2021年人教版化学中考备考复习专题10《酸和碱》测试卷（含解析）

专题10《酸和碱》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.以下推理正确的是（）

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚献溶液变红，所以能使酚酷溶液变红的溶液一定呈碱性

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

2.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（）

A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化

B.化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

C.离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子

D.碱能使酚甑溶液变红，因此能使酚猷溶液变红的物质一定是碱

3.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到

80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7.4）,关于醉酒血液的说法正确的是（）

A.该血液中的酒精的质量分数为80%

B.该血液中酒精的溶解度是80

C.该血液是酒精的饱和溶液

D.该血液显碱性

4.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）

A.浓硫酸

B.氯化钠

C.烧碱

D.浓盐酸

5.下列叙述中，正确的是（）

A.盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B.酚酥溶液可以使稀硫酸变红

C.用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酥溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

6.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）

A.胃液0.8〜1.5

B.唾液6.5〜7.5

C.尿液5.0〜7.0

D.血液7.35〜7.45

7.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（）

A.盐酸用于金属表面除锈

B.室内起火时，立即打开门窗通风

C.A1（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症

D.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

8.下列对实验现象的描述，正确的是（）

A.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

C.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色

D.打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟

9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到

的结果一定有误的是（）

A.测得炉具清洁剂pH=13

B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚麟溶液变红

D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

10.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热

B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红

D.是重要的化工原料

11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是（）

12.长期露置在空气中质量会增加的物质是（）

A.生石灰

B.硫粉

C.浓盐酸

D.碳酸氢钱

13.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A.二氧化镐作过氧化氢制取氧气的催化剂

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D.用稀盐酸除去金属表面的锈

14.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）

A.柠檬汁

B.苹果汁

C.纯净水

D.石灰水

15.下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）

ABCD

工热水框中工用的发•闻

的水给可用£城内开花气绿的方法

食■除去城外弃.设剪区分侑线W以使硬水（

2次漆刑具分子也不断羊毛城

有乳化功性.运约着2有费委就

“■9HJ

常用来除当2酒精溶液色的方隹区

衣药.化史可

餐具上的油是混合物.说别白酒m白

双少水体涔

明是由不同s

1天然存在料分孑构就3周无色鸵

色点F可臂

的最硬的杼的欧胃液可妥

性气体前必

费是金射石.3别蝇全於W

测险诧

用于康泰在由分子构成氮K化的溶

跛冷刀头上液

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题（共3小题）

16.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而

减小的物质是，反应的化学方程式为

17.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有CU（OH）2、CUO、CU、NaOH、Na2cO3、CaCl2六

种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

气,体

2加适量臾改亚I—D|

怙好完全反应’I-»|溶液E|

固体混工加足量水

匚/第

试根据实验过程和发生的现象判断:

(1)产生的气体D是(写化学式，下同)

(2)混合物A中，一定存在的物质是；一定不存在的物质是,原因是

(3)滤液F中，一定存在的溶质是。

(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：o

18.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔

几分钟测一次pH,其数据如下表所示：

测定时间5：0558105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

(1)所降雨水是否属于酸雨？,理由是

(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱o

(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO》和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要

是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的

主要原因是___________________________________________________________

三、实验与探究(共3小题)

19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚配溶液变色

［猜想］可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚醐溶液变色。

［实验］

(1)在第一支试管中加入约2mL蒸储水，滴入几滴无色酚酷溶液。现象：溶液不变色;

(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液。现象：

(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液。现象:

［结论］___________________________________________________________________________

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探

究气体和液体可能是什么物质？

［猜想］气体和液体可能是（写一组即可）。

［实验］用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂，产生相应的现象，其化学方程式

为。

［评价］上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是。

s

20.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有

产生，反应的化学方程式是________________________________

［发现问题］为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象,

试管中出现了白色沉淀。

［实验验证1］小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同

①②③

浓度的盐酸）

镁条长度1cm2cm3an4cm

相同的突蛉现象（省快速反应•试管发热.铁条全部

略题干现象）消失

沉淀量差异（恢复至

无较多很多

20,0

［得出结论］镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。

［追问］白色沉淀是什么物质？

［查阅资料］①20℃时・，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

［做出猜想］猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

___________________________________________________________________________（用化学方程式

表示）。

［实验验证2］将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管婶作现象结论

谓想一不正确•但这

加入足

A种白色沉淀能溶于

重盐酸白色沉淀______

拉酸

B加入足量水白色沉淀一猜想二不正典

加入适量

白色沉淀消失

椎硝酸原白包沉淀中含有

的离子是：\馆：一、

C继续涌加

几滴硝酸出现大量白色沉淀

褪溶液

21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液’'的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中

和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

［探究目的］探究所得溶液的酸碱性

［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

［实验验证］

实睑操作实藜现象结论

无色的8t溶液变

溶液呈碱性

用试管取溶液1mL〜

2mL.涌入1滴〜2清

无色的酸溶液

无色勖欧溶液•振荡溶液呈

不变色

［分析与思考1

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境,

小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然

后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为

（2）若无色酚酸溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_____________________________________________

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

若无明显现象，则呈中性。

四、计算题（共1小题）

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到

一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其

中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

加入氢氧化钠

20406080140160

溶液的总质量g

生成沉淀的质量g1.072.145.355.35

(资料：FeCb+3NaOH===Fe(OH)31+3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】B

【解析】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不

属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故C错；铁也能和

盐酸反应放出气体，故D错。

2.【答案】B

【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，

错误；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2c03,不一定是碱，错误。

3.【答案】D

【解析】A项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,血液给出的是体积，不是质量，不能认为

酒精的质量分数是80%,错误；B项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,不一定是饱和溶液,

无法确定溶解度，错误；C项，每100mL血液中酒精含量达到80mg,是确定醉酒的最低酒精含

量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4,大于7,显碱性，正确。

4.【答案】C

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的

是物理变化，错误；B项，氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，错误；C项，烧碱

敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致

质量增加，正确；D项，浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，错误。

5.【答案】D

【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚醐变色，碱性溶液能使无色酚醐变红，酸性溶液使紫色石

蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

6.【答案】A

【解析】pH值与溶液酸碱性的关系：l.pH=7,溶液呈中性，2.pH<7,溶液呈酸性，pH越小酸性

越强，3.pH>7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A项，胃液pH在0.8〜1.5之间，pH<7,且最

小，所以酸性最强，故选A。

7.【答案】A

【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项,

室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓

延，不利于灭火，错误；C项，A1(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃

酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石

蕊溶液变红色，错误；故选A。

8.【答案】C

【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生

蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，打开

浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。

9.【答案】B

【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕

所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酥溶液变红；D项，厕

所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。

10.【答案】C

【解析】A项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升

高，正确；B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确；C项，

氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、

炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。故选C。

11.【答案】BC

【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁

粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会

被全部消耗尽，所以生成的FeSCU逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁

和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D

项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽

时，溶液质量继续增加，错误。

12.【答案】A

【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与

其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢钱在空气中易发生

分解，质量会减少。

13.【答案】B

【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化镒是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化

钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的

主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。

14.【答案】C

【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以

石蕊仍然呈现紫色。

15.【答案】A

【解析】A项，热水瓶中的水垢可以与醋酸反应，因此可用食醋除去；洗涤剂具有乳化功能，常用

来除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，正确;

B项，构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是只能由分子构成，错误；C项，白酒和白醋都是

无色的，不能通过观察的方法鉴别，错误；D项，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能

将硬水软化，错误。

16.【答案】石灰水Ca(OH)2+CO2===CaCO3j+H2Oo

【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少。氢

氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加。石灰

水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙

沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反应的化学方程式

为Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H20„

17.【答案】(1)向滤液B中加入稀硫酸产生了气体D,分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物

质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是C02；

(2)沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几

种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据(1)的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就

不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液

中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na2co3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2cCh会发生反

应。

(3)分析可知，得到的滤液F为蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐

酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答案为：HCkCuCl2;

(4)分析可知，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：Cu0+2HCl===CuCL+

H20或CU(OH)2+2HC1===CUC12+2H2O<,

【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反

应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。

18.【答案】⑴是pH<5.6的雨水通常称为酸雨

⑵增强

(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2,致使雨水呈酸性

【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；

(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。

19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OK使无色酚酰溶

液变为红色

实验二：C02和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2?+H2O不能，因

上述实验只能验证气体可能是C02,而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸锚水中只含有水分子，滴入几滴无色酚配溶液，溶液不变色，说明水分子

不能使酚酸溶液变红。

(2)用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1〜2滴无色酚醐溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子

不能使酚酥溶液变红。

(3)用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1〜2滴无色酚酣溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为

红色，说明NaOH溶液中是0H-使无色酚醐溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外

界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2co3+2HCl===2NaCl+CO2f+H2O；可观察到有气泡产生，

塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是C02,而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正

确。

20.【答案】气泡Mg+H2SO4===MgSO4+H2T

［得出结论］镁条长度

［做出猜想］Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2T

［实验验证2］没有气泡产生消失不消失Ag+

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，

再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg+H2sO4===MgSO4+H2b

［做出猜想］由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉

淀与镁条