶瓷属于硅酸材料即传统无机非金属材料，D不合题意；本题选B。23．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零B．使用合适的催化剂，反应速率会加快C．升高温度，反应速率可能减慢D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1【答案】B【详解】A．化学平衡为动态平衡，反应达平衡时正逆反应速率相同，但不为0，A错误；B．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，加入催化剂可以加快反应速率，B正确；C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误；D．反应达到平衡以后，尾气中混有CO2和N2，但由于CO2存在于汽油在气缸燃烧后的气体中也存在于催化转化后的气体中，N2存在于气缸中未反应的气体中，因此无法判断尾气中CO2和N2的浓度，D错误；故答案选B。24．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LB．1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/LC．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NAD．2molOH中含有电子数为10NA【答案】B【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误；B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L，故B正确；C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的体积，故C错误；D．1个OH含有10个电子，2molOH中含有电子数为20NA，故D错误；故选B。25．下列图示的装置(电解质溶液为稀硫酸)不能形成原电池的是A．B．C． D．【答案】C【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和D都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，C中不能进行自发的氧化还原反应，所以不能构成原电池；故选C。第Ⅱ卷（非选择题50分）二、非选择题：本题共5小题，共50分26．（8分）化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。(1)市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，属于多糖的是。(2)粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是。(3)重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。i．反应I的化学方程式是。ii．反应Ⅱ的反应类型是。iii．鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。【答案】(1)蛋白质棉(2)羟基(3)取代反应/酯化反应紫色石蕊溶液【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维素，属于多糖；（2）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其官能团名称是羟基；（3）i.反应I为C2H4在催化剂作用下与水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；ii.反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；iii．乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇。27．（8分）双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为C2H8N2和N2O4。(1)C2H8N2和N2O4点燃生成的三种产物均无毒无害，化学方程式为。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子mol，NO遇空气会变色。【答案】(1)C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2(2)NH32.4红棕【详解】（1）C2H8N2和N2O4点燃生成的三种产物均无毒无害，则为二氧化碳、氮气和水，化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。（2），该反应中，氨气中氮元素化合价由3升高为0，故被氧化的物质是NH3，电子转移为，若反应中生成1molN2，则转移电子12÷5=2.4mol。NO遇空气会生成NO2，变红棕色。28．（14分）下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④⑤三⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨在周期表中所处位置，属于(填“金属”或“非金属”)元素，1molD2O含有的中子个数为。(2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为。(4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为。(填离子符号)(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是。(填化学式)(6)上述元素中，金属性最强的是。(填元素名称)(7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是。(填化学式)(8)④、⑨中非金属性更强的元素是，由元素H、③、④、⑨形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为盐。(9)可以比较⑥、⑦两元素金属性强弱的实验是___________。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑥的单质投入到⑦的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目【答案】(1)第三周期第VIA族非金属(2)(3)离子键、共价键(4)Al3+＜O2＜S2(5)NaOH(6)钠(7)H2O(8)O酸式(9)AC【详解】（1）元素⑨是S元素，在周期表中第三周期第VIA族，属于非金属元素，1molD2O含有的中子个数为；（2）表中化学性质最不活泼的元素为Ne元素，其原子结构示意图为；（3）④⑦⑨元素分别为O、Mg、S，形成的化合物MgSO3或MgSO4中含有的化学键类型为离子键、共价键；（4）④、⑧、⑨三种元素的常见离子分别为O2、Al3+、S2，O2和Al3+的电子层结构相同，Al3+的核电荷数大半径小；O2和S2为同一主族的元素，S2电子层比O2多一层，所以S2半径大于O2半径，故半径由小到大的顺序为：Al3+＜O2＜S2；（5）①、⑥、⑦三种元素分别为Li、Na和Mg，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH；（6）上述元素中，金属性最强的是钠；（7）②、③、④分别为C、N和O，其中O元素非金属最强，其简单氢化物中最稳定，即H2O最稳定；（8）O、S中非金属性更强的元素是O元素；由H、N、O、S形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为酸式盐；（9）⑥为元素，⑦为元素，可以比较、两元素金属性强弱的实验是，A．、属于同周期元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A符合题意；B．金属钠与会先与水反应，不能将从其盐溶液中置换出来，B不符合题意；C．将这两种元素的单质分别放入冷水中，金属性强的钠反应更加剧烈，可以据此比较两种元素金属性强弱，C符合题意；D．金属性与得失电子的数目无关，与得失电子的难易程度有关，D不符合题意；故选AC。29．（10分）一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是。(2)“酸浸”后的实验操作名称是，滤渣的主要成分是。(3)“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是。(4)“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为。(5)“氧化”后如何检验氧化产物，操作步骤是。(6)写出铁红在生产生活中的一种用途。【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)过滤CaSO4(3)氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(5)取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+(6)油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料【分析】赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)和碳粉生成氧化亚铁，继续加入硫酸金属氧化物溶解为硫酸盐，加入氨水调pH生成氢氧化铝，继续氧化Fe2+生成Fe3+，再次调pH生成氢氧化铁，灼烧得到铁红。【详解】（1）“酸浸”时，Al2O3和酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（2）“酸浸”后生成溶液和滤渣，故实验操作为过滤，滤渣为CaSO4。（3）因氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水。（4）氯水氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。（5）检验Fe3+的方法为取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+。（6）铁红的用途为油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。30．（10分）亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：已知：是一种酸性氧化物。(1)盛装浓硫酸的仪器名称为