2020-2021学年辽宁省阜新市清河门某中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年辽宁省阜新市清河门高级中学高三化学月考试D.维持温度、压强不变，人时充入SO3(g)

卷含解析

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)D

略

3.下列涉及有机化合物的说法正确的是()

A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高镒酸钾溶液

B.丙烯分子中最多有6个原子共平面

C.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

A.图①表示25℃时，用0.1mol・盐酸滴定20mL0.1mol・I/'NaOH溶液，溶液的pH随加入酸

体积的变化

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除

B.图②中曲线表示反应2so“g)+Ojg)=2S0(g)；AH<0正、逆反应的平衡常数K随温

：l去

度的变化

C.图③表示10mL0.01mol•L-'KMnO,酸性溶液与过量的0.1mol・口H2c2O1溶液混合时,参考答案：

n(Mn2')随时间的变化

D

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH3=CH3(g)+HUg)------->CH,CHNg)；AH<0使用和未使用催略

化剂时，反应过程中的能量变化

4.下列实验能达到预期目的的是

参考答案：

A.用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

B

2.可逆反应2so2(g)+O2(g)k±2s03(g);△“<()在一定条件下达到平衡状态，时间为A时B.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸

改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是

C.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

D.用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性

参考答案：

维持温度、反应体系体积不变，力时充入

A.SOXg)AB

B.维持压强不变，L时升高反应体系温度略

C.维持温度不变，八时扩大反应体系体积

5.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA.2molB和ImolA.加olB。在相同条略

件下，发生反应：A(g)+B(g)=xC(g)；△H<0o测得两容器中C(A)

7.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

随时间l的变化如右图所示，

A.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键

则下列说法中正确的是()

B.2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2町

小c(A)/jiol-L1

C.5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA

A.达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙

D.SiO2晶体中，有M个Si就有4NA个Si—O键

中气体密度的2倍。参考答案：

D

B.若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的

略

体积分数与甲容器内的相同。

8.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡糅酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列

C.保持温度不变，再向容器甲中充入2moiA.2molB,达到新平衡时，甲容器中C有关绿原酸的说法正确的是()

o

(A)为1.56mol/LoI

HOvJZ—Oil

D.x可能等于2也可能等于3。HO—CH=CH

参考答案：图6

答案：AA.绿原酸的分子式为。出仙B.Imol绿原酸最多与4molNaOH反应

C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原

2-+2

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7.K,SO4子

参考答案：

B.NaHC03溶液中：、83"、Br、K

BC

2+

C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe>K\Cl、N03略

9.下列实验操作正确的是()

+2

D.C(Ca2+)=0.1molL1的溶液中：NH4>SO4\CH3COO、Bf

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称最

参考答案:B.用10mL量筒量取8.58mL蒸饰水

BC.制取氯气时，用二氧化铢与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度②煤的干镭和石油的分溜都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

参考答案：

④非极性键也可能存在于离子化合物中

D

A.①④B.①®C.②®D.③④

略参考答案：

10.必为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是【知识点】物质分类化学键D2N2

【答案解析】A解析：①漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙：水玻璃是硅酸钠的水溶液：铝热剂

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为M

是铝和金属氧化物的混合物，正确；

B.1.0L0.1mol?L/Na2cCh溶液中含有的—离子数目为O.INA②石油的分锵是物理变化，故错误：

③纯碱的化学式是NaEO.属于盐，故错误：

C.一定条件下，2.3gNa完全与。2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1必

④例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确；

D.在标准状况下，2.24L的CH3cH20H含有NA个分子故答案选A

【思路点拨】本题考查了物质分类、化学键等知识，注意中学阶段特殊混合物的积累。

参考答案：

14.下列说法中，正确的

C是

略

所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.

B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

A.试管B.珀期C.蒸发皿D.烧杯

C.IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

参考答案：

DD.前三周期元素中共有非金属元素12种

略参考答案：

B

12.主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷燃有()

15..对下列物质：①H£04、②CO2、③液态NaOH、④BaSO」、⑤NH3、⑥SO?、⑦、

A.2种B.3种C.4⑧C2HQH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的

种D.5种

是（）

参考答案：A.能导电的：③、⑦、⑨、⑩B.电解质：①、③、④、⑦、⑩

非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨强电解质：①、③、④

CC.D.

参考答案：

略

D

13.下列说法正确的是（）

略

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物:

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（1）D（2分）

2

（2）4H**2CI+MnO2»=^«2H,OMn*（3分）

16.（20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CL：的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同（3）随着反放的进行.赴酸浓发变稀将不再反应（3分，其它合理答案也给分）

时证明CL的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问（4）①证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰

《3分》②Cb无爆白性,次氯酸有漂白性（3分）③吸收Cb（2分）

（5）E.F（2分）AC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中

子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期

中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答

下列问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式o

①MnO?和浓盐酸混合共热；②MnO?、NaCl和浓硫酸混合共热:（2）CSa和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS?的分子结构为,ImolCS?中含有

③NaClO和浓盐酸混合；④和浓盐酸混合：的n键为个。

⑤KClOi和浓盐酸混合共热；⑥KMnCh和浓盐酸混合。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为,分子的立体构型为o

A.①®@B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱

（2）写出实验室制取Ch的离子方程式。性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因o等浓度，等体积的W,Z的混合

（3）若用含有0.2molHC1的浓盐酸与足量的MnO?反应制得Ch的体积（标况下）总是小于溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

1.12L的原因是e（5）有一种纵化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为,该氮化钛的化学式

（4）①装置B的作用是。为_,氮原子的配位数为。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是一。密度为_g.cn?（山为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

③装置E的作用是o

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNOs溶液中的气体只有一种。为了

确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNOa溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

—与之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为

参考答案:

（14分）

A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液

（1）Na'[:H]（1分）（2）S=C=S（1分），2X6.02X1023＞b（1分）

C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水

（）3（分），三角锥形（分）

参考答案:3sp11

_2-

自明（4）HC03+H.0liCQi+OH-（2分）c（Na）＞c（HC03）＞c（C03）＞c（OH-）＞c（H*）（2分）

（5）IS22s22P63s23d24s?（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX10,0）AJ（2分）

18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,

还含有自来水带入的C1和FeZ在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO,・7H2。的过程如下:

《陟)J

滤液DKMDCV

蒸演水

NaH沉淀AHaSCk「滤液E一*ZnSCU-7ftO

口蜥*°r多次洗涤[沉淀B

烂板依辛k8|.控制£定训反Fe(0H),

滤液C②

①

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NQ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是.

(2)若步骤①的pH>I2,则Zn(OH):溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(0H储被溶解的离子方程

已知以下信息：

®B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种

(3)滤液D中除了含有0H离子外，还含有的阴离子有(填离子符号)。

②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物

(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2，)=2mol•Lc(Fe3)=2.6X109mol•L',能求得的溶度积

是(填选项)。

A.Ksp[Zn(0H)2]B.Ksp[Zn(0H)2]和Ksp[Fe(0H)JC.Ksp[Fe(OH),]

③

(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法

(一心、-R2表示氢原子或燃基)

是：C

(1)A的化学名称为:C中含氧官能团名称

(6)已知：®Fe(OH)：,(s)=±Fe3'(aq)+30H(aq)；AH=akj?mol'

为。

②比0(1)=ilf(aq)+OH(aq):AH=bkJ?moL

(2)H的结构简式为；A>>D的反应类型为o

请写出Fe”发生水解反应的热化学方程

(3)写出C和F反应生成高分子化合物的化学方