2022年内蒙古呼和浩特市某中学高三冲刺模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2s03样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaC12溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

2.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2。在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每ImolPt2（X转化为Pt2Ch+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SKh*、Na+、的溶液中，无明显现象

D.lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgN。,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3•H2O=AgOH+NH；

,+2+

B.向MgCOH%悬浊液中滴加FeCl,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32・+4H+=SO42-+3S1+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量C0?气体：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6HSOH+CO32-

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化领溶液与稀硝酸反应：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸领溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

5.t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨水

的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.&的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚〉己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.GP+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

8.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，

A演的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NOj)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI＞Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AC.CD.D

9.对甲基苯乙烯是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H10

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

10.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

11.下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2c（h

12.以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铭铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

13.（实验中学2022模拟检测）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部

分产品如图所示。下列有关说法正确的是

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的B。

14.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5%

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

15.25℃时，向20mL0.lmol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液，

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR-)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

16.铀（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素＞Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素与Cs、工Cs。下列有关说

法正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.t,cs、＞cs的性质相同

C.黑cs的电子数为79D.£cs、黑Cs互为同素异形体

17.25℃时，向lOmLO.lmol.LTNa2c。，溶液中逐滴加入20mL0.lmol.LT的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

W

依

《

h

u

t

尔

逑

长

A.HC1溶液滴加一半时：c（C1）＞c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）

B.在A点:c（Na+）＞c（CO；j=c（HCO'）＞c（OHj＞c（H+）

C.当pH=7时：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-）+2c（CO^）

D.当pH=5时，溶液中c（Na+）＞2c（H2CC）3）+2c（HCC）j+2c（CO。

18.《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56c30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

19.（衡水中学2022模拟检测）向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3

20.如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的

是

水分子与N“Cl品体作用—NnCI溶解井电离

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和C「的排列整齐有序

C.Na+、C「在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

21.单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

22.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用CEO表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

----负载----

co,淡水

抵浓度低浓度

含酚废水3厌NO：废水

氧

高浓度二.苗L高浓度

含的废水二巾J-废水

离子交换膜NaCl溶液离子交换膜

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12lT=N21=6H20

D.当消耗0.lmolGHeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）药物中间体F的一种合成路线如图:

GoHnOi

回

已知：RCOOR7及加＞RCH2OH+R，OH（R为H或炫基，R'为煌基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

（2）反应①的反应类型是一o

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应④所需的试剂和条件是o

（5）F的结构简式为一.

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

（7）肉桂酸＜1）-CH-CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为.

⑵与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角109。28,（填

或原因是.

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为o

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合价为+6）中。键与7r键数目之比为

________>

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

25、（12分）Na2s2O3・5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Ch氧化成SO」?一,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是。

（2）测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s203?'+I2=S4O62一+2「，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为O.OSOOOmol-L/%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗Iz标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2。3・5出0的质量分数会（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL。有

关物质的性质如下:

C6H4cL（二氯

C6H5c1（氯苯）FeChFeCh

苯）

不溶于C6H5CkC6H4。2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

（1）用出还原无水FeCh制取FeCh.有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCb+C6HsCITZFeCL+C6H4CI2+HC",制取无水FeCL并测定FeCh的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是«

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是，回收滤液中C6H5cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液

为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

27、（12分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锦矿（主要成分是MnCh）为原料制备KMnOs下图

是实验室制备高镒酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KC1O3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁培烟外，还用到的仪器有一,不采用瓷珀烟而选用铁组烟的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

_____________________________________________________________O

⑶实验时，从滤液中得到KMnOq晶体的实验操作a为,若过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnCh产品的纯度降低其原因是。

28、(14分)化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有250c时，浓度均为O.lOmol/L

的CH3COOH和ClhCOONa的缓冲溶液，pH=4.76,回答下歹!j问题：

5

[Ka(CH3COOH)=1.75X10,Kb为盐的水解常数|

(1)CH3COOH的电离方程式为

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是一。

(3)25c时，Ka(CH3COOH)—Kb(CH3COO)(填“或“=”)。

(4)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人体血液存在H2cOKCO2)与NaHCCh的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，

有关机理说法正确的是一(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCCh一结合形成H2cCh

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2cCh电离补充

29、(10分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研窕。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)F=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

1

②C(s)+2H2(g)?^CH4(g)AH=-73kJmoI

③2co(g)F=^C(s)+CO2(g)AH=-171kJmol

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2

和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=.

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是.(选填编号)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入Imol%

C.在原容器中再充入Imol氨气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)H2

p(H,O)

(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随片及温度变化关系如图所示:

P(CO)

13

C

J

5

G

S

X

CO的平离转化率4

①上述反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”）；

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替平衡浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp）,则该反应的

Kp的表达式为______________,提高粤却，则Kp______________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂

P（CO）

p（HO）

的实际工业流程中，一般采用400℃左右、a=3〜5,采用此条件的原因可能是___________o

p（CO）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SC^-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3”或SO32一,或

HCCh-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有S（V-和SCh?、Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是Sth、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

32-2

NH4\Al\C「、SO4>SO32-、CO3-,HCO3-、NH3、CL、SO2等。

2、D

【答案解析】

A.根据转化关系，N20转化N2时，Pt2O+转化为Pt2（h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2（h+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPtzO*转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

2

C.将生成的CO2通人含大量SiO3\Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiOj*+CChl少量）+H2O=CO32-+H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则lgCO2,N2O的混合气体的物质的

量为17mo1,含有电子数为‘-molx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【答案点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

3、B

【答案解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D错误；

故合理选项是B。

4、A

【答案解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCCh难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

5、D

【答案解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5moi/L的氨水，与lO.OOmLO.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQ,

由于钱根会发生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整体C(NH4)=c(cr)>C(OH-)=C(H),故c错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4a和NJ^HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CD+c(OH-),物料守恒：2c(cr)=C(NH4)+C(NH3»H2O),二式联立可得C(NH3*H2O)+C(OH-)=C(cr)

+c(H+),故D正确;

故答案为Do

6、A

【答案解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F.

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

7、A

【答案解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSCh能用于生活用水消毒，A错误；B,卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

8、A

【答案解析】

A.单质溪与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸钢沉淀，因此不能确定Na2sth溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.锁离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OW)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A。

9、D

【答案解析】

对甲基苯乙烯含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【题目详解】

A项、对甲基苯乙烯(■/)含有9个碳和10个氢，分子式为CB。，故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CHXH2、-C(CH3)=CHz,除了

本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CL,甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处于同一平面，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

10、C

【答案解析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO」溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO』溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选;

故选Co

11、A

【答案解析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

再煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化钺和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化镀晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2co3,故D正确；

选Ao

12、D

【答案解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

13>C

【答案解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【题目详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnCh溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnO」溶液氧化，则不能使酸性KMnO』溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CC14互溶，则不能用乙醇萃取B。的CCL溶液中的Bn,D项错误；

答案选C。

14、A

【答案解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

15、D

_1

【答案解析】A、a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(声)=驷也电电在=0.0667mol-L,故A错误；

20mL+10mL

B、b点所示溶液相当于Na?R,R2一部分水解生成HR—,HR一再水解生成H2R,故c(Na+)>c(Rr>c(HR)>c(HzR),

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故

选Do

16、A

【答案解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钠(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

镇Cs,则钝元素的相对原子质量约为133,A正确；

B.；；Cs、3Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，的质子数为55,则电子数为55,C错误；

D.堞Cs、,Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++22

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),则c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3'),

2

c(Cl)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A项错误；

B.Na2c溶液中加入盐酸，使CCh”转变为HCO;，则有c(Na+)>c(HC(M。图中A点，cdJCChAcOXh〉),又A

点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+),B项正确；

C.Na2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当pH=7时有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO打,C项正确；

D.Na2co溶液中加入盐酸，若无CCh放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3》图中pH=5时

有CO2放出，则溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2C(HCC)3)+2C(CO3),D项正确。

本题选A。

【答案点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

18、B

【答案解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

19、B

【答案解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCCh)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当Na2(h量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCCh：故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

20、A

【答案解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na+和整齐有序地排列，B项正确；

C.Na+、C「在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与C1”分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与之间

的离子键，D项正确；

答案选A.

21、B

【答案解析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

22、B

【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO丁获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+l（）e-+12H+=N2f+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n（N2）=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mo【氮气，D正确；

故合理选项是B。

二、非选择题（共84分）

OH

23、醛基、酚羟基取代反应CH3cH3OH/浓硫酸、

CH3CH2C(I)

一X)

CH3CH,C(X)

LiBH,

【答案解析】

0H

A与浸单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CMONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为；C与CH2(COOH)2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBHL*反应生成F,根

据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。

CHjOH

【题目详解】

6,其中官能团名称是醛基、螃基:

(1)A的结构简式为

CHO

(2)根据分析，反应①为A与溟单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应;

(3)反应②为B和CMONa