化学课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学

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F专题十二金属及其化合物

专题导语：

考点分布1.碳、硅及其化合物

2.氯及其化合物

3.硫及其化合物

4.氮及其化合物

分值分布分值在10分左右

题型特点非金属元素重点考查的是H、C、N、0、Si、Cl、S元素及其化合物的性

质。通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物

性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一

元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离

子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态

的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及

其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常

出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、

反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题

和实验题。从考查的概率来看，CKS、N概率较大，因为这三种元素化

合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。

复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识

网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣

课本，熟悉基础知识。爱习时，要注意重点做好：（1）抓住非金属及其化

合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关

系。（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。（3）

注意制取和性质等实验操作。

教学流程1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生

实际情况精选试题，明确授课流程。

（策略）

2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。

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3.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要

及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，

以备课后复习。

4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训

练。

5.回顾总结，可以是没有掌握好的性质、方程式、解题方法，也可以是做

错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到

60分钟的题目。

学习目标：

1.了解常见非金属元素单质（如H、C、N、0、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应

用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

方法突破：

解题方法

一、碳、硅及其化合物性质的直接考查

碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向

联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。

1.加强知识的横向联系，强化识记和理解。碳、硅的性质可整理为下表：

碳硅

既有游离态，又有化合态；主要单质在地壳中的含量仅次于氧，全部

存在形态有：金刚石、石墨、C.等同素异形以化合态存在；主要单质有：晶

体体硅和无定形硅两大类

金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔晶体硅，灰黑色，有金属光泽；

单质的物理

点很高（比金刚石高），硬度较小，能与金刚石相似，熔点很高，硬度

性质

导电，有滑腻感很大；是良好的半导体材料

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与非金点燃

0+02=002Si+02^=Si02

属单质

2C+0^占^燃2C0Si+2F2=SiF,

反应2

C+2Cu(停t+2Cu

与氧化与FeO反应：

3C+Fe203^^3C0t+2Fe

物反应Si+2FeO^电Si(h+2Fe

由炉

化2C+SiO2^^2COt+Si

学与浓硫酸、浓硝酸反应：

性

C+2H2S0,(i^)=C021+2S0214-

质与酸反只与氢氟酸反应：

2H2O

应Si+4HF=Si%t+2比t

A

C+4HN(W)^=C0?t4-4N021+

2H2O

与NaOH溶液反应：

与水或①与碱不反应

Si+2Na0H+H0=NaSi03+2H

高''口222

碱反应②C+lb0(g)里驾CO+lb

t

2.注意硅及其化合物特性的识记和理解

物质一般规律硅及其化合物的特性

硅还原性强于碳

2C+Si02=^Si+2COt

非金属单质与强碱溶液反应一般不产生

硅可与强碱溶液反应产生H

Si2

H2

非金属单质一般不与非氧化性酸反应Si+4HF=SiFtt+2H21

非金属单质一般为绝缘体硅为半导体

酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO?不溶于水，也不与水反应

酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2+4HF=SiF,tt+2H20

“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一以下反应不能说明酸性的强弱：

SiOa

般规律，H2CO3酸性大于HzSid,故可发生高*日

NaEG+SiOz胆驾Na2SiO.3+CO21

反应Na2Si03+C024-H20=Na2C034-H2Si03

CaC03+Si02=^CaSi03+C021

1

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HzSiOa无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水

二、判断碳、硅及其化合物性质应用的正误

解答与化学物质的应用有关的题目，需注意以下两点：

1.加强对碳、硅及其化合物性质的理解。性质决定应用，各个应用均是由物质性质决定的，

近年来的高考此类题目不再类似于科普知识了，更侧重于体现出化学学科的特点，体现出性

质应用的考查，因此要加强对性质的理解。

2.注重新信息的理解和应用。由于碳、硅的单质及化合物的知识与日常生活、生产实际联

系广泛，故以信息题的方式考查也是近年来的趋向。

三、氯气的性质与制备

氯气是一种性质活泼的气体，要顺利解答氯气的相关性质及制取实验，考生需注意如下

几点:

1.牢固记忆氯气的相关化学反应，包括反应现象、化学方程式等。

如氯气及其化合物转化关系图可整理如下:

2.在掌握氯气的相关化学性质时，注意通常分为两种情况：

(D氯气既是氧化剂又是还原剂，如氯气与水反应、氯气与碱溶液反应；

(2)氯气只是氧化剂，如氯气与金属单质、非金属单质、某些还原性物质(如碘离子、硫离子、

亚硫酸根离子、亚铁离子)、其他还原性物质(如亚硫酸、二氧化硫、氨气)等反应，在这些

反应中，还原产物中氯元素都是一1价。

3.牢固掌握氯气的各种化学性质，同时也要求能够从性质体会和理解其在生活中的实际用

途。

(D如氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水消毒；

(2)氯气可与碱发生反应生成次氯酸盐，而次氯酸盐可用于漂白，所以可用氯气制取漂白液

和漂白粉等；

(3)氯气与氢气反应生成氯化氢气体，可用于工业制盐酸。

4.牢固掌握氯气的实验室制法，包括实验原理、实验装置(发生装置、净化装置、收集装置.、

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尾气处理装置)、操作步骤、检验及验满方法等。

四、氯水的成分与性质

解答该类问题需加强对氯水成分的认识。氯水的成分较为复杂，一般总结为含有三种分

子和三种离子，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Ck的强氧化性；HC1

的强酸性；HC10的强氧化性、弱酸性和不稳定性；C1一的性质。在不同的反应中，氯水起作

用的成分不同，可通过列表的形式进行整理：

参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释

crAgN(h溶液白色沉淀Cl-4-Ag+=AgCl1

+

H+Na2cCh固体有气泡产生2H4-COt=CO214-HsO

HC10有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应

2Fe2++CL=2Fe3+4-2Cr

Cl2FeCk溶液溶液变棕黄色

+

SO24-Cl2-l-2H2O=4H+2Cr+

Ck、H2OS02黄绿色褪去

SOf

HC1O、H+石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性

五、从生活、生产的角度考查卤素及其化合物的性质

海水资源的综合利用主要包括氯碱工业、海水提漠、海水提碘和海水提镁，要顺利解决

此类型题，需要注意如下几点：

1.海洋资源的综合利用的原理分析

熟悉工艺流程的过程，清楚各步工艺流程的设计意图，如由于在海水中钠、镁、澳、碘都以

化合态形式存在，总储量很大，但富集程度很低，所以需要先富集再提取，提取过程中需要

发生氧化还原反应获得它们的单质。

2.有关海洋资源的综合利用的命题热点与解题策略

(1)在这些工艺流程中通常用到结晶、过滤、萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使

用条件和操作方法的规范性。

(2)在此类题型的解答中通常会涉及主观题的回答，注意语言表达的规范、简洁和书写的工

整。

六、硫及其化合物性质的直接考查

硫及其化合物性质的直接考查频率较高，考生除熟练掌握H£、Sd、SO3、H2s0」的基本性质

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以外，还需注意以下几点:

1.建立硫及其化合物转化的知识网络，以加强记忆和理解。如将相美知识整理如下图:

OK燃烧

与品红化合(检验)

/Na2O2

so：__o久燃烧0,催化刎.SO,迎Na!s。,

S()

ILS2

晨△a.浓酸,Cu,A

b.浓酸工、.△

ll：OBaCI：

dBa(OHh

EeSFeS:Na;SO；*—H;SOi

H:SO4BaSOi

要求能够书写出上图中每一步转化的化学方程式或离子方程式。

2.加强知识的纵横联系和对比，如可将二氧化硫与二氧化碳的性质整理为下表:

S02C02

无色、有刺激性气味、易液化、易无色、无气味气体，能溶于水

主要物理性质

溶于水(1：40)(1:1)

与水反应1

SO2+H2O^——H2s。3中强酸Ca+HaO^——\H2c。3弱酸

Ca(01I)22*CaSOs\**Ca(0H)2-^*CaC03\

与碱反应

Ca(HSO3)2Ca(HCO3)2

紫色石蕊变红变红

品红褪色不褪色

能使品红褪色，又能使澄清石灰水不能使品红褪色，但能使澄清石灰

鉴定存在

变浑浊水变浑浊

占燃

CO2+2Mg^^2MgO+C

氧化性S6+2H2s=3S1+2上0

ca+c^=2co

还原性有无

与Nazd作用Na2()2+S()2=Na2sol2Na202+2C02=2Na2COs+02

3.加强重点物质和重要性质的记忆，提高对易错点的识别能力。

(1)重要物质和性质如二氧化硫的“四性”，浓硫酸的“三性”等。

(2)易错点主要是二氧化硫的还原性和漂白性的区别，二氧化硫漂白性与氯水漂白性的区别,

浓硫酸的脱水性和吸水性的区别，浓硫酸和稀硫酸的性质及应用的区别等。

七、从实验的角度考查硫及其化合物的性质

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解答与硫元素有关的实验题，考生需注意以下两点：

1.加强二氧化硫相关实验的分析和研究.二氧化硫参与反应的现象及性质对应关系可整理

为下表:

溶质化学式

反应现象SO2性质反应方程式

或名称

使橙色溶液褪色溟水还原性S02+Br2+2H2O=H2SO(+2HBr

2+

2MnO.r+5S02+2H2O=2Mn+

使紫红色溶液褪色KMnO)还原性

5SOf4-4H+

使蓝色溶液褪色碘+淀粉还原性S6+12+2H2O=H2so4+2HI

使紫色溶液变红色石蕊溶液酸酎SO2+H2O=H2sO3

使红色溶液褪色品红漂白性

使浅黄绿色溶液褪色氯水还原性SO2+C12+2H2O=H2SOI+2HC1

2+

2Fe"+SO2+2H2O=2Fe+

使黄色溶液变浅绿色Fe计还原性

SO厂+4H+

使无色溶液变浅黄色浑浊H2s氧化性2H2S-FS02=3S1+2H9

再通入S02又Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

Ca(OH)2酸酢

溶解CaS03+S02+H20=Ca(HSO3)2

使无色溶

Na2Si03+S02+H2O=H>SiQjI4-

液出现白Na2SiO3酸肝

再通入S02不Na2sO3

色浑浊

2+

溶解3Ba+2N074-3S02H-

Ba(N03)2酸酎还原性

1

2H20=3BaS0.14-2N0f4-4II

2.掌握硫酸根离子检验的基本操作，避免其他离子的干扰。

(1)常规检验方法

加足量滴加BaCh.

被检液----------取清液--------*有无白色沉淀(判断有无SOD

盐酸酸化溶液

(2)防止其他离子的干扰

①Ag+干扰：

先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag++C『=AgClJ.

@C(T、S(T干扰：

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因为BaC()3、Bas。,也是白色沉淀，与BaSOi白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于盐酸中。因

此检验SO/时，必须用盐酸酸化(不能用HNO”H2sol酸化)。

4注意

所用钢盐不能用Ba(N6)2溶液，因为在酸性条件下，SOr.HS07.S6等会被溶液中的NO「氧

化为S0『，从而得出错误的结论。

八、氮及其化合物性质的直接考查

氮及其化合物考查的热点主要集中在氮氧化合物的性质、氨气及铁盐的性质以及硝酸的

性质等方面，考生在备考时需注意以下两点：

1.与其他元素及其化合物的备考类似，氮及其化合物的种类和性质比较多，因此可以用网

络关系图的形式，建立各个反应的整体联系，以加强记忆和理解。

6.■化网Cu

CMOH)：IH.6II6皿I

NH4Cl5=2NH,-N：――NO^^NO：=HNOj

HQflHQICu计浓

△IHONH，INaOHlH：sa

NH；+OH=NHi-HQNaNO

2.加强对特殊物质、特殊性质的识记和理解。一般来说通性是学习的主线，特性是考查的

要点，如二氧化氮与四氧化二氮的转化，氨气极易溶于水，Fe.Al等在冷的浓硝酸中会发

生钝化，用硝酸清洗银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag等。

九、以实验为载体考查氮及其化合物的性质

实验中氮及其化合物性质的考查所涉及的知识点一般难度不大，要求考生在审题时理解

题给信息，从信息中捕捉解题的突破口。因此复习时注意以下几点：

1.掌握氮及其化合物的主要性质。实验题中除实验仪器的使用外，其他考点均涉及元素及

其化合物的性质，因此必须掌握物质的相关性质。

2.明确某些装置在实验中的作用和使用注意事项。涉及本部分内容的装置主要是喷泉实验

装置、氨气的制取装置、收集装置、净化装置、吸收装置等。而收集装置、净化装置和吸收

装置中多用到试剂瓶，可以将化学实验中涉及试剂瓶的作用的知识进行系统整理，如一个集

气瓶，一个双孔塞，一长一短的诙个导管，组合成化学实验中经常使用的多用仪器，如“一

材多用”或“多材一用”。

十、涉及氮及其化合物的计算

除掌握氮及其化合物的主要性质外，还要注意积累和整理氮及其化合物相关计算题的常

见题型和计算方法。

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1.NO,和混合型计算题的规律总结

(1)关系式法

①NO和。2混合气体通入水中：由2N0+0-2N02和3NO2+H2O=2HNC^+NO得总反应为4N0

+302+2H20=4HN03,因此可知当体积比

厂*等于「3恰好完全反应

V(NO)•叭Q)—-小于4•3剩余气体(方

」大于「3剩余气体、。

②N02和。2混合气体通入水中：由3N024-H20=2HN034-N0和2N0+02=21^得总反应为4N02

+02+2H20=4HN0a,因此可知当体积比

「*等于恰好完全反应

VCNO)•V(()2小于4•1剩余气体Q

大于剩余气体7)

③NO、NOz和。2三种混合气体通入点中：先按3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出生成的N0体积，

再加上原来混合气体中N0体积，再按①计算。

(2)电子守恒法：当N0.转化为硝酸时要失去电子，如果是N0,与&混合，则反应中。2得到

的电子数与N0.失去的电子数相等。

2.金属与硝酸反应的计算题

(D思维模型

(2)计算中守恒思想的应用

①原子守恒法：HN(h与金属反应时，一部分HNO,起酸的作用，以N0；的形式存在于溶液中；

一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO..

中氮原子的物质的量。

②得失电子守恒法：HN03与金属的反应属于氧化还原反应，HN03中氮原子得电子的物质的量

等于金属失电子的物质的量。

③电荷守恒法：HNOa过量时反应后溶液中(不考虑()11)有：c(NB)=c(H+)+〃eOr+)(M"代

表金属离子)。

④离子方程式计算法：金属与HzSOi、HN。，的混合酸反应时，由于硝酸盐中N0「在H2s0,提供

小的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算.先作过量判断，然后

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根据完全反应的金属或酎或NO；进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

必备知识

一、碳、硅及其化合物

1.碳及其化合物的性质

物质性质化学方程式

燃烧反应C+02（足量）亶暨CO2：2C+Oz（不足量）直蟹2co

百媪A

C+CO2-^^2CO；C+2CUO——C021+2Cu；

与某些氧化物的反

C1【120（g）盘遗CO1比（CO、山的混合气体叫水煤气）；2C

单质应

由炉

+SiO2=^Si+2COt

C+2H2sON浓）出-0）21+2S02t+2HO

与氧化性酸反应

C+4HN0N浓）-^-C021+4N02f+2H20

可燃性2C0+a（足量）型暨2cO2

一氧

CO+CuO^=CO2+Cu；

化碳还原性

CO+HzOQ）催金剂CO2+H2

氧化物

酸性氧化

Ca（0H）+C0=CaC01+HQ（用于检验CO2）

二氧物一一酸223

化碳酊

氧化性COz+C胆高装温2C0；2Mg+Ca星点燃叁2MgO+C

溶解性Ca（HCO3）2>CaC（h；Na2c（VNaHCU

热稳定性Na2C03>CaC03；Na2CO3>NaHCO3

+

碳酸盐C0r+2H=C021+H2O；

与H.反应

+

HCO；+H=C02f+H2O

与NaOHNa£03不反应；HCOT+OH—=C07+H2（）

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-24

COs4-Ca^CaC031；

与Ca(0H)2

2+-

Ca+HCO；+0H=CaC031+H20

2+

与CaCLCO?+Ca=CaC031；NaHCO.3不反应

加热Na£03不分解；2NaHC03-^-Na2cO3+CO2t+H20

2.硅及其化合物的性质

物质性质化学方程式

与氟气反应Si4-2F2=SiF.,

与氢氟酸反应Si+4HF=SiFi+2H21

单质与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SLO3+2H2t

与氧气、氯气等少

Si+a-^-SiG；Si+2cl2-^-SiCh

数非金属单质反应

与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱溶液不能盛放在磨口

氧化物与强碱反应

玻璃塞的试剂瓶中)

与碳酸盐反应SiOa+Na2ct

硅酸盐与二氧化碳反应Na2Si0..+C02+H2O=H2Si03J+Na2C03

><注意

(1)硅既可与酸(HF)反应，也可以与碱(NaOH)反应，但不能说硅是两性单质。

(2)二氧化硅既可与酸(HF)反应,也可以与碱(NaOH)反应,但不能说二氧化硅是两性氧化物。

(3)碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳和硅酸钠，但不能说二氧化硅水溶液的酸

性比碳酸酸性强。

(4)硅用于制作半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，不能混淆两者的用途，特别不能

把硅当作是制造光导纤维的材料。

二、氯及其化合物

1.氯气的性质

性质化学方程式

与金属反应(与变价2Na+Ch^占^燃2NaCl(产生白烟)

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金属反应，均生成高Cu+Ch曼CuCL（产生棕黄色的烟）

价态）

2Fe+3ck型暨2FeCk（产生棕色的烟）

H2+CI2晅暨2HC1（发出苍白色火焰，有白雾生成）

占燃

与非金属反应2P+3CL（不足）^^2PCL；

2P+5Ck（足量）#占2燃PCh（足量）

与水反应C12+H2O=HC1+HC1O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（用于除去多余的氯气）

与碱反应

2cl2+2Ca（0H）2=Ca（C10）2+CaC12+2H20（用于制漂粉精）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

与某些还原性物质反2KI4-C12=2KCl+12（使湿润的淀粉一KI试纸变蓝色，用于

应氯气的检验）

Sa+S+ZHaO=2HC1+H2SO.I

光pa

CHI+S型，CH3C1+HC1（取代反应）

与某些有机物反应

CHtCHz+Cb-CILClCH2c1（力口成反应）

2.氯气的制法

（1）工业制法一一电解法

由解

2NaCl+2H20^^2Na0H+H21+C121

（2）实验室制法

①实验装置

饱

和

食

浓

酸

成

盐NaOH

水溶液、目

②制取过程

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用强氧化剂(如KMn(A,K2Cr2()7、KCK%、

|反应原理|—>MnQ等)氧化浓盐酸：

A

如MnQ+4HCK浓)-^-Mn02+34-2H2()

制备装置

-H司体+液体4气体

类型

[.二3用饱和食盐水除去HQ,再用浓H2so

囹辔一除去水蒸气i

I收集二法I―>向上排空气法或排饱和食盐水法

I

♦

|尾气吸收|一用强碱溶液(如Na()H溶液)吸收

[ja•用湿润的淀粉碗化钾试纸

|验满方法|f<b.用湿润的蓝色石器试纸

'c.根据氯气的颜色判断是否收集满

3.次氯酸的性质

比碳酸弱

2HC1O-2HC)-F()A

HCK2

氯水要现制.保存在棕色试剂瓶中

使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂

4.常见的次氯酸盐和性质

I—>水溶液呈碱性

」与世酸或一CIO-十H-x^HClO

NaCl()-|

"ci；反应’2Cl(r+C(^+H2()-2HC1O+COT

Ca(Cl())2—

无论酸性、碱性环境中都具有强氧化性

5.卤素离子(C「、Br，1一)的检验

(1)试剂：HN03和ANN03溶液。

(2)原理：X-+Ag+=AgXI(X为Cl，Br\I~)o

(3)操作方法

①沉淀法一一检验溶液的Cl，Br\C

无

无旧色沉淀：含c广

色

稀硝酸变AgN03溶液

溶.S淡黄色沉淀：含近一

化

液.黄色沉淀：含I一

①置换一一萃取法

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红棕色或检红色,含母-

紫色或紫红色,含广

_

有关反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cr+Br2

ci24-2r=2cr+i2

4注意

(1)硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，但次氯酸根离子在酸性、碱性和中性条件下都有

强氧化性，如次氯酸根离子和硫离子不能大量共存。

⑵不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性,

(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

三、硫及其化合物

1.硫的化学性质

性质化学方程式

2Na+S==Na2s(剧烈反应并发生爆炸)

2A]+3S^S^A12s3

与金属反应

Fe+S—FeS（黑色）

2Cu+S-^-Cu2s（黑色）

与非金属反应

S+H20=H2s

S+6HNO3（浓）-^-H2so4+6NO2t+2比0

与化合物的反应S+2H2so式浓）-^-3S02f+2HQ

3s+6NaOH—2Na2S+Na2so3+3HQ（用热碱溶液清洗硫）

2.硫的氧化物的性质

S02S03

无色、有列激性气味气体、易液化、

主要物理性质无色固体，熔点16.8℃

易溶于水(1：40)

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与水反应S03+H20=H2s0,(强酸)

SO2+H2O^=^H2SO3

S03+Ca(0H)2=CaSOK微溶)

与碱反应Ca(OH)2S。、CaSOa0°，Ca(HSO3)2

+H2O

紫色石蕊变红变红

品红褪色不褪色

氧化性SO2+2H2s=3Sl+2比0—

还原性S&+C12+2H2。=压SO」+2HC1—

与Na2(h作用Na2()2+SO2Na2sO42Na2O2-b2S03=2Na2S0.i+021

3.浓硫酸的性质

性质说明或化学方程式

蔗糖的脱水G2H曲3遐12C+11H2。

脱水性

CaHoOH鬻零CzH.t+丛0

和乙醇反应

11Vvx

常作某些气体的干燥剂(不能干燥碱性和还原性气

吸水性

体)

钝化常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化

Cu++S01+2H0

强氧化性和金属单质反应2H2S0.,-^-CUS0I22

和非金属单质反应C+2HB04^=2S021+C02f+2氏0

4注意

(1)硫与变价金属反应，生成的是低价金属。如硫与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫

化亚铜。

(2)二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验，首先要检验二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，

再检验二氧化硫是否被完全除去，再检查二氧化碳的存在。

(3)通入二氧化硫气体褪色时，不一定是二氧化硫的漂白性，如通入浸水和酸性高钵酸钾溶

液中的褪色，体现的是二氧化硫的还原性；通入滴有酚酥试剂的氢氧化钠溶液中的褪色，体

现的是二氧化硫酸性氧化物的性质。

(4)铜与浓硫酸反应，铜即使过量硫酸也不可能完全反应，因为铜与稀硫酸不反应；锌等活

泼金属与浓硫酸反应，如果金属过量，硫酸可以完全反应，不过起始时生成的是二氧化硫气

体，浓硫酸变稀后生成的则是氢气。

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四、氮及其化合物

1.氮气的化学性质

性质化学方程式

催化剂.

与出反应

N2+3H2'高靛压2NH3

与非金属反应

与a反应N2+02^i2N0

与金属反应与Mg反应3Mg+N2点燃MgN；

2.氮氧化物（NO和NO?）的性质

NON02

红棕色，有刺激性气味，有毒气体，

物理性质无色无味，有毒气体，难溶于水

易溶于水

①易与水反应：

①不成盐氧化物

3毗+乩0=2则03+而

②易与氧气反应：2NO+a=2NO2

化学性质4N024-024-2H20=4HN03

③与NO2共存时被碱液吸收：NO+NO?

②能被碱完全吸收：

+2Na0H=2NaN02+H20

2NG+2Na0H=NaN02+NaN0,i+H20

3.氮的氢化物一一氨气

物理性质：无色、具有刺激性气味的气体.极易溶于水.

易液化

①弱电解质NHS+H2（）K^NH3・H2（）

化易溶于水，-NH；+（）H

学f氨水②可溶性•元弱陵（具有碱的通性）

性

质

氨③易挥发・不稳定・易分解（保存方法）

催化利

氧化反应MNH35（X-=~4N（）6H2。

.实验室制法：2NH4Cl+Ca(()H)2」2NH3AT

主要J2H2()4-CaCl2

|业制法:N-3H2,噎荒、2N%

4.硝酸的化学性质

性质说明或化学方程式

酸的通性但与活泼金属反应时不生成H2

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不稳