2.2.1电解质的电离 课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节

电解质的电离

离子反应第1课时

电解质的电离01理解电解质的概念，学会区分电解质和非电解质；02知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能正确书写电离方程式。学习目标生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?新课引入观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电？观察

思考研究氯化钠的导电性样品固态氯化钠熔融状态的氯化钠NaCl溶液能否导电否能能观察记录观察

思考思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？导电带电粒子的定向移动形成电流自由移动能够导电的微粒金属中有自由移动的电子1.定义：(1)电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如H2SO4。(2)非电解质：指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精【易错】(1)电解质和非电解质都是化合物。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。电解质本身不一定能导电，如固态的NaCl；能导电的物质也不一定是电解质，如石墨和所有金属等。(4)电解质必须是本身能电离出自由移动离子的化合物，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。一、电解质和非电解质2.常见类型：一、电解质和非电解质电解质非电解质所含物质类型

酸：H2SO4、H2CO3

碱：NaOH、NH3·H2O

盐：NaCl、CaCO3④金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤少部分有机物

⑥水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

非酸性气态氢化物：NH3

部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【例题1】下列物质：①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：

；电解质有：

；非电解质有：

。①⑤⑧②④⑦⑧③⑥⑨⑩一、电解质和非电解质【例题2】下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质B一、电解质和非电解质1.电离的定义：电解质在水溶液或熔融状态下，产生自由移动的离子的过程。二、电离溶于水在水分子的作用下化学键被破坏加热熔化离子获得能量克服化学键氯化钠晶体Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列NaClNa+Cl-强电解质弱电解质定义水溶液中能完全电离成离子的电解质水溶液中能部分电离成离子的电解质所含物质类型强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2大多数盐：NaCl、CaCO3

弱酸：H2CO3

弱碱：NH3·H2O

③水④少数盐：HgCl2(CH3COO)2Pb

二、电离拓展视野：注意：电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。(1)强电解质完全电离，其电离方程式用“==”连接。如：NaCl==

Na++Cl-(2)弱电解质部分电离，其电离方程式用“⇌”连接。①

多元弱酸(如H2CO3)分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主：

三、电离②多元弱碱分步电离，但其电离方程式一步写出，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

三、电离练习：书写下列物质的电离方程式。1.硫酸、硝酸2.氢氧化钾、氢氧化钡3.硫酸铜、氯化钡

KOH==

OH-+K+Ba(OH)2==2OH-+Ba2+

BaCl2==

Ba2++2Cl-酸碱电离的阴离子全是OH-盐电离的阳离子全是H+电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子三、电离4.从电离角度认识酸、碱、盐

三、电离1.电解质导电的原因：电解质

自由移动的离子

离子定向移动

导电在水溶液或熔融状态下产生电场作用三、电解质导电的原因2.影响溶液导电能力的因素：与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数有关。离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。【总结】物质导电的条件：须有自由移动的电子或自由移动的离子例：0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸镁溶液导电能力：前者<后者三、电解质导电的原因B1.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(

)A.NaCl晶体、BaSO4

B.NH4HCO3、SO3C.铜、二氧化硫

D.盐酸、乙醇练习B

D

3.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤练习4.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(

)A.NaCl溶液是电解质B.NaCl是非电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子C

练习5.写出下列电离方程式①H2SO4：_____________________②H2SO3：_________________________________________③HF：_______________④Ca(OH)2：_________________________⑤Mg(OH)2：__________