安徽省江淮十校高三下学期第三次联考化学试题2

江准十校2024届高三第三次联考化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是A.液氮 B.甲醇 C.丙烷 D.液氢2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是选项项目化学知识A作膨松剂可中和酸并受热分解B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应C给农作物施用N、K是植物生长的营养元素D可用于自来水的杀菌消毒具有氧化性A.A B.B C.C D.D3.下列化学用语错误的是A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B.的电子式：C.空间结构模型：D.基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是A.能与盐酸反应生成盐 B.分子结构中含有手性碳原子C.苯环上一氯代物为3种 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A.“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验B.洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质C.游冰池里添加的目的是使池水美丽梦幻D.能在玻璃上雕刻花纹是利用的酸性6.下列事实不能通过比较F、元素的电负性进行解释的是A.分子的极性大于B.键的键能小于键的键能C.与水发生反应的产物是和D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是A．比较和的活动性B．验证的漂白性C．验证乙炔可使溴水褪色D．除去中的并干燥AA B.B C.C D.D8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是A.铜在存在的环境中被氧气腐蚀：B锌锰碱性电池放电时正极反应式：C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：D.一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：9.“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是A.“杯酚”是一种极性分子 B.“操作1”和“操作2”均是过滤C.“杯酚”与通过化学键形成超分子 D.“杯酚”和氯仿能循环利用10.新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A.基态氯原子核外电子空间运动状态有9种B.合成基础原料咪唑()水溶性强于苯C.相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点D.中含有键的数目为11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.分子中有2种不同环境的W B.具有良好的耐酸碱性C.氢化物的沸点： D.第一电离能：12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液溶液出现蓝色氧化性：B将分别加入浓氨水和稀硝酸中均溶解属于两性氧化物C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液无银镜产生蔗糖未水解D向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液先观察到有蓝色沉淀生成A.A B.B C.C D.D13.某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，利于工业废气中的高效转化为，其原理示意图如下。已知：。下列说法正确的是A.该过程属于氮的固定 B.“固定”过程体现超分子的识别功能C.温度升高时有利于被固定 D.转化为反应原子利用率约为82%14.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.催化电极上的电势比锌电极上的高B.负极区的反应式为C.“双极膜”中间层中在电场作用下移向催化电极D.催化电极表面产生时，锌电极质量会减少15.草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液；实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是A.实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点B.实验Ⅰ中时，溶液显酸性C.实验Ⅱ中在初始阶段发生的是D.实验Ⅱ中时，溶液中第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：Ⅰ.制备前驱物①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。②另外称取溶于蒸馏水中。③将①和②所得溶液混合加热到，并在加热搅拌；待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。Ⅱ.制备铁酸锌将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧，冷却后称量质量为，计算产率。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________。下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。（2）在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加___________(填写试剂名称)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。（3）步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。（4）步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为___________。（5）该实验的总产率为___________。（6）晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“○”表示。则“●”表示的微粒是___________(填符号)，晶体的密度为___________(已知晶胞参数为，列出计算式)。17.钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态的核外价层电子排布式为___________。（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________。（3）绿矾是，则“还原”加入过量铁粉的目的是___________。（4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是___________。（5）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是___________。(填标号)A.高炉炼铁 B.电解熔融制钠 C.铝热反应制锰 D.分解制银（6）转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下：①②请分析方法②加入的目的可能是___________。18.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应Ⅲ的___________。②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。③和三种分子的键角大小顺序为___________。（2）投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150的体积分数/%0.51.53.65.58.5的体积分数/%0.00.00.10.41.8①下列说法一定正确的是___________(填标号)。A．其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响B．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高C．由实验数据推出中键弱于中的键D．由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。（3）在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。19.多非利特(化合物G)在心律失常治疗方面具有广阔的应用前景，某种合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。A分子结构中的是一种“拉电子”基团，则A的酸性___________(填“>”或“<”)苯酚。（2）C中官能团的名称为硝基、___________和___________。（3）的反应类型为_____