2020-2021学年无锡市锡山某中学1-17班高一（上）期末化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年无锡市锡山高级中学177班高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）

1.一种新型镁铝合金的化学式为“见7412,它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化

学方程式为：Mg17Al12+17H2=\7MgM+124，得到的混合物y（17Mg“2+124）在一定条

件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、加单质在一定温度下熔炼而获得

D.1m。，“。。力电完全吸氢后得到的混合物丫与盐酸完全反应释放出也，若消耗盐酸的体积为

143则该盐酸的物质的量浓度为

2.科学家利用夕X原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为

夕X+知e中。丫+乩。已知夕X原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是（）

A.3。丫和31y互为同位素

B.丫的简单氢化物比N角更稳定

C.X（OH）3可用于治疗胃酸过多

D.丫的某种单质在空气中能够发生自燃

3.下列说法正确的是（）

A.HC/属于共价化合物，溶于水能电离出”+和C「

B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C.PC"和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.%。的热稳定性比"2s强，是由于名。的分子间作用力较大

4.下列说法正确的是（）

A.二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.氨气易溶于水，可用作制冷剂

B.氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

C.浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂

D.晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料

6.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

A.K+、H+、N0£、Cl-B.Cu2+.CL、0H\S0「

C.〃+、Na+、HCO「、Cl-D.Ca2+.CL、K+、COj-

7.下列实验不能获得成功的是（）

实验目的实验步骤

探究甲烷与漠能发生取

A将甲烷通入澳水中

代反应

探究乙醇能发生氧化反

B将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中，反复几次

应

探究石蜡油分解的产物

C将石蜡油加强热产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中

不都是烷烧

探究淀粉水解的产物中取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热15分钟后，加入NaOH溶液中

D

是否含有葡萄糖和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热

A.AB.BC.CD.D

8.在CaC%溶液中逐滴加入过量K/溶液可能发生以下反应：

反应I：2C“2++41-=2c1（白色）+12

反应口：2cli2++2Cl-+21-=2CuClJ（白色）+。2。

下列说法正确的是（）

A.反应/属于复分解反应

B.每生成1mol力，反应”中转移4mo,电子

C.CW与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、Na/和也。

D.滴K/溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀

9,下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A,用/。2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2厂+H2O2=12+20/7-

2+

B.碳酸钙溶于醋酸：CaC（?3+2H+=Ca+C02T+H20

+

C,钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T

2++

D.硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+0H-+SOl-+H=BaS04I+H20

10.下列叙述正确的是（）

A.。2的摩尔质量为32g

B.等物质的量的。2和。3中所含的氧原子数相同

C.6.4g。2的体积为4.48L

D.6.4g。3和G中的混合气体中含氧原子数为0.4必

11.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的.下列物质的俗名与主要成分（化学式

）不相符的一组是（）

选项ABcD

俗名石英纯碱水玻璃铁红

主要成分（化学式）SiNc12co3Na2SiO3F%。3

A.AB.BC.CD.D

12.下列装置不能实现相应实验目的的是（）

so：

C.收集SO2

D.处理含SO2的尾气

X»一CHg<1工Aj

13,下列离子方程式的书写正确的是（）

3+2+

A.二氧化硫通入氯化铁溶液：S02+2Fe+4H+=SOl-+2Fe+2H2O

2+

B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca+0H-+HCO3=CaCO31+H20

C.向Na，S04溶液中滴加Ba（0H）2溶液至刚好沉淀完全：2"++S。厂+Ba2++20H-=

BaS04I+2H2O

D.向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaS04+COl-=CaCO31+5。广

二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）

14.下列反应中，硫酸不作氧化剂的是（）

A.2HBr+/SOK浓）金8万+SO2T+2H2O

B.Ca3（PO4）2+2H2SO4^=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

C.2AI+3H2sO4=⑷2。。4）3+3H2T

D.2KMnO4+5H2s+3H2SO4=K2SO4+2MHs/+5SJ+8H2O

15.x、y、z、w是短周期元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐

酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，八Z、W原子

的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B.r的阳离子半径比MZ的阴离子半径小

C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

D.室温下，含y元素的盐形成的水溶液其pH<7

三、简答题（本大题共4小题，共60.0分）

16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

可抽动的铜丝

回答下列问题：

(1)试管I中发生反应的化学方程式为。

(2)可抽动铜丝的作用是。

(3)试管口中现象为,可证明；试管HI中现象为,可证明o

(4)试管m的管口用浸有NaOH溶液的棉团塞住，其作用是；发生反应的化学方程式为

(5)该装置中的一处错误可能导致实验无法完成，请指出：。

(6)①实验开始时，取ag铜丝和1/血/,18小山4浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜

丝还有剩余，且能伸入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知

识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是o

②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为姐(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质

的量浓度为mol/La

17.元素①〜⑧在元素周期表中的位置如表所示，回答下列问题：

族

1Ana皿4W4VIAvn力

周期

①

二②③④

三⑤⑥⑦

(1)地壳中含量居于第一位的金属元素是。(填序号)

(2X?)的最高价氧化物的化学式为;最高价氧化物对应水化物的酸性:③(填“〉”

或)⑦。

(3)①、④、⑤中的两种或三种元素可组成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符

合条件的化合物的电子式：。

(4)〃是第四周期且与④同主族的元素。据此推测/或与其有关的物质不具有的性质是o

(填序号)

A.最高正化合价为+6

B.简单氢化物比⑧的简单氢化物稳定

C.原子得电子能力比S弱

D.单质在常温下即可与氢气化合

18.I.某同学用胆矶(CuS04-5“2。)晶体配制480mL0.10mol•厂1。145。4溶液。

(1)实验时要用到的仪器：除托盘天平、量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种

玻璃仪器是。

(2)需用托盘天平称取胆帆晶体的质量为g。

(3)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有(填序号)。

a.用“左码右物”的称量方法称量晶体

6.容量瓶中的水未干燥就移液

c.胆帆晶体部分失去结晶水

d.定容时，俯视刻度线

II.氯化亚铜(CuCI)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有

机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CnCh在上述配制好的CaSQ溶液中加入一

定量的Na2s。3和Na。溶液，加热，生成CuC，.回答以下问题：

(l)CuC，中Cu的化合价为o

(2)在上述制取过程中，经过滤得到CuCI沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70K干燥2小

时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70久真空干燥”的原因是。

(3)写出用上述方法制备CuG的离子方程式______。

19.铀是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

(1)己知饰元素有多种核素，如劈Ce、劈Ce、措Ce、^2Ce,它们互为。

(2)铀常见化合价有+3和+4,己知氧化性Ce4+>/2,CeG溶于氢碘酸，溶液显黄色，则发生反应的

离子方程式为。

⑶--种以氟碳铀矿(主要成分为CeCOsF)为原料制备CeO2的流程如图。

审气稀出机莘取牌V、H.H(:化

版礴体《T上烧H酒,-反,双uh二祠一<川：

浸满水层有机H

已知Ce4+能被萃取剂y萃取，及3+不能被萃取剂y萃取。

①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是。

②在实验室中进行萃取分液时需要使用的玻璃仪器主要有。

③写出反萃取时也。2参与反应的离子方程式；反萃取时一般不使用盐酸//。2,原因是

(4)上述流程中，若酸浸过程中的稀硫酸改为盐酸、硼酸，则浸渣中易得到沉淀物Ce(BR)3,向该沉

3+

淀物中加入KG溶液会发生如下反应：Ce(B居)3(s)+3K+(aq)U3KBF4(s)+Ce(ac/)»若某

温度下，Ce(BEt)3、KBF4的《p的值分别为a、b,该平衡体系中K+的物质的量浓度为emo,•「1，

则Ce3+的物质的量浓度为mol■

参考答案及解析

1.答案：c

解析：试题分析：合金是指将两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而形成的具有金

属特性的物质。力、合金的特性之一就是熔点比成分金属的低，错误：8、合金就是金属的混合，都

为零价，错误；C、氮气与镁要发生反应，错误；D、Imol”917加12完全相当于是17巾。，Mg^lZmolAl

混合。正确。

考点：合金的有关知识。

2.答案：B

解析：解：A.夕X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27,则其质子数(Z)为13,则X为4元

素，Y为P元素，3。。和31P互为同位素，故A正确；

B.同主族元素性质递变规律非金属性P<N,可知P”3的稳定性比N%弱，故B错误；

C.4(0H)3和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；

DY为P元素，磷的单质中白磷在空气中能够发生自燃，故D正确；

故选：B。

夕X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27,则其质子数(Z)为13,则X为4元素，丫为P元素，

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；

B.非金属性越强，形成氯化物稳定性越强；

C.胃酸主要成分是乙酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：

D.白磷着火点低，在空气中易发生自燃。

本题借助核反应，考查了原子结构、同位素.元素周期律及用途等知识，注意概念实质的理解应用，

题目难度不大。

3.答案：A

解析：解：4HG中只含共价键，为共价化合物，为强电解质，溶于水电离出H+和故A正确；

B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、。-H原子之间存在共价键，所以NaOH属于离子

化合物，含有离子键和共价键，故B错误；

C.BF3中B原子只含有6个电子，PCI3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C错误;

D.分子的热稳定性与分子间作用力无关，与共价键有关，为。的热稳定性比〃2s强，是由于％。中共

价键的作用力较大，故D错误；

故选：Ao

A.HC，中只含共价键，而且是强电解质；

B.NaOH中。一”原子之间存在共价键；

C.BJ中8原子只含有6个电子；

D.分子的热稳定性与分子间作用力无关，与共价键有关。

本题考查化学键及晶体类型判断，侧重考查基础知识掌握和灵活运用，明确物质晶体类型及物质构

成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，4为解答易错点，HCZ能电离出H+和（T,但是HC2是共价化

合物，题目难度不大。

4.答案:C

解析：解：4二氧化硫和浓硫酸中硫元素无中间价态，不能发生氧化还原反应，二氧化硫能用浓硫

酸干燥，故A错误；

B.含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不

能电离，故B错误；

C.氯化钠在水溶液中完全电离属于强电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；酒精是化

合物其水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故C正确；

D.液化石油气是直接利用的自然资源，属于一次能源，酒精是可再生能源，故D错误；

故选C.

A.同种元素相邻化合价间不发生氧化还原反应，二氧化硫不能被浓硫酸氧化；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身能电离；

C.依据，电解质、非电解质的概念和电解质在水中的电离程度判断：

D.液化石油气是一次能源，酒精是可再生能源.

本题考查了氧化还原反应的价态规律、电解质、非电解质、强弱电解质的判断、能源的分类，属于

基本概念知识的考查，题目难度不大，注意二次能源的含义.

5.答案：C

解析：解：4液氨汽化吸收热量，可以用作制冷剂，故A错误；

B.氧化铝具有较高熔点，可以用作耐高温材料，故B错误；

C.浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，可以用于干燥气体，故C正确；

D.晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故D错误。

故选：C。

A.依据液氨汽化吸收热量解答；

B.耐高温材料具有较高熔点；

c.浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气；

D.依据晶体硅导电性介于导体与半导体之间解答。

本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

6.答案：A

解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。力、K+、H+、NO]

CL在溶液中可以大量共存，A正确；B、在溶液中Ci?+与。犷结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大

量共存，8不正确；C、在溶液中H+与HC。鼠结合生成水和。。2,不能大量共存，C不正确；D、在溶

液中Ca2+与CO多一结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，D不正确，答案选A。

考点：考查离子共存的正误判断

7.答案：A

解析：

本题考查化学实验方案评价，难度中等，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧

重反应原理的考查。

A.甲烷与漠蒸气光照下能发生取代反应，但不能和澳水反应，故A正确；

B.如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B错误；

C.不饱和烧能和滇发生加成反应而使滇的四氯化碳褪色，如溟的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯姓

生成，故C错误；

D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错

误；

故选：Ao

8.答案：。

解析：解：4、反应I：2。“2++4厂=2Cu/l（白色）+/2,元素化合价降低，碘元素升高，所以

反应/属于氧化还原反应，故A错误；

B.反应口：2Ci?++2c厂+2厂=2CizC71（白色）+小碘元素由T升高到0价，所以生成Imo小，

反应〃转移了2mo,电子，故B错误；

C、CW与NaOH溶液反应，产物可能只有CaO、Na/和/。，只有铜元素化合价升高，没有降低的产

物，故C错误；

D.苯可以萃取出碘单质，所以便于更好地观察白色沉淀，故D正确；

故选：D。

A、反应I：2Ci?++4r=2Cu/1（白色）+与，C”元素化合价降低，碘元素升高;

B.反应n：2c反++2C厂+2厂=2C“GJ（白色）+为，碘元素由-1升高到0价；

c、CW与NaO〃溶液反应，产物可能只有CaO、Na/和也。，只有铜元素化合价升高；

D.苯可以萃取出碘单质。

本题考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化还原反应基本原理，难度中等。

9.答案：C

解析：解：4用%。2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物不会生成氢氧根离子，正确的离子方程

为：2/-+2"++“2。2=/2+2“2。，故A错误；

2+

B.碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2T+H2O+2CH3COO~,故B

错误；

+

C.钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故C正确；

2++

D.硫酸与氢氧化钢溶液反应，离子方程式：Ba+2OH-+SOl-+2H=BaS04i+2H2O,故D

错误；

故选：Co

A.酸性环境下不能生成氢氧根离子；

B.醋酸为弱酸，应保留化学式；

C.二者反应生成氢氧化钠和氢气。

D.离子个数配比不符合物质结构组成。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为

解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质

及电子、电荷守恒，题目难度不大。

10.答案:D

解析：解：4。2的摩尔质量是32g/mo1,故A错误；

B、每个出分子含有2个原子，每个。3分子含有3个原子，所以等物质的量的。2和。3中所含的氧原子

数之比为2：3,故B错误；

C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.4mo1,即为0.4治个，

故D正确；

故选：Do

A.摩尔质量的单位错误，应该为g/mo，；

B、每个。2分子含有2个原子，每个4分子含有3个原子，根据N=nM4计算原子数目之比；

c、状况不知：

D、氧气和臭氧均由氧原子构成。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解

题关键。

11.答案：A

解析：解：4石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为Si。2，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A

错误；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为NazC%，为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B正确；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为NazSig,硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，能作耐火材料，故C

正确；

D.铁红为氧化铁的俗称，其化学式为北2。3,铁红常常用于涂料、油漆中，故D正确；

故选A.

A.石英的主要成分是二氧化硅；

B.纯碱是碳酸钠的俗称；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液；

D.铁红为氧化铁的俗称.

本题考查了化学用语，明确物质的成分及俗称是解本题关键，注意物质的用途，题目难度不大.

12.答案：A

解析：A.铜和稀硫酸不反应，所以不能用铜和稀硫酸反应制取SO2,应使用浓硫酸，故A错误；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，且导管“长进短出”，故B正确；

C.二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，导气管长进短出，故C正

确；

D.二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有

二氧化硫的尾气，故D正确。

故选A,

13.答案:D

解析:解:A二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为:S0+2Fe3++2H2。=SOl~+2Fe2+4-4H+,

2

故A错误；

B.二者反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++20H-+2HC。*=CaC(?3J

+2H2O+COj~,故B错误;

C.二者刚好沉淀完全，说明二者以1：1反应，二者反应生成硫酸铁沉淀、水和NaOH,离子方程式

2+

为H++SO&-+Ba+OH-=BaS04I+H2O,故C错i吴：

D.二者反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，离子方程式为CaS04+C0g=CaC031+S。：-,故D正确；

故选：D。

A.电荷不守恒；

B.二者反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；

C.二者刚好沉淀完全，说明二者以1：1反应，二者反应生成硫酸馍沉淀、水和NaOH；

D.二者反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠。

本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析判断能力，明确离子方程式书写规则及元素化合物性

质是解本题关键，注意BC产物成分与其反应物的量有关，为解答易错点。

14.答案：BD

解析：解：A.2HBr+H2S04^)—Br2+SO2T+2H2O,反应中硫酸中的硫元素化合价降低，硫酸

做氧化剂，故A不选；

5

B.Ca3(/O4)2+2H2SO4^^2CaSO4+Ca(W2PO4)2,反应中硫酸中的元素化合价不变，硫酸不做

氧化剂，故B选；

C.2AI+3H2SO4=Al2(SO^3+3W2T,反应中硫酸中的氢元素化合价降低，硫酸做氧化剂，故C不

选；

D.2KMn04+5H2s+3H2SO4=K2sO&+2MnSO4+5S1+8H2O,反应中，硫酸中的元素化合价都

不变，硫酸不做氧化剂，故D选；

故选：BD.

硫酸在反应中做氧化剂，则所含元素化合价会降低，据此分析解答.

本题考查了硫酸性质，明确氧化剂的概念及硫酸在反应中所含元素化合价变化是解题关键，题目难

度不大.

15.答案：BC

解析：解：由上述分析可知，x为c,y为⑷，z为st,小为a,

A.非金属性小>x>z,则最简单的气态氢化物的稳定性：z<x<w,故A错误；

BY的阳离子比W的阴离子少一个电子层，则y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故B正确；

C.非金属性小>X>Z,则最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<小，故c正确；

D.如为偏铝酸钠，则溶液呈碱性，pH>7,故D错误。

故选:BC。

X、八Z、勿是短周期元素，原子序数依次递增，丫元素的单质既能与盐酸反应也能与Na。4溶液反

应，y为4:X与Z位于同一主族，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4,

结合原子序数及位置可知，X为C,Z为Si；八Z、川原子的最外层电子数之和为14,小的最外层电

子数为14-3-4=7,W为以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置及原子序数来推

断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

A

16.^：Cu+2H2SO^—CUSO4+SO2T+2H2O抽动铜丝，以随时止反应品红溶液褪色S02

具有漂白性石蕊溶液显红色SO?溶于水显酸性吸收5。2气体，防止空气污染S02+2NaOH=

Na2SO3+H2O试管〃没有用双孔橡胶塞堵住试管口反应中浓硫酸被消耗的同时生成水，浓硫酸逐

渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应18-笔也

解析：解：(1)试管I中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+

△

2H2SO4(^~)—CuS04+SO2T+2H2O-

△

故答案为：Cu+2H25。式浓)二CuSQ+SO2?+2,2。；

(2)通过抽动铜丝，可以控制反应的发生与停止，以随时止反应，

故答案为：抽动铜丝，以随时止反应；

(3)二氧化硫具有漂白性，则试管II中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚

硫酸，使溶液显酸性，则试管IH中的石蕊溶液显红色，

故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液显红色：SO?溶于水显酸性；

(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，常用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反

应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O-,

(5)试管〃中没有使用双孔橡皮塞堵住试管口，会使二氧化硫直接逸出，可能导致二氧化硫不能通入

试管m中，使实验无法完成，

故答案为：试管〃没有用双孔橡胶塞堵住试管口；

(6)①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量

的硫酸剩余，

故答案为：反应中浓硫酸被消耗的同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而C我不能与稀硫酸反应；

②消耗铜的质量为(a-b)g,其物质的量n(Cu)=^mol,反应为Cu+2H2S04Q^)^CuS04+

S02T+2H2。，则消耗硫酸的物质的量“"zSOQ=2n(Cu)=剩余硫酸溶质物质的量为

18Vx10~3mol—=(18Kx10-3—剩余硫酸的浓度c=-=厂后)"""_

3232VVX1Q-3L

[r«1c8——125(a-b)]...

故答案为：18_弋；明

(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；

(2)通过抽动铜丝可以控制反应的发生与停止；

(3)试管II中装有品红溶液，二氧化硫能与某些有色反应生成无色物质，表现出漂白性；二氧化硫是

酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，使溶液显酸性；

(4)二氧化硫为污染气体，可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生

成亚硫酸钠和水；

(5)试管〃中没有使用双孔橡胶塞堵住试管口，会使二氧化硫直接逸出；

(6)①随反应进行，浓硫酸变稀，C”不能与稀硫酸反应；

②反应消耗铜的质量为(a-b)g,其物质的量7i(C”)=胃mol,反应为Ca+2H2SO4(j^.)—CuS04+

SO2T+2H2O,则消耗硫酸的物质的量n(mS04)=2n(Cu)=^mo/,剩余硫酸溶质物质的量为

18Vx10~3mol结合c=/计算得到剩余硫酸的浓度。

本题考查了浓硫酸的化学性质，涉及二氧化硫的制备原理、实验装置的作用、二氧化硫的性质及检

验方法、物质的量的计算等知识，侧重分析能力、计算能力和实验操作能力的考查，掌握铜与浓硫

酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法、化学方程式的计算是解题关键，题目难度中等。

17.答案：④。。2>Na+[：O：H]"AC

解析：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为。、⑤为Na、⑥为4、

⑦为Si、⑧为C屋

(1)地壳中含量居于第一位的元素为④，故答案为：④；

(2)②的最高价氧化物位二氧化碳，化学式：。。2,非金属性：N>Si,元素的非金属性越强，对应

的最高价含氧酸的酸性越强，则用7。3>“25论3，故答案为：。。2；>；

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH,NaOH的电子式为:

Na+［：6：H「，故答案为：Na+［：O：H］

(4)勿是第四周期且与④同主族的元素，④是氧元素，故W为硒元素，根据同主族元素性质相似，

推测川或与其有关的物质具有的性质，

A.最高正化合价为+6,第六主族最高正价+6,故A正确；

B.简单氢化物比⑧的简单氢化物稳定，同周期从左向右非金属增强，氢化物稳定性增强，故B错误；

C.原子得电子能力比S弱，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故C正确；

D.单质在常温下即可与氢气化合，非金属性越弱与氢化合越困难，故D错误；故选：AC.

由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为Na、⑥为4、⑦为Si、⑧为

CI.

(1)地壳中含量居于第一位的元素为。；

(2)②的最高价氧化物位二氧化碳，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH；

(4)W是第四周期且与④同主族的元素，④是氧元素，故W为硒元素，根据同主族元素性质相似和

递变性，推测W或与其有关的物质具有的性质，最高正化合价为+6、原子得电子能力比S弱，据此

解答。

本题考查元素周期表、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，难度中等，注意掌握元素

周期律等。

18.答案：500mL容量瓶12.5cd+1加快乙醇和水的蒸发，防止CaCZ被空气氧化2C/++

△

+

SOj-+2Cl-+H2O—2CuClI+S。广+2H

解析：解：(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.10mo,"TCiiSCU溶液，应选择500mL容量瓶，所

以缺少的仪器为：500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

(2)配制480壮L0.10771。入厂1。11504溶液，选择500mL容量瓶，需要胆矶晶体质量为：0.10mol/Lx

0.5Lx250g/mol=12.5g；

故答案为：12.5；

(3)a用“左码右物”的称量方法称量晶体，因为使用游码，则实际称量固体质量偏小，溶质物质的

量偏小，溶液浓度偏低，故a不选；

b.容量瓶中的水未干燥就移液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不

选；

c.胆帆晶体部分失去结晶水，导致称取固体中含有溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故c选；

d.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d选；

故选：cd；

H.(l)CnCZ中氯为一1价，依据化合价代数和为0,铜为+1价；

故答案为：+1；

(2)cua沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于7(rc干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的

蒸发，防止CuG被空气氧化，

故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuG被空气氧化；

(3)NazSO3和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：2cli2