2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习

备战2021中考化学经典题练——化学方程式及计算

考点一：质量守恒定律

1.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表

四种物质甲乙丙T

反应前质量（g）283050

反应后质量（g）20未测3923

（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）

则下列说法正确的是（）

A.该反应为化合反应

B.待测值为18

C.反应中丁和丙的质量比为3:1

D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1:2

2.不能用质量守恒定律解释的现象是（）

A.蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失

B.铁丝燃烧，其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干

D.高镒酸钾受热后，固体质量减少

3.煤油中含有嘎吩，嘎吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：

占燃

X+6O24cO2+SO2+2H2O,则嘎吩X的化学式为（）

A.C4H4s2B.C2H6sC.QH4sD.C6H6s

4.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的

是（）

反应前反应后

A.反应后产生了新的分子和原子

B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子

C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:1

D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为38+2寥f2冬

5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

XIX十7_>J©4-

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

64、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D

为16g,反应后混合物中B与C的质量比为（）

A.5:1B.5:2C.5:3D.4:1

7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛

物质总质量变化的是（）

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

质▲

蚩10

10

/g

101010

匚二I—►表示反应前的质量

匚二।―►表示反应后的质量

A.x的值是15

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应中甲和乙的质量比为4:1

8.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）

A

总

总

质

质

量

CD量

0时间/t0时间我

9.下图为化学反应的微观过程，其中和表示两种不同原子。

（1）该反应属于（填基本反应类型）反应。

(2)虚线框内应填的微观图示是(填A、B、C、D),你推断的依据是__________

物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行

探究：

(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.

(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所

示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

BaCb溶洒

Na2sCh溶满

①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaQ,NaCl前的化学计量数

为,观察到的实验现象是.

小李观察到的现象是.

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等.

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：.

④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：.

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以

是和(填化学式，注意以上四种药品均不能再用).

11Z.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶

塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M”将锥形瓶取下，取出细玻

璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图

所示，请回答下列问题：

冷却至0

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是___________________________________；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原

----------------------,

12.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，

分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停

止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是:

考点二：化学方程式

1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然气作燃料：CHOH+3O,点燃2co,+3HQ

C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

2.写出下列反应

~'、金属与金属盐溶液

1铁与硫酸铜溶液反应

2.铝与硫酸铜溶液反应

3铜与硝酸银溶液反应

二、酸与碱反应

1.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

2.稀盐酸与氢氧化钙反应

3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

4稀硫酸与氢氧化锁溶液反应

5稀硫酸与氢氧化钙反应

三、酸与盐的反应

1稀盐酸与碳酸钙反应

2.稀盐酸与硝酸银溶液反应

3.稀盐酸与碳酸钠溶液反应

4.稀硫酸与氯化钢溶液反应

5稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应

四：碱与盐的反应

1.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

2氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

3氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应

4氢氧化频溶液与碳酸钠溶液反应

3.我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲腓（C2HsNz）和四氧化二氮

占燃

（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2HsN2+2NO4八"32t+2CO21+4H2Ot,参加反应的

偏二甲腓与四氧化二氮的质量比为（）

A.1:2B.60:184C.60:92D.80:198

考点三：利用方程式进行计算

1.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

2.将18g高镒酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A.KMnO4MnO2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

3.实验室用氨酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图:

氯酸钾15g

加热一段时间后.剩余的固体混合物

冷却’

二氧化镒5g152g

①生成氧气的质量是go

②求参加反应的氯酸钾的质量。(根据化学方程式列式计算)

4.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下:

反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g

过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物质量

68.00.166.5

请计算：

(1)该同学制得氧气的质量为go

(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

5.某学习小组在实验室中用加热KC1O3和MnOz混合物的方法制取Oz,反应过程中固体质量变化如图所示,

请计算。

(1)制取。2的质量是go

(2)原混合物中KCIO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

(

6.工业上燃烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸

钙的质量。

备战2020中考化学经典题练——化学方程式及计算参考答案

考点一：质量守恒定律

1.【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；

根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。

【解答】解•：根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=(2+8+30+50)-(20+39+23)=8g；甲丙质量增

加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂；

A、甲甲丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂，一变多，为分解反

应，错误；

B、待测值为8,错误；

C、反应中丁和丙的质量比为：(50-23):(39-30)=3:1,正确；

D、根据甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1,和甲丙质量比为18:9,可得故无法求解甲、丙两种

物质化学计量数之比为2:1,而非1:2,错误。

故选：Co

2.【分析】考虑：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫

质量守恒定律.由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确.由此出发不难解本

题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释.

【解答】解：

A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，

符合质量守恒定律。

B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的

固体当然比铁要大，符合质量守恒定律。

C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释。

D、高镒酸钾受热生成第气这一些都是化学变化，反应的高镒酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量

之和，所以剩余固体的质量当然小于高镒酸钾的质量，符合质量守恒定律。

故选：Co

【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化，

什么是化学变化.要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础非常必要.

3.【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用燃烧

占燃

的化学方程式可表示为：X+6O2八'"%4CO2+SO2+2H2O,根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应

物X物质嚏吩的化学式。

占燃

【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2…从、4cO2+SO2+2H2O,反应后的生成物质中C、

O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4;而反应前的生成物中已知6。2中含有12个O原子；因

此反应物X嘎吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H,S;

故选：Co

4.【分析】A、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；

B、根据微粒的构成分析物质的种类及原子的种类；

C、根据微粒的变化分析参加反应的两种气体的分子数之比；

D、根据质量守恒定律分析反应的过程。

【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应后产生了新的分子，但原子的中种类不变，故A错误；

B、由微粒的构成及变化可知，反应后生成了一种新物质，新物质中共存在三种原子，故B错误；

C、由微粒的变化可知，参加反应的两种气体的分子数之比为2:1,故C正确；

D、若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：25+寥f2络，故D错误。

故选：Co

5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是()

TiT—**$+OO

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O==2H21+O21o根据微观示意图可知，该反应是原

子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反

应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

6.【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+C»——D,根据质量守恒定律，在化学反应

中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.催化剂不参与反应，化学反应前后

质量不变.

【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的

质量，也就是16g.又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,

则反应后的混合物中C的质量为4g.故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5:2o

故选：Bo

7【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题。

【解答】解：A、根据质量守恒定律，x=(10+10+10+10)-(6+9+10)=15,故说法正确；

B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；

C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；

D、反应中甲、乙的质量比为(10-6)g：(10-9)g=4:1,故说法正确。

故选：Co

8.【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带

在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，可以据此分析变作出判断.

【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断

镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，即随着加热的时间的延

长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线，分析所给的选项可以知道选项B符合刚才的分析。

故选：Bo

9.【答案】（1）分解；（2）D质量守恒定律

【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反

应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；

10.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和；

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变.

【解答】解：⑵①由BaQ+Na2sC）4=BaSCU+2NaCl可知，NaCl前的化学计量数为2,观察到的实验现

象是烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；

小李观察到的现象是产生气泡，天平指针向右偏.

故填：2；烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；产生气泡，天平指针向右偏.

③小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出.

故填：小刘；反应生成的二氧化碳气体逸出.

④从原子的角度分析正确结论的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，

原子的质量也没有改变.

故填：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变.

⑤使用上述两种实验装置，选择另外两种药品进行实验要达到实验目的，反应物和生成物中不能有气体,

因此这两种药品可以是Fe和CuSCU,或NaOH和H2s0〃

故填：Fe(或NaOH);CuSO4(或H2sO,).

11.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶

塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M”将锥形瓶取下，取出细玻

璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图

所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是___________________________________；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是______________________；

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原

【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作

用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

(2)白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

(3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2,将MI与Mz进行比较；

(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】(1)当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化

二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以

C中气球变小；

(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟;

(3)为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反

应的物质的总质量为M”测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将

装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较；

(4)根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化

二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

12.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，

分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停

止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

(1)；

(2)o

【答案】(1)红色固体变为黑色；

(2)玻璃棒向左倾斜

【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为

黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜

考点二：化学方程式

1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然气作燃料：CHQH+3O,点燃2co,+3HQ

C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CC)2+H2O=H2c。3,

故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式

为CH.+2O,点燃CO,+2H,O°C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸

钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHo

2.写出下面的反应方程式

1、金属与金属盐溶液

铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSC)4FeSC^+Cu

.铝与硫酸铜溶液反应

2A1+3CUSO4-3CU+A12(SO4)3

.铜与硝酸银溶液反应

Cu+2AgNO3"-■Cu(NO3)2+2Ag

2、酸与碱反应

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

NaOH+HCl-NaCl+H2O

稀盐酸与氢氧化钙反应

2HCl+Ca(OH)2<_Caa2+2H2O

稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O

稀硫酸与氢氧化钢溶液反应

H2SO4+Ba(Of^2--BaSO4J+2H2O

稀硫酸与氢氧化钙反应

H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O

3、酸与盐的反应

稀盐酸与碳酸钙反应

2HCl+CaCO3<_CaCl2+H2O+CO2t

・稀盐酸与硝酸银溶液反应

HCl+AgNOy-AgClJ+HNO3

稀盐酸与碳酸钠溶液反应

2HCl+Na2CO3—2NaCl+CO2T+H2O

稀硫酸与氯化钢溶液反应

H2SO4+BaCl2——BaSO41+2HC1

・稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应

HCl+NaHCO3=NaCl+CO21+H2O

4、碱与盐的反应

.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

2NaOH+CuSO4—Cu(OH)21+Na2so4

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应

3NaOH+FeCl3—Fe(OH)3]+3NaCl

氢氧化银溶液与碳酸钠溶液反应

Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO31+2NaOH

3.【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。

【解答】解：两者反应的化学方程式为

占燃

C2H8N2+2N2O4"""3N2t+2CO2f+4H2Ot

参加反应的偏二甲腓与四氧化二氮的质量比为60:184。

故选：Bo

考点三：利用方程式进行计算

1.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是()

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

【答案】B

【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6gX装X100%=4.8g,10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g

X12£2xi00%=1.2g,生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+l.2g=6.0g,6.0g=

lo

有机物的质量&0g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

2.将18g高镒酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是()

A.KMnO4MnO2

B.K2Mlic)4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

【答案】c

【解析】高镒酸钾受热分解的化学方程式为：2KMliO4==K2MnC)4+MnO2+O2T利用