河北省邯郸市2022-2023学年高一下学期期末化学试题

邯郸市20222023学年第二学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒、有害物质B.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气C.工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2.下列有机物性质与用途的对应关系错误的是A.淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒B.乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”C.甲醛可使蛋白质变性，其水溶液可用于种子的杀菌消毒和标本的防腐D.葡萄糖可以使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖3.下列化学用语表达错误的是A.乙烯的球棍模型： B.甲酸甲酯的结构简式：C.过氧化钠的电子式： D.甲基的电子式：4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量和80mL10浓盐酸共热可生成的分子数为0.2B.标准状况下，22.4L所含分子数为C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体所含原子总数为3D.1mol与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为5.抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。下列说法正确的是A.抗坏血酸中有4种官能团 B.脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应C.脱氢抗坏血酸能发生消去反应 D.抗坏血酸不能与NaOH溶液反应6.下列实验操作和现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解C向2mL0.01KI溶液中加入4mL0.01溶液，充分反应后，再加入几滴0.01KSCN溶液，溶液变红该反应存在限度D在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成该反应为放热反应A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的是A.由图1可知，金刚石比石墨稳定B.图2可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化C.由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态D.由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.0328.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硫酸加热条件下反应：B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：C.向NaOH溶液中通入少量：D.FeS和稀硫酸反应制备：9.下列说法正确的是A.与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率C.恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢D.钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快10.下列事实不能用元素周期律解释的是A.热稳定性： B.金属性：C.还原性： D.酸性：11.100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是A.0～2s内，用表示的反应速率为B.反应达到平衡需要的时间为4sC.平衡时，的产率为40%D.平衡时，的体积分数约为66.7%12.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.Y的氧化物有两种 B.最高价氧化物对应水化物的酸性；C.原子半径 D.与Z同一主族的元素，最高正价均为＋613.下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是A.①中放电时，负极的电极反应式为B.②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极C.③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移D.④中电极b电极反应式为14.是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是A.操作X和操作Y的名称均为过滤B.“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物C.热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5D.该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。对废气进行脱硫、脱硝和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：（1）用氨水可以吸收制取铵盐。用足量氨水吸收的化学方程式为___________。（2）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应一段时间后检验出溶液中含有，上述反应的离子方程式为___________。（3）利用制硫酸。如图1所示，电极a上的电极反应式为___________。反应消耗1mol，转移电子___________mol。如图2所示，若生成1mol，则反应消耗的体积为___________L(标准状况下)。（4）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。A.压缩容器体积 B.适当降温C使用合适催化剂 D.恒温恒压下，充入稀有气体（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，对NO的脱除率如图所示：NO脱除率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是___________。（6）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.单位时间内断裂3molHH键的同时断裂2molOH键B.和的浓度比为1∶3C.容器内温度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化16.铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：（1）向2mL1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。（2）是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol生成时，反应中转移电子的数目为___________。（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。17.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应的离子方程式为___________。（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：①由图可知SCR技术中的氧化剂为___________，还原剂为___________。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为___________。②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的___________。（3）SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式：___________。18.聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C的化学名称为___________。（2）④的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。（3）反应④的化学方程式为___________。（4）F的结构简式为___________。（5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解b．化合物A和C互为同系物c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上（6）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线：___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：。

邯郸市20222023学年第二学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】BC【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O（2）ClO+2SO2+2H2O=2+Cl+4H+（3）①.SO22e+2H2O=+4H+②.2③.11.2（4）AC（5）随着反应进行NaClO的浓度降低（6）CD【16题答案】【答案】（1）（2）①.+6②.2Fe3++3ClO+10OH=2+3Cl+5H2O③.9NA（3）①.分液漏斗②.液封，防止空气进入装置2中导致无法得到纯净的Fe(OH)2③.打开④.利用生成的H2将装置中的空气排出【17题答案】【答案】（1）①.使尾气中的N