河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题2

河北省石家庄市辛集市2022—2023学年高一下学期7月期考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。3.请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Zn—65Fe—56Br—80第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.APEC国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少、氮氧化物等有害物的排放，以减少雾霾带来的危害C.生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱D.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂2.电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A.硫只以化合态存在于自然界中B.过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性C.试管内壁上的硫黄可用酒精清洗D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。3.下列说法中，正确的是A.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸B.在0.1mol·L1的盐酸中，Na+、Fe2+、SO、NO能大量共存C.56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3molD.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解4.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述错误的是A.实验室在坩埚中焙烧干海带B.“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I被氧化5.在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·mol1，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析错误的是A.p2>p1，a+b>xBT2>T1，Q<0C.Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量D.Y可能表示平衡时A的转化率6.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.a极为负极B.b极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OHC.电解质溶液中的OH移向a极D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大7.物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是A.反应加入催化剂后可以使正反应速率增大，逆反应速率减小B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子C.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞D.可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能8.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为B.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性9.下列过程中涉及的装置或操作正确的是A.利用装置I制备乙酸乙酯B.利用装置II进行喷泉实验C.利用装置III配制溶液时，浓度偏高D.利用装置IV制取氯气10.下列说法不正确的是A.烷烃的通式为，随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.丙烯与加成可以得到互为同分异构体的两种有机物D.由甲烷结构可知也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面11.下列叙述正确的是A.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度B.反应在室温下能自发进行，该反应的C.达平衡后，再补充足够碳，平衡转化率增大D.已知(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定12.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作A说明具有还原性向酸性溶液中滴加溶液，观察紫色褪去B检验铁锈中含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去C检验X溶液中是否含取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀D说明浓硫酸有吸水性一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，观察现象A.A B.B C.C D.D13.在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molM和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌xE(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是Ax=4B.4min时，M的转化率为80%C.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/LD.4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A.0t1时，原电池的负极是铜片B.0t1时，正极的电极反应式是2H++2e=H2↑C.t1时刻，电流方向发生变化原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学活动小组进行如下实验探究活动。Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）

→e→f→g→____→____→____→____。（2）写出B中制取N2的反应的离子方程式__________（3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。（5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。16.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：（1）的官能团的名称为___________（2）①的反应类型为___________，③的反应类型为___________（3）写出反应③的化学方程式：___________；写出反应⑥的化学方程式：___________（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有___________、___________(写名称)（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________①②③④⑤其中⑤的二氯代物有___________种（6）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是，写出合成有机玻璃的化学方程式：___________17.Ⅰ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。（1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)a．、b．、c．、d．、Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：（2）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是___________（3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)___________（4）反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是___________（5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到沉淀，___________，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是___________18.Ⅰ.目前工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：请回答下列问题：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2.50.340.15②1.01.702.52③（1）反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)，___________(用、表示)；根据反应③判断___________0(填“>”“<”或“=”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有___________(填写字母序号)A．容器容积不变，再充入部分氢气B．扩大反应容器容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出（4）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为的和，（5）能判断下列反应处于平衡状态的是___________A.体系内压强保持不