上海市上海中学东校2024-2025学年高三上学期阶段性素质评估 化学试卷

上海中学东校2024学年第一学期阶段性素质评估高三化学（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：一、过渡金属元素是三种重要的金属元素。1．在周期表中的位置为________。基态原子的核外电子排布式为________________，其M层上有________种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是________（填元素符号）。2．和的第四电离能_______（选填>”、“<”、“=”），原因是_______________________________________________________________________________________________________________。配合物是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结构如图1所示。已知熔，点为，沸，点。图1图23．的晶体中所含元素电负性由大到小的顺序是________。4．下列关于的说法错误的是________。（不定项）A．中原子以杂化方式与成键B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯C．属于分子晶体D．每个粒子中含键的个数为105．中配体的配位原子是________。分子与钴离子形成配合物后，键角会________（选填“变大”、“变小”、“不变”），原因是_______________________________________________。6．的面心立方晶胞如图2所示。已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为________。7．能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断和的氧化性由强到弱的顺序为________，（难溶）与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式________________。二、电化学如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。若两池中均为溶液，反应一段时间后：甲乙8．有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。乙池中有气泡产生的电极名称是________。A．正极B．负极C．阴极D．阳极若两池中均为饱和溶液：9．甲池中碳极上电极反应式是________，乙池碳极上电极反应属于________（选填“氧化”或“还原”）反应。10．若常温乙池转移后停止实验，池中溶液体积是，溶液混匀后的________。11．将湿润的淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的将生成的又氧化．若反应的和物质的量之比为，且生成两种酸，该蓝色褪去对应的化学方程式为________________。12．下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是________。（不定项）A．粗铜精炼时，用纯铜作阴极B．镀件上电镀铜时，用铜作阳极C．都可以用溶液作电解液D．电解过程中浓度变化相同13．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是________。A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：C．工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供能分解14．镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其原理为：。下列有关说法正确的是________。A．充电时阳极反应：B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的向正极移动15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是________。A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向饱和溶液中通入少量气体C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀三、氰化氢分子氰化氢（）分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。I．的合成氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：相关化学键的键能数据如下表：化学键414393891436.416．的电子式是________，上述反应的为________________。II．的性质己知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式电离平衡常数17．试写出的电离方程式________________________。18．具有酸性，能与氨水发生反应：溶液呈________性；此反应在常温下的平衡常数K约为________________。19．已知可发生如下反应：，则的电离平衡常数的范围为：_______________。20．在溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为________________。21．常温下浓度均为的与的混合溶液中，以下推断正确的是________。A．混合溶液B．C．D．Ⅲ．和的处理22．是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的气体进行了消毒研究，研究中采用气雾、气雾和水雾分别单独对进行消毒。由图可知________为最佳消毒试剂。水雾、气雾、气雾对的消毒效果对比A．水雾B．C．气雾D．气雾四、合成香料香料G的一种合成工艺如下图所示：已知：A的分子式为，其核磁共振氢谱显示有两组峰。23．A的结构简式为________________。D中官能团的结构简式为________________。的所需要的试剂和条件是________________。24．的反应类型是________，K物质的化学名称是________。25．检验M中碳碳双键所需试剂是________。检验M中醛基的化学方程式________。26．检验M开始转化为N的实验操作是________________。27．E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式________________。28．写出满足下列条件的L的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上的一氯代物有两种29．设计以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线（无机原料任选）。五、氯化铜晶体的制备用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：开始沉淀2.75.48.1沉淀完全3.76.99.630．“酸浸”后所得溶液中含有的正离子有________种。31．“氧化”步骤中，氧化剂A可选用________。（不定项）A．浓B．C．D．该步骤中检验是否被完全氧化能否用________（选填“是”或“否”），理由是_________________________________________________________________________________________________________。32．“过滤”步骤中，试剂B的作用是________（不定项）A．提高溶液的B．降低溶液的C．使完全沉淀D．使完全沉淀33．“过滤”步骤，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液范围控制在________________。34．“过滤”步骤，要得到较纯的产品，试剂B可选用________。A．B．C．D．35．从滤液中得到晶体的步骤：________→冷却结晶→过滤→________→低温烘干。为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水的质量为。方案二：称取晶体、加入足量溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为。36．试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________（选填“方案一”或“方案二”），据此计算得________________（用含m、n的代数式表示）。

2024学年第一学期阶段性素质评估高三化学答案一、过渡金属元素（共26分）1．第四周期第VI族。，9（1分），N（1分）2．>（1分）。价层电子排布是价层电子排布是，失去第4个电子时，破坏半满稳定状态，形成稳定半满稳定状态，需要吸收能量多。3．4．A3.N、C。变大（1分）。中N有1个孤电子对，与钴离子形成配合物后无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。6．7．二、电化学（共19分）8．碳棒（1分），铁棒（1分）。D9．，氧化反应（1分）10．1311．12．D13．B14．A15．D三、氰化氢分子（共15分）16．电子式略（1分），17．电离（1分）18．碱性（1分），0.88219．20．21．A22．D四、有机合成（共21