2020-2021学年山西省吕梁市离石县某中学高一化学测试题含解析

.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去广、蛇2'、2^通常依次加入的溶液是

2020.2021学年山西省吕梁市离石县高级中学高一化学测试题2S0Ca

含解析

A.NciOHxNa2c。3、BaCl2>HC1B.BaCh.NaOH、Na2c0：?、HC1

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

C.BaCl2>Na2cO3、HC1、NaOHD.Na2cO3、BaCl2>NaOIk1IC1

I.已知短周期元素的离子：12+、田+、£3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

参考答案：

()

B

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moiL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时，X

和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

A.10℃20mL3moiL1的X溶液

参考答案：

CB.20℃30inL2molL八的X溶液

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

C.2(rC10mL4moiL।的X溶液

【分析】已知短周期元素的离子，12+、hB+、13一、dD都具有相同的电子层结构,则离子核外电子

数相同，HPa-2=b-l=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,A、B处于同一周期，C、D处于同一周D.l(rC10mL2moi的X溶液

期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成

参考答案：

阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答.

B

【解答】解：已知短周期元素的离子，a2+、bB+、£3、都具有相同的电子层结构，则离子核外

【考点】反应速率的定量表示方法：化学反应速率的影响因素.

电子数相同，BPa-2=b-l=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,A、B处于同一周期，C、D处于同

【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL,则X的物质的量越

一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D

大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快.

形成阴离子，则C、D为非金属.

【解答】解:A.20mL3moi/L的X溶液，X的物质的量为0.02Lx3moi/L=0.06mol；

A.A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周

B.30mL2moi/L的X溶液，X的物质的量为0.03Lx2moi/L=0.06mol：

期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B>A,C>D,电子层越大原子半径越大，所以原子

C.10mL4moi/L的X溶液，X的物质的量为0.01Lx4moi/L=0.04mol；

半径B>A>C>D,故A错误：

D.10mL2moi/L的X溶液，X的物质的量为0.01Lx2moi/L=0.02mol,

B.aA2+、bB+、£3、dD-都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同，BPa-2=b-l=c+3=d-

显然四种情况下，X浓度A=B>C>D,而温度B=C>A=D,故反应速率B的反应速率最快.

L原子序数a>b>d>c,故B错误：

故选B.

C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A>B>D>C,所以离子半径：C?>

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用

D>B+>A2+,故C正确;

控制变量法进行分析解答.

D.A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A>B,单质还原性B>A,

4.下列离子方程式书写正确的是()

C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D>C,单质氧化性D>C,故

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D错误.

B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：CU(OH)+2H+=CU^+2HO

故选C.22

2+

C.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2tD

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液：SO5，Ba2+=BaSOU略

参考答案：8.已知：2co(g)+O2(g)=2CCh(g)△H=-565.2kJmo「，下列说法不正确的是

B1

A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-282.6kJmoF

试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe+2H'=Fe2'+H23故错误：B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆

写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3+2H'=Ca2-+CO2T+B.2moicO(g)与lmolO2(g)反应生成2moic02(s)放出热量小于565.2kJ

HO,故错误：D、缺少离子反应方程式，应是CF+2OH+Ba"+SOj=BaSOl+Cu(OH)2l，故

24C.相同条件下，2moicO(g)和ImolOMg)的总能量大于2moicO?(g)的总能量

错误。

D.拆开2moiCO和Imol0的化学键所需总能量低于形成2m()lC0化学键所放出总能量

5.对于平衡：2SO3(g)=2S(Mg)+O2(g)-Q(Q>0),22

参考答案：

B

【解析】

试题分析：A、反应热的大小与物质的量成正比例，所以Imol一氧化碳燃烧放出的热置为：282.6U,则

反应然的化学方程式为故A正确jB、气体变成固体要放

符合右图变化情况的是()

A.加压B.增加0的浓度

2出热量，所以2moic0(8肖1皿)16(g)反应生成2moi8Ks)放出热量大于潮.2kJ,故B错误；C、

C.使用催化剂D.同时增大S03和。2的浓度

参考答案：正反应是放热反应所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2111a8(g)和lmol6(g)的总能量

B大于21aoig3的总能量，故C正确，D、根据化学反应的实质，因为反应物总能置大于生成物总能

6.根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有量，该反应为放热反应，典断开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量，故D

正确；故选B。

A.非金属性B.原子半径

9.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、C02、02三种气体，当它们的温度和密度都

C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

参考答案：A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B.p(NHa)>p(O2)>p(CO2)

ACD

C.p(CO2)>p(O2)>p(NH?)D.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

7.下列离子方程式正确的是

2_+参考答案：

A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3+2Na

2+3+

B.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl-B

C.硫酸厂的废气SO?用强碱溶液吸收：S02+20H==SOJ"H20

略

D.SQ溶于NaOH溶液：SiCh+2OH-=SW+HjO

参考答案：

10.下列两瓶气体所含分子数一定相等的是（）参考答案:

A.同质量的N?和CO

2AD

B.同质量的和N2

略

C.同体积的O2和N?

13.下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）

D.相同物质的量的NO和CO2

参考答案：

D

【解析】根据n点可知，分子数与物质的量成正比.A、根据n=?可知，质量相等时，物质的量与摩尔

如图：用食盐水制食盐晶体

质量成反比.用和C02的摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故A错误；B.同质量的

力和用，二力同质量，摩尔质景不相同,则物质的量不同.故B铝误；C、根据pV=nRT可知，二石

体积相同,由于压强和温度不一定相同，所以物质的量不一定相等.故C错误；D.相同物质的量的

N20和C02,也就是分子数相同，故D正确故选D

如图：分离碘酒中的碘和酒精

V

点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，注意公式的变性和灵活运用，常用公式：n=NA=M=m

及pV=nRTo

11.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是

参考答案：

D

12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

如图：验证氨水的碱性

A.常温常压下，4g氮气所含原子数为NA个参考答案：

B.1.0mol/L的MgC12溶液中含有的C「为2NA个A

【考点】化学实验方案的评价.

C.将含O.lmolFeC13的饱和溶液滴入沸水中制得的胶体含有O.INA个Fe（OH）3胶体粒子

【分析】A.NaCl为可溶性固体，蒸发可分离:

D.0.1moIC12与足量的NaOH溶液反应（。2+2NaOH=NaCl+NaClO+FhO）转移的电B.碘和酒精不分层；

子数为O.INA

C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

D.图中喷泉实验可检验氨气的溶解性.和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，

【解答】解：A.NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确:再继续滴加氢氧化钢，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确：

B.碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；故选D.

C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

D.图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；

16.（11分）”酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们

故选A.也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

14.下列仪器中可直接加热的是（）

A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.堵期

参考答案:

D

略

15.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:

泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

（2）试管B中盛放的溶液是,其主要作用是

（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是o

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其H的

是O

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

参考答案：（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%,则实际得到乙酸乙酯的

质量是。

D

A.44gB.29.5gC.74.8gD.88g

解：A.HC1是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是

0,所以不熄灭，故A错误；参考答案：

B.硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO,+2NaOH=N&SO.HM）,生成的硫酸钠是强电解质，溶

1）CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O（2分）

液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误：

（2）饱和Na2c03溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。

C.石灰乳、HC1都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl+2H0,石灰乳属于微溶物，离子

22（1+3分）

浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误：

D.硫酸和氢氧化钢都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）HtSOFBaSOJ+ZH。反应后生成难溶物（3）倒吸（1分）（4）分液（1分）（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）

略收集到气体1.12L（已折算成标准

2加足量NaOH溶液并加热

状况下的体积）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

加足量BaCL溶液时，对所得沉淀进

17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：第一次称量读数为6.27g,第二

3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加

稀H2s银氨溶液次称量读数为2.33g

足量稀盐酸，然后干燥、称量

---＞;---►

方案A：淀粉溶液△水解液水浴△无银镜现象试［回答下列问题：

结论：淀粉没有水解。（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是,一定存在的阳离子

稀H2s。4是，一定不存在的离子是,无法确定的离子是。

---*-NaOHf^rR碘水（2）写出实验2中发生反应的离子方程

方案B：淀粉溶液△水解液一＞中和液一＞溶液变蓝

式0

结论：淀粉没有水解。

参考答案：

方案C：

（1）SO、CO,K+、NH,Ba2\Mg2+,Cl-,（各1分）

淀粉溶液一一水解液*溶液不变蓝（2）NH/+OHAlNHat+40（2分）

△

19.（6分）.就有关物质的分离回答下面的问题

NaOI!I

溶液I