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PAGE2-第2课时沉淀溶解平衡的应用1.试验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色改变说明AgCl转化为AgID.试验可以证明AgI比AgCl更难溶解析:由于硝酸银和氯化钠混合后肯定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液b中加入0.1mol·L-1的KI溶液,出现浑浊,说明在滤液b中仍旧存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,试验③中,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,故碘化银比氯化银更难溶。2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=2.6×10-9,Ksp=1.1×10-10,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要缘由是(D)A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.SOeq\o\al(2-,4)没有毒性,COeq\o\al(2-,3)有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与COeq\o\al(2-,3)结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。3.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法正确的是(D)A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂解析:A项,由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的,因此FeS的溶解度比CuS大;D项,向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,可以用FeS作沉淀剂;B项,Ksp不随浓度改变而改变,它只与温度有关;C项,先达到CuS的Ksp,先生成CuS沉淀。4.试利用平衡移动原理说明下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中:__FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+=H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解__;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中:__CaCO3(s)COeq\o\al(2-,3)(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,COeq\o\al(2-,3)+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸__;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量:__BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO4=2H++SOeq\o\al(2-,4),SOeq\o\al(2-,4)的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少__。解析:(1)H2S为弱酸,发生反应S2-+2H+=H2S↑,S2-浓度减小,溶解平衡右移。(2)CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,抑制CaCO3的溶解。(3)硫酸中SOeq\o\al(2-,4)抑制BaSO4的溶解平衡右移。5.锅炉内如结有水垢后会产生以下危害:(1)锅炉钢板、管路因过热而被烧损;(2)燃料大量奢侈;(3)增加锅炉检修量;(4)威逼人身平安。某学习小组欲探究使CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料(25℃):难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp3.4×10-94.9×10-5试验步骤如下:①向100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,马上有白色沉淀生成;②向上述悬浊液中加入3gNa2CO3固体,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液;③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液;④________________________________。请思索下列问题:(1)题给的两种物质,Ksp越大,表示电解质的溶解度越__大__(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式:__Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3__。(3)设计第③步操作的目的是什么?__洗去沉淀中附着的SOeq\o\al(2-,4)__(4)请补充第④步操作及发生的现象。__向沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀完全溶解__(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用。__将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,易于除去__解析:对于类型相同的难溶物,相同条件下,Ksp越大,其溶解度越大。在CaSO4悬浊液中存在溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq),而加入Na2CO3固体后,溶液中COeq\o\al(2-,3)浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故COeq\o\al
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