2022年学年高二化学期末试卷及答案

2022-2022学年度上学期期末考试

高二化学试卷

考试时间：90分钟试题分数：100分

可能用到的相对原子质量：H—10—16Ni—59S—32P—31Cu—64C—12Fe—56Cr—52

卷I

一、选择题。(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分)

1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀银，依据你所把握的电镀原理，你认为硬币制作时,

钢芯应当做

A.正极B.负极C.阳极D.阴极

2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下依据有关“规律”推出的结论正确的选项是

规律结论

A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液

常温下钠与氧气反响生成氧化钠，上升温度，

B上升温度，反响速率越快

Na,O的生成速率加快

C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于CiP+

CaSOd悬浊液中滴加Na,C(\溶液可生成

DK小的沉淀易向K更小的沉淀转化423

spspCaCC)3沉淀

3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.碳酸钠

4.31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成PO固体放出738.5kJ热量，31g白磷(P,固体)

4104

在氧气中燃烧生成PO固体放出745.8kJ热量。以下推断正确的选项是

410

A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P(s)+5O(g)=PO(s)AH=-745.8kJ-mol->

42410

B.红磷转化成白磷时放出热量

C.红磷比白磷稳定

D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

5.HF、CH3coOH均为弱酸，酸性强弱挨次为HF>CH3coOH。以下说法不正确的选项是

A.浓度均为0.1mol-L-i的NaF、CH3coONa溶液相比较，CH3coONa溶液碱性较强

B.0.1moLL“CH3coOH溶液，加水稀释过程中，全部离子浓度均减小

C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH、H,O、HF六种微粒

D.NaF溶液中参加少量NaOH固体，溶液中c(F)变大

6.工业上用CO和H,合成CHaOH：CO(g)+2H,(g)CH30H(g).反响的平衡常数如下表:

温度/℃0100200300400

平衡常数667131.9x10-22.4x10-41x10-5

以下说法］三确的选项是

A.该反响的△HAO

B.加压、增大H浓度和参加催化剂都能提高CO的转化率

2

C.工业上承受5xl(PkPa和250℃的条件，其缘由是原料气的转化率高

D.t℃时，向1L密闭容器中投入O.lmolCO和0.2molH,平衡时CO转化率为50%,则该温度时

2

反响的平衡常数的数值为100

7.常温下的以下各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.pH=O的溶液中：Fe2+、NO；、SOj、I-

B.由水电离出的c(OH-)=lxl0」3molLi的溶液中：Na+、A1O；、S2-、CO

C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、卜、K+、NO-

3

D.c(H+)=10」4mol.LT的溶液中：Mg2+、NO；、Fe2+、C1O-

8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进展电解精炼。以下表达正确的选

项是

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反响为Cu2++2e-=Cu

③电路中每通过3.01x1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag,SOq的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A.②③B.②④C.③④D.①③

9.25℃时，Mg(OH)，的Ksp=5.6x10",MgF,的Ksp=7.4xl0山。以下说法正确的选项是

A.5℃时，在Mg(OH)，的悬浊液中参加少量的NHfl固体，c(Mg2+)增大

B.5℃时，饱和Mg(OH)之溶液与饱和MgF,溶液相比，前者c(Mg2+)大

C.5℃时，Mg(OH),固体在同体积同浓度的氨水和NH4cl溶液中的Ksp比较，前者小

D.5℃时，在Mg(OH)的悬浊液中参加饱和NaF溶液后，Mg(OH)不行能转化成MgF

222

10.一般水泥在固化过程中自由水分子削减并产生Ca(OH),溶液呈碱性。依据这一特点，科学家发

2

明白电动势(E)法测水泥初凝时间炉蹙的原理如下图，反响的总方程式为：ZCu+AgzOMC%。

+2Ag»以下有关说法不正确的克馥］

A.工业上制备一般水泥的主要原料是黏土和石灰石

B.测量原理装置图中，Agp/Ag极发生氧化反响

C.负极的电极反响式为：2Cu+20H—2e=Cu9+Hg

D.在水泥固化过程中，由于自由水分子削减，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

二、选择题。(每题只有一个正确答案，每题3分，共27分)

11>(NH)是一种可用于火箭或原电池的燃料•.：

24

N(g)+20(g)=2N0(g)AH=+67.7kJ/mol①

222

NH(g)+0(g)=N(g)+2HO(g)AH=-534kJ/mol②

24222

以下说法正确的选项是

A.反响①中反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B.2NH(g)+2N0(g)=3N(g)+4H0(g)△H=-1000.3kJ/mol

24222

C.伯做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反响②设计的燃料电池其负极反响式：

NH-4e+40H=N+4HO

2422

D.伯做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反响②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的

pH将增大

12.将ImolCO和ImolNO充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反响

2

NO(g)+CO(g)^^CO(g)+NO(g)

22

并到达化学平衡，觉察有50%的CO转化为CO。在其它条件不变的状况下，假设将ImolCO

和

2

2moiNO充入上述反响器中，反响到达化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是

22

1121

A.9B-6c-9D-3

13.如下图，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2moiSO2和ImolO?，乙

中充入4molSO3和ImolHe,在恒定温度和一样的催化剂条件下，发生如下反响：2S0,(g)

2SO2(g)+0乂加以飞有就呼确的选

甲乙一

A.假设活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压=P(|,

B.假设活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中S9的浓度：343W

C.假设活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中S?的体积分数：242

D.假设活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中Sp的物质的量分数相

14.常温下，关于溶液的稀释说法正确的选项是

A.将1LO.lmolL-i的Ba(OH),溶液加水稀释为2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C.pH=4的HSO加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=lxlG6molLi

24

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

15.：pAg=-lg(c(Ag+)J,Ksp(AgCl)=lx10-12,如图是向lOmLAgNO溶液中渐渐参加O.imol/L

的NaCl溶液时，溶液的pAg随着参加NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。依据图

象所得以下结论正确的选项是(提示：KspAgCl>KspAgI;溶液中离子浓度低于1x1。5moiLL

可认为沉淀完全)

A.原AgNO?容液的物质的量浓度为0.1mol.L“

B.图中x点的坐标为(100,6)

C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

D.把0.1mol-L-i的NaCl换成0.1mol-L-iNal则图象在终点后变为虚线局部

16.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

A.Ca(C10)2溶液中：c(Ca2+)>c(C10-)>c(OH-)>c(H+)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)

C.常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与1OOmLO.1mol/L的氨水混合，所得溶液中:

c(Cl)>c(NH+)>c(NHHO)>c(OH)>c(H+)

432

D.将0.1mol/L的NaS溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

2

c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H9)

17.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品外表消灭白斑等众多的金属腐蚀现象。可以

通过以下装置所示试验进展探究。以下说法正确的选项是

食盐水

浸泡过

的铁钉

支试

加热具

酒精灯

法：用

以下方

可承受

上升，

到液柱

地观看

更清楚

了更快

，为

置试验

图I装

A.按

管

铁

材料是

的正极

图II

意图，

原理示

装置的

I所示

是图

图II

B.

生

并发

迁移，

外表区

向铝箔

性炭区

i由活

究，c

进展探

i装置

过图n

可以通

灭白斑

外表消

铝制品

c.

lJ

==C

2e-=

cl-—

响：2

电极反

成白斑

脱水形

进一步

(OH)

的Al

生成

H),

AI(O

==4

HO=

O+6

1+3

为4A

反响

的总

装置

图HI

D.

3

3

2

2

解质为

池的电

该电

图，

理如下

电池原

的二次

料制备

这种材

，用

附氢气

能够吸

纳米管

一种碳

18.

项是

确的选

中正

说法

以下

液，

H溶

KO

i•L」

6mo

碳电极

移向

时K+

放电

A.

削减

极质量

,碳电

离子

4mol

过

膜每通

子交换

电时离

B.放

12g

H)

i(O

e=NH

Q+-^O

)+H

(OH

NiO

反响为

的电极

池正极

电时电

C.放