2020-2021学年辽宁省抚顺市清原某中学高一（上）期中化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年辽宁省抚顺市清原第二高级中学高一（上）

期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元

素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是（）

A.H2sO4B.H2O2C.NaHD.NH3

2.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱

药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌

实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在（）

A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱

3.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A.Zn->ZnS04B.CuO-»CuCl2

C.CaCO3->C02D.NaOHtNa2so4

4.2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视

野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗

粒物.下列有关说法中错误的是（）

A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

5.Na20>NaOH、Na2cO3、NaCkNa2sO4可按某种标准划分为同一类物质.下列分

类标准正确的是（）

①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物.

A.①④B.③④C.②⑤D.①③

6.下列叙述中，正确的是（）

A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和C「

B.CaCC）3在水中溶解度很小，但属于电解质

C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化

D.化合反应一定是氧化还原反应

7.氯化钠溶液能导电是因为（）

A.氯化钠是一种化合物B.氯化钠易溶于水

C.溶于水时产生自由移动的离子D.通电时产生自由移动的离子

8.下列离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钢溶液与盐酸反应：OH-+H+=H20

+3+

氏铁投入稀硫酸中:2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.氯气与水反应：Cl2+H20=2H+cr+C10-

D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

9.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba2+的溶液中：Q-、K+、SOV、COg

B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCOj.SOi-

c.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NOso-、cr

D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO厂、NOJ

10.我们生活在千变万化的物质世界里.下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）

A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.蒸发D.电解水

11.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工

业上冶炼钛的反应如下：

高温

TiCl4+2Mg—Ti+2Mge".下列有关该反应的说法正确的是

（）

A.TiCL是还原剂B.Mg被氧化

C.TiCLt发生氧化反应D.Mg得到电子

12.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂CIO2将逐渐取代Ch成为生产自来水的消毒

工业上CIO2常用NaC103和Na2sO3溶液混合并加H2s。4酸化后反应制得，则反应后

Na2sO3转化为（）

A.Na2sO4B.S02C.SD.Na2S

13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆

粒大的金属钠，可能观察到的现象是图中的（）

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14.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要

成分之一的是（）

A.食盐B.纯碱C.苛性钠D.小苏打

15.下列说法正确的是（）

A.用碳酸钠等物质可处理废水中的酸

B.含有碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.在酒精灯加热条件下，Na2c。3、NaHC03固体都能发生分解

16.人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是

（）

A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

17.下列说法中正确的是（）

A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物

B.氨气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

C.氯化亚铁可通过单质间的化合直接制取

D.液氯和氯水的成分是完全相同的

18.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）

①可用于氯气的收集

②若气球干瘪、证明02可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性

④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

19.下列试剂的保存不正确的是（）

A.漂白粉必须密封保存B.少量白磷保存在冷水中

C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存

20.下列对实验过程的评价正确的是（）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03

B.某溶液中滴加Bad2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOt

C.某无色溶液滴入无色酚配试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有C「，先加稀盐酸除去OFT,再加硝酸银溶液，有白色

沉淀出现，证明含C「

二、简答题(本大题共3小题，共40.0分)

21.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、CM+、Fe3+、Na+中的几种。请填写

下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉

淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定

有,有关的离子方程式为o

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。

A.crB.NOjC.CO|-D.OH-

22.按如下装置图进行实验，回答下列问题：

(1)A中的现象是；

(2)B中浓硫酸的作用是；

(3)C中发生反应的化学方程式为；

(4)D中现象是；反应的离子方程式是；

(5)E中收集的气体主要是.

23.如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰(CaO和

NaOH的混合物)，碱石灰是酸性气体和水的良好吸收剂。现将浓盐酸滴加到盛有二

氧化锦粉末的圆底烧瓶中。请完成下列问题：

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(1)盛放浓盐酸的仪器名称为;

(2)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数

目;

(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是：

(4)实验结束时，应先熄灭处的酒精灯(填“A”或"D”)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、由H、0、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故A正确。

B、山。2由H、0元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B错误；

C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C错误；

D、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故D错误；

故选：Ao

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物。

本题考查了物质分类、物质组成，只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素

的化合物来回答即可，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为

非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，硝酸属于酸类，故放在甲橱中。

故选：Ao

根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离

子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于

非金属单质类.

本题考查物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，较简单.

3.【答案】B

【解析】解：A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A

错误；

B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；

C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误：

D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸钙等反应生成硫酸钠，故D错误；

故选：Bo

A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌；

B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；

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C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；

D.氢氧化钠能与硫酸钙反应生成氢氧化钙沉淀。

本题考查了常见物质间的反应，熟记常见物质的性质是解答本题发的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物

质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；

B.PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；

C.实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；

D.烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确。

故选：B»

A.根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；

B.胶体的微粒直径在1-lOOnm之间；

C.实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；

D.烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；

本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键.

5.【答案】D

【解析】解：①Na2。、NaOH、Na2CO3.NaCkNa2s都是由两种或两种以上元素构

成的纯净物，属于化合物，而且含有钠元素，故均为钠的化合物，故①正确；

②Na2。和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2cO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化

碳和水，NaCl、Na2sO4与硝酸不反应，故②错误；

③Na?。、NaOH、Na2cO3、NaCKNa2sO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解

质，故③正确；

④Na2。由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH电离出的阴离子全为氢氧根离子，

属于碱；NaCl、Na2sO4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故④错误；

⑤Na?。、NaOH、Na2cO3、Na2s由钠元素和氧元素组成，属于钠的含氧化合物，NaCl

不含氧元素，不是钠的含氧化合物，故⑤错误；

分类标准正确的是①③.

故选D.

如果将Na?。、NaOH、Na2cO3、NaCkNa2sO4可按某种标准划为同一类物质，就要分

析这些物质的共同点，它们都有两种或两种以上元素组成，属于化合物；都能在水溶液

中或熔融状态下导电，为电解质；都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物.

本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，要充分掌握所学的知识，认真审题，

完成本题.

6.【答案】B

【解析】解：A.氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离，不需要电流，故A错误；

B.CaCC）3熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；

C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），元素的化合价可以升高也可能降低,

如铜离子转化为Cu,铜元素被还原，氯离子变为氯气，C1元素被氧化，故C错误；

D.化合反应不一定是氧化还原反应，如氨气与氯化氢反应生成氯化锈，属于化合反应，

反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选:Bo

A.氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离；

B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），元素的化合价可以升高也可能降低;

D.存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

本题考查了氧化还原反应、电解质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和应用能力，

注意把握氧化还原反应的基本概念、电解质的概念等知识点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.化合物不一定导电，如乙醇，故A错误；

B.易溶于水的物质不一定导电，如乙醛，故B错误；

C.溶于水时产生自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下定向移动而导电，故

C正确；

D.电离的条件是溶于水或者熔融状态，不是通电，故D错误；

故选：Co

金属导电靠自由移动的电子，氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶于水电离出能自由移动

的阴阳离子.

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本题考查了溶液能导电的原因，注意电离与电解区别，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.氢氧化钢溶液与盐酸二者反应生成氯化银和水，离子方程式为0H-+

+

H=H20,故A正确；

B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2T,故B错

误；

c.氯气和水反应生成的HCIO是弱酸，离子方程式为+H2O=H++cr+HC10,故C

错误；

D.离子方程式要满足电荷守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D错误；

故选：Ao

A.二者反应生成氯化钢和水；

B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

C.氯气和水反应生成的HC1O是弱酸；

D.离子方程式要满足电荷守恒。

本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，应注意反应实质的正确判断，且离

子方程式要遵循电荷守恒、质量守恒和离子配比。

9.【答案】D

【解析】解：A,Ba2+与SOf、COg反应分别生成BaSOcBaCC)3沉淀，不能大量共存,

故A错误；

B.H+与HCO,反应生成电0、C02,不能大量共存，故B错误；

C.OH-与Mg?+反应生成Mg(0H)2,不能大量共存，故C错误；

D.Na+、H+、K+、SOf、NOJ相互不反应，可以大量共存，故D正确：

故选：Do

A.Ba2+与SO,COg反应分别生成硫酸钢、碳酸钢沉淀；

B.H+与HCO.反应生成水、二氧化碳；

C.OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀；

D.Na+、H+、K+、SOj-、NO］相互不反应。

本题考查了离子共存，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。

■.【答案】C

【解析】解：A.爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A不选；

B.木炭燃烧，C、0元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故B不选；

C.蒸发，属于物质状态的变化过程，没有元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，故

C选；

D.电解水，H、0元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；

故选:Co

发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合

价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答.

本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大.

11.【答案】B

【解析】解：TiC14+2Mg=Ti+2MgeI?反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，

A.反应中Ti元素化合价降低，贝ijTiC14为氧化剂，故A错误；

B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；

C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl,发生还原反应，故C错误；

D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；

故选：Bo

T©4+2Mg=Ti+2MgeI2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原

反应的概念分析解答.

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大.

12.【答案】A

【解析】

解析：

【分析】

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本题考查氧化还原反应,题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物等概念。

【解答】

反应物为NaQ()3和Na2sO3,NaQC)3生成CIO?是化合价降低的过程，由此可知在反应中

NaCQ为氧化剂，Na2sO3为还原剂，NaC。被Na2sO3还原生成CQ,贝UNa2sO3被氧化

生成+6价S,由选项可知，只能为Na2so与故A正确.故选A,

13.【答案】A

【解析】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，

比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气

体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，

故选：Ao

根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析。

本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力。

14.【答案】D

【解析】解：碳酸氢钠俗称小苏打，不稳定，受热分解放出二氧化碳，通常可用作食品

发酵粉，氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠不具有此性质和用途，

故选：D。

依据碳酸氢钠不稳定，受热分解放出二氧化碳的性质判断解答。

本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不

大。

15.【答案】A

【解析】解：A.碳酸钠能够与酸反应，消耗酸，所以用碳酸钠等物质可处理废水中的酸，

故A正确；

B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，与碳酸氢钠一起服用，致使药物失效，故B错误；

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,并不能证明无K+,Na+焰色反应

为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C错误；

D.碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不会发生分解，故D错误；

故选：A»

A.碳酸钠能够与酸反应；

B.醋酸能够与碳酸氢钠反应；

C.K+焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察；

D.碳酸钠性质稳定。

本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：自来水在消毒中发生反应：Cl2+H20UHC1+HC10,次氯酸见光分解，

光

放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去,2HC1O二2HC1+02T以免将

金鱼致死。故选：Do

根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H20

HC1+HC1O,次氯酸见光分解.

本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题.

17.【答案】B

【解析】解:A.漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，“84”消毒液的主要成分为NaClO、

NaCh二者均为混合物，故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，则可观察到瓶口

上方有白雾，故B正确；

C.C12的氧化性强，氯气和铁反应只能得到最高价铁的氯化物，得不到氯化亚铁，故C

错误；

D.氯水是氯气的水溶液，氯水中存在化学平衡：C12+H2O#HC1+HC1O；次氯酸是弱

电解质，溶液中存在三种分子:CLHC1O、H20；四种离子：H+、C「、CUT、0H-；

液氯是液态氯气，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，故D错误；

故选：B。

A.漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl；

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；

C©2的氧化性强，与Fe反应生成FeCk；

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D.根据氯水和液氯中含有的微粒来解答。

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物

知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，题目有利于培养学生良好的科学素养，

题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】解：①氯气的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集，故正确；

②氯气与NaOH反应，导致内压减小，则气球变大、证明“可与NaOH反应，故错误；

③氯气与水反应生成HC1O,具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故错误：

④氯气有毒，可与NaOH反应，可收集尾气，故正确；

故选：Do

①氯气的密度比空气密度大；

②氯气与NaOH反应，导致内压减小；

③氯气与水反应生成HC1O,具有漂白性；

④氯气有毒，可与NaOH反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度

不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙。次氯酸见光分

解，所以漂白粉必须密封保存，故A正确；

B.白磷能在空气中自燃，少量白磷保存在冷水中，可以隔绝空气，故B正确；

C.钠与空气中水、氧气反应，与煤油不反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔绝

空气，故C正确；

D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，所以新制氯水用棕色的细口瓶保存，故D

错误；

故选：D«

A.次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙。次氯酸见光分解；

B.白磷能在空气中自燃；

c.钠与空气中水、氧气反应，与煤油不反应，且密度大于煤油；

D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解。

本题考查了化学试剂的保存，明确化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钢、

亚硫酸钠等，故A错误；

B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，则溶液中不一定含SO：1还可能含银离子，但二者不

能同时存在，故B错误：

C.碱遇酚酸试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酷试液显红色，该溶液一定显碱性，

故c正确；

D.先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去0H-,再加硝酸银溶液，有白

色沉淀出现，证明含C-，故D错误；

故选：C«

A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；

B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢；

C.碱遇酚醐试液显红色；

D.先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大.

2++2+

21.【答案】CM+、Fe3+Ag+MgH+0H-=H20,Mg+20H-=

Mg(0H)2IB

【解析】解：(1)CM+、Fe3+均为有色离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不

存在的离子是CM+、Fe3+,

故答案为：Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀

为AgCL说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+,

故答案为：Ag+；

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，说明

第14页，共17页

原溶液中，肯定存在的离子是Mg2+,反应的离子方程式：H++0H-=H2。、Mg2++

20H-=Mg(0H)2I,

+

故答案为：Mg2+；H+0H-=H20,Mg2++20H-=Mg(0H)21;

(4)原溶液中存在Ag+,则C「不能共存，原溶液中肯定有Mg2+,故COg、OH-不能与

其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是

NO],

故答案为：B。

(l)Cu2+,Fe3+均为有色离子；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀

为AgCl；

(3)取②中的滤液，加入过量的NaOH,出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；

(4)溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在。

本题主要考查物质的分类，离子的检验，明确电解质、非电解质的概念，根据离子的颜

色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、筱根

离子的检验方法及现象，题目难度不大。

22.【答案】试管内壁有无色液滴干燥气体(吸收出0)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

2+

02石灰水变浑浊C02+Ca+20H-=CaCO3I+H2002

【解析】解：①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁

有无色液滴，

故答案为：试管内壁有无色液滴；

②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干

燥二氧化碳，

故答案为：干燥气体(吸收出0);

③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2()2+2c。2=2Na2c。3+02,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变

2+

浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca+20H-=CaCO3I+H20,