河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题(无答案)

2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题2。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）选项ABCD文物名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像A.AB.BC.CD.D2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（）A.锌锰干电池B.铅蓄电池C.纽扣锌银电池D.氢氧燃料电池3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的标准燃烧热为,则下列热化学方程式中正确的是（）A.B.C.D.4．水煤气变换反应为．时，浓度均为的、发生上述反应，后反应达平衡状态，平衡时,下列说法正确的是（）A.压强不变说明反应已达平衡状态B.反应达到平衡时C.时该反应的化学反应速率为D.再充入少量,平衡正向移动，K值增大5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（）A.该装置可将电能转化为化学能B.a极可能发生反应C.电极b质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生6．合成氨的热化学方程式为,下列有关叙述错误的是（）A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量D.生成时放出的热量7．在密闭容器中，和在一定条件下反应：时测得混合气体共且生成了,则下列说法错误的是（）A.x等于1B.前的平均反应速率为C.时A的转化率为20%D.时，8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（）A.催化反应①、②均为放热反应B.F原子也可能起到类似的催化效果C.催化反应的决速步骤是②D.催化剂可降低该反应的焓变9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（）A.放电时，b极为负极，发生氧化反应B.放电时，空气通人分子筛发生分解反应生成C.充电时，b极反应式为D.充电时，a极质量净减时，有阴离子由膜M左侧向右侧迁移10．已知：与反应生成的;强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（）A.B.C.D.11．工业生产中常用电解法提纯含有杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.通电后阴极区附近溶液不变B.阳极的电极反应式为C.通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D.提纯后的溶液从b出口导出12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为的的能量相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）A.e对应中B.a、b、c、d、e中a最稳定C.反应的活化能为D.反应的热化学方程式为13．室温下，溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至时，分解了50%,溶液体积变化忽略不计。01230.09.917.2V下列叙述正确的是（）A.内，平均反应速率B.内分解的平均反应速率比内慢C.反应至时，产生D.反应至时，14．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下：反应①,平衡常数；反应②,平衡常数；反成③,平衡常数。已知：平衡常数与关系为（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。与T关系如图所示。下列推断正确的是（）A.B.C.D.二、非选择题（本题共4小题，共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和）,反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应的为_______________________。（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式：_______________________。（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为_____________。（4）白磷在中燃烧有如下转化关系。其中_____________（用含和的代数式表示）。（5）红磷与白磷互为_____________（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量_____________（填“相同”或“不同”）。16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：（1）合成氨反应,能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。图中_____________。②有关键能数据如表：化学键键能436391945试根据表中所列键能数据计算a为_____________。（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的速率①升高温度②分离出氨气③恒容下充入（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：,过程示意图如图所示，下列说法错误的是_____________（填字母）。A.过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应B.过程Ⅲ是放热过程C.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成D.温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为_____________（填“阳极”或“阴极”），_____________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为________________________________________________________________________________________。（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为,电解质溶液为溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_____________,放电时正极区溶液的_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）为处理银器表面的黑斑,将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，转化为,正极的电极反应式为________________________________；铝质容器质量会减小的原因是__________________________________。18．（16分）工业上，可以用还原,发生反应：。回答下列问题：图1（1）研究发现，总反应分两步进行：①;②。相对能量与反应历程如图1所示。加入催化剂，主要降低_____________（填序号）反应的活化能。（2）已知共价键的键能：共价键键能/607436946463_____________。（3）的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。实验a0.10.1vb0.20.1c0.10.2d0.2x①_____________,_____________，_____________。②已知：速率常数与活化能,温度的关系式为（R为常数）。总反应在催化剂作用下，与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是__________________,简述理由：_________