2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习_第1页
2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习_第2页
2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习_第3页
2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习_第4页
2021年中考复习-化学方程式及计算经典题练习_第5页
已阅读5页,还剩17页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

备战2021中考化学经典题练——化学方程式及计算

考点一:质量守恒定律

1.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如表

四种物质甲乙丙T

反应前质量(g)283050

反应后质量(g)20未测3923

(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1)

则下列说法正确的是()

A.该反应为化合反应

B.待测值为18

C.反应中丁和丙的质量比为3:1

D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1:2

2.不能用质量守恒定律解释的现象是()

A.蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失

B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干

D.高镒酸钾受热后,固体质量减少

3.煤油中含有嘎吩,嘎吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:

占燃

X+6O24cO2+SO2+2H2O,则嘎吩X的化学式为()

A.C4H4s2B.C2H6sC.QH4sD.C6H6s

4.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的

是()

反应前反应后

A.反应后产生了新的分子和原子

B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子

C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:1

D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为38+2寥f2冬

5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是()

XIX十7_>J©4-

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

64、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应,生成D(其中B是催化剂)当A完全反应后,测得生成D

为16g,反应后混合物中B与C的质量比为()

A.5:1B.5:2C.5:3D.4:1

7.镁带在密闭容器(内含空气)中加热,下图(横坐标表示总质量,纵坐标表示时间)能正确表示容器所盛

物质总质量变化的是()

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是()

质▲

蚩10

10

/g

101010

匚二I—►表示反应前的质量

匚二।―►表示反应后的质量

A.x的值是15

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应中甲和乙的质量比为4:1

8.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,图中,能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是()

A

CD量

0时间/t0时间我

9.下图为化学反应的微观过程,其中和表示两种不同原子。

(1)该反应属于(填基本反应类型)反应。

(2)虚线框内应填的微观图示是(填A、B、C、D),你推断的依据是__________

物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行

探究:

(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变.

(2)设计并进行实验:小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所

示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

BaCb溶洒

Na2sCh溶满

①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4;+2NaQ,NaCl前的化学计量数

为,观察到的实验现象是.

小李观察到的现象是.

②实验结论:

小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;

小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等.

③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:.

④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因:.

⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以

是和(填化学式,注意以上四种药品均不能再用).

11Z.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶

塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M”将锥形瓶取下,取出细玻

璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图

所示,请回答下列问题:

冷却至0

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因;

(2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是___________________________________;

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_____________________;

(4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原

----------------------,

12.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,

分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停

止加热后冷却,仔细观察发生的现象。

冷却后,他们观察到的现象是:

考点二:化学方程式

1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然气作燃料:CHOH+3O,点燃2co,+3HQ

C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

2.写出下列反应

~'、金属与金属盐溶液

1铁与硫酸铜溶液反应

2.铝与硫酸铜溶液反应

3铜与硝酸银溶液反应

二、酸与碱反应

1.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

2.稀盐酸与氢氧化钙反应

3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

4稀硫酸与氢氧化锁溶液反应

5稀硫酸与氢氧化钙反应

三、酸与盐的反应

1稀盐酸与碳酸钙反应

2.稀盐酸与硝酸银溶液反应

3.稀盐酸与碳酸钠溶液反应

4.稀硫酸与氯化钢溶液反应

5稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应

四:碱与盐的反应

1.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

2氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

3氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应

4氢氧化频溶液与碳酸钠溶液反应

3.我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲腓(C2HsNz)和四氧化二氮

占燃

(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2HsN2+2NO4八"32t+2CO21+4H2Ot,参加反应的

偏二甲腓与四氧化二氮的质量比为()

A.1:2B.60:184C.60:92D.80:198

考点三:利用方程式进行计算

1.某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是()

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

2.将18g高镒酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是()

A.KMnO4MnO2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

3.实验室用氨酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如图:

氯酸钾15g

加热一段时间后.剩余的固体混合物

冷却’

二氧化镒5g152g

①生成氧气的质量是go

②求参加反应的氯酸钾的质量。(根据化学方程式列式计算)

4.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气,相关数据如下:

反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g

过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物质量

68.00.166.5

请计算:

(1)该同学制得氧气的质量为go

(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

5.某学习小组在实验室中用加热KC1O3和MnOz混合物的方法制取Oz,反应过程中固体质量变化如图所示,

请计算。

(1)制取。2的质量是go

(2)原混合物中KCIO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

(

6.工业上燃烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化钙,计算需要碳酸

钙的质量。

备战2020中考化学经典题练——化学方程式及计算参考答案

考点一:质量守恒定律

1.【分析】利用质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等,可计算出反应后未测的乙物质的质量;

根据反应前后各物质的质量关系,对反应中各物质参与反应情况进行判断。

【解答】解•:根据质量守恒定律,未测物质乙的质量=(2+8+30+50)-(20+39+23)=8g;甲丙质量增

加,为生成物,丁质量减少,为反应物,乙质量不变,可能为催化剂;

A、甲甲丙质量增加,为生成物,丁质量减少,为反应物,乙质量不变,可能为催化剂,一变多,为分解反

应,错误;

B、待测值为8,错误;

C、反应中丁和丙的质量比为:(50-23):(39-30)=3:1,正确;

D、根据甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1,和甲丙质量比为18:9,可得故无法求解甲、丙两种

物质化学计量数之比为2:1,而非1:2,错误。

故选:Co

2.【分析】考虑:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫

质量守恒定律.由此可见,这个规律只使用于化学反应中,而对于物理变化未必正确.由此出发不难解本

题,只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释.

【解答】解:

A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳,是化学变化,减少消失是生成物跑到空气中了,

符合质量守恒定律。

B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等,生成的

固体当然比铁要大,符合质量守恒定律。

C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化,是物理变化不能用质量守恒定律解释。

D、高镒酸钾受热生成第气这一些都是化学变化,反应的高镒酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量

之和,所以剩余固体的质量当然小于高镒酸钾的质量,符合质量守恒定律。

故选:Co

【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围,要正确解答本题还需明确什么是物理变化,

什么是化学变化.要学好化学,必须要牢固掌握一些基本的化学概念,打好基础非常必要.

3.【分析】根据质量守恒定律,在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减;利用燃烧

占燃

的化学方程式可表示为:X+6O2八'"%4CO2+SO2+2H2O,根据反应前后原子种类和个数不变,推断反应

物X物质嚏吩的化学式。

占燃

【解答】解:根据燃烧的化学方程式可表示为:X+6O2…从、4cO2+SO2+2H2O,反应后的生成物质中C、

O、S、H各元素的质子个数依次为:4、12、1、4;而反应前的生成物中已知6。2中含有12个O原子;因

此反应物X嘎吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子,则物质X的化学式为C4H,S;

故选:Co

4.【分析】A、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等;

B、根据微粒的构成分析物质的种类及原子的种类;

C、根据微粒的变化分析参加反应的两种气体的分子数之比;

D、根据质量守恒定律分析反应的过程。

【解答】解:A、由微粒的变化可知,反应后产生了新的分子,但原子的中种类不变,故A错误;

B、由微粒的构成及变化可知,反应后生成了一种新物质,新物质中共存在三种原子,故B错误;

C、由微粒的变化可知,参加反应的两种气体的分子数之比为2:1,故C正确;

D、若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为:25+寥f2络,故D错误。

故选:Co

5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是()

TiT—**$+OO

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式:2H2O==2H21+O21o根据微观示意图可知,该反应是原

子的重新组合;根据质量守恒定律可知,在化学变化中原子的种类和个数不变;根据化学方程式可知该反

应符合“一变多”特点,为分解反应;根据水分子的微观示意图可知,水是由氢元素和氧元素组成的。

6.【分析】题目中的化学方程式可表示为:A+C»——D,根据质量守恒定律,在化学反应

中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.催化剂不参与反应,化学反应前后

质量不变.

【解答】解:根据质量守恒定律可知,由于B是催化剂,所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的

质量,也就是16g.又因为A完全反应,所以反应掉的C的质量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,

则反应后的混合物中C的质量为4g.故反应后的混合物中B与C的质量比为:10g:4g=5:2o

故选:Bo

7【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加,催化剂质量不变,以及反应类型的特点解决此题。

【解答】解:A、根据质量守恒定律,x=(10+10+10+10)-(6+9+10)=15,故说法正确;

B、丙的质量在反应前后没有变化,可能为该反应的催化剂,也可能不是,故说法正确;

C、甲、乙的质量减小为反应物,丁的质量增加,为生成物,则此反应为化合反应,故说法错误;

D、反应中甲、乙的质量比为(10-6)g:(10-9)g=4:1,故说法正确。

故选:Co

8.【分析】根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等,可判断镁带

在耐高温的容器中密封(内含空气)加热时,反应前后密闭容器的质量不变,可以据此分析变作出判断.

【解答】解:根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等,可判断

镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热时,反应前后密闭容器的质量不变,即随着加热的时间的延

长,物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线,分析所给的选项可以知道选项B符合刚才的分析。

故选:Bo

9.【答案】(1)分解;(2)D质量守恒定律

【解析】(1)根据微观示意图,反应物为一种物质,生成了两种物质,符合“一变多”的特点,为分解反

应;(2)根据质量守恒定律,反应前后各原子个数不变;

10.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之

和;

化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数和质量不变.

【解答】解:⑵①由BaQ+Na2sC)4=BaSCU+2NaCl可知,NaCl前的化学计量数为2,观察到的实验现

象是烧杯中有沉淀生成,天平仍然平衡;

小李观察到的现象是产生气泡,天平指针向右偏.

故填:2;烧杯中有沉淀生成,天平仍然平衡;产生气泡,天平指针向右偏.

③小刘的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出.

故填:小刘;反应生成的二氧化碳气体逸出.

④从原子的角度分析正确结论的原因是:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,

原子的质量也没有改变.

故填:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.

⑤使用上述两种实验装置,选择另外两种药品进行实验要达到实验目的,反应物和生成物中不能有气体,

因此这两种药品可以是Fe和CuSCU,或NaOH和H2s0〃

故填:Fe(或NaOH);CuSO4(或H2sO,).

11.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶

塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M”将锥形瓶取下,取出细玻

璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图

所示,请回答下列问题:

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因;

(2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是___________________________________;

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是______________________;

(4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原

【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内压强变小,小于外界气压,在大气压的作

用下,C中气球变小,A中压强等于外界气压,所以A、C中气球大小不等;

(2)白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;

(3)待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将MI与Mz进行比较;

(4)化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。

【解析】(1)当白磷被引燃后,发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,五氧化

二磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于外界大气压,但A中是反应开始内外压强相等,所以

C中气球变小;

(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;

(3)为了验证质量守恒定律,需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反

应的物质的总质量为M”测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为:待装置冷却后,将

装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较;

(4)根据质量守恒定律可知,参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的,生成物五氧化

二磷是由五氧化二磷分子构成的,反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变,即天平仍然平衡。

12.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,

分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停

止加热后冷却,仔细观察发生的现象。

冷却后,他们观察到的现象是:

(1);

(2)o

【答案】(1)红色固体变为黑色;

(2)玻璃棒向左倾斜

【解析】铜是红色固体,加热后与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜是黑色固体,所以现象为红色固体变为

黑色;铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜的质量,故左端的质量增加了,向左倾斜

考点二:化学方程式

1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然气作燃料:CHQH+3O,点燃2co,+3HQ

C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:CC)2+H2O=H2c。3,

故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式

为CH.+2O,点燃CO,+2H,O°C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸

钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHo

2.写出下面的反应方程式

1、金属与金属盐溶液

铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSC)4FeSC^+Cu

.铝与硫酸铜溶液反应

2A1+3CUSO4-3CU+A12(SO4)3

.铜与硝酸银溶液反应

Cu+2AgNO3"-■Cu(NO3)2+2Ag

2、酸与碱反应

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

NaOH+HCl-NaCl+H2O

稀盐酸与氢氧化钙反应

2HCl+Ca(OH)2<_Caa2+2H2O

稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O

稀硫酸与氢氧化钢溶液反应

H2SO4+Ba(Of^2--BaSO4J+2H2O

稀硫酸与氢氧化钙反应

H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O

3、酸与盐的反应

稀盐酸与碳酸钙反应

2HCl+CaCO3<_CaCl2+H2O+CO2t

・稀盐酸与硝酸银溶液反应

HCl+AgNOy-AgClJ+HNO3

稀盐酸与碳酸钠溶液反应

2HCl+Na2CO3—2NaCl+CO2T+H2O

稀硫酸与氯化钢溶液反应

H2SO4+BaCl2——BaSO41+2HC1

・稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应

HCl+NaHCO3=NaCl+CO21+H2O

4、碱与盐的反应

.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应

Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

2NaOH+CuSO4—Cu(OH)21+Na2so4

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应

3NaOH+FeCl3—Fe(OH)3]+3NaCl

氢氧化银溶液与碳酸钠溶液反应

Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO31+2NaOH

3.【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比,进行分析解答即可。

【解答】解:两者反应的化学方程式为

占燃

C2H8N2+2N2O4"""3N2t+2CO2f+4H2Ot

参加反应的偏二甲腓与四氧化二氮的质量比为60:184。

故选:Bo

考点三:利用方程式进行计算

1.某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是()

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

【答案】B

【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为:17.6gX装X100%=4.8g,10.8g水中含有氢元素的质量为:10.8g

X12£2xi00%=1.2g,生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+l.2g=6.0g,6.0g=

lo

有机物的质量&0g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素。

2.将18g高镒酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是()

A.KMnO4MnO2

B.K2Mlic)4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

【答案】c

【解析】高镒酸钾受热分解的化学方程式为:2KMliO4==K2MnC)4+MnO2+O2T利用

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论