复习巩固：（2）氧化还原反应- 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（2）氧化还原反应高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. B. C. D.CuO→Cu2.用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：下列说法正确的是()A.发生氧化反应B.作氧化剂C.生成时，转移电子数目为D.既是氧化产物又是还原产物3.下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是()A.B.C.D.4.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗呼鬼火。”B.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜。”C.《梦溪笔谈》：“又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽。”D.《神农本草经疏》：“丹砂（HgS），味甘微寒而无毒……若经伏火及一切烹炼，则毒等砒、硇，服之必毙。”5.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为。下列关于该反应的说法中正确的是()A.中铁元素的化合价为+3价 B.不属于电解质C.是氧化剂 D.发生还原反应6.在常温下，发生下列几种反应：①，②，③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.溶液中可发生反应：B.Z元素在反应①③中均被氧化C.氧化性由强到弱的顺序为D.反应①中，是的还原产物7.某离子反应中涉及六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.中的Mn元素的化合价为+6价B.做还原剂，得电子后生成SC.根据该反应可判断还原性：D.氧化剂与还原剂的粒子数目之比为1:58.已知：①，②，③，依据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.反应①中Mn元素被氧化B.在溶液中可发生反应：C.反应①中生成1分子时，转移2个电子D.还原性由强到弱的顺序为9.早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法获得硫酸，发生主要反应的化学方程式为①，②。下列说法正确的是()A.绿矾中Fe元素的化合价为+3价B.反应①中氧化产物和还原产物的质量比为5:2C.反应②是氧化还原反应D.反应①中S元素全部发生了还原反应10.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是()A.B.C.D.11.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：D.反应①、②中生成等量的时，转移电子数之比为1:512.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.反应可以进行B.Z元素在①中被氧化、在③中被还原C.还原性强弱的顺序为D.氧化性强弱的顺序为13.亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。已知：________。（1）上述化学方程式中横线处应填的是_______。（2）上述反应的还原剂为_______（填化学式）；若反应中有1分子NO气体生成，则转移电子的数目为_______。（3）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。（4）加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的情况：________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为________。（5）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。14.高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强，工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：。（1）配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。___________（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移的电子数为___________(为阿伏加德罗常数的值)，被氧化的N原子的物质的量为___________。（3）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：此反应中氧化剂为___________，60molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是___________。（4）大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气，若1mol完全反应，失去8mol电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式___________。（5）过氧化氢是一种广泛使用的绿色氧化剂。常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性，写出该反应的离子方程式：___________。（6）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、请写出在加热时，当NaOH与反应生成的时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________。15.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，如图是氯元素的价—类二维图的部分信息。请回答下列问题。（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式________、_________。（2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式________________。（3）氯气既有氧化性又有还原性，说明理由________。（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式________________，该反应中盐酸表现________（填序号）。A.酸性 B.氧化性 C.还原性（5）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是________（填序号）。A.n（氧化剂）:n（还原剂）=1:1 B.m（氧化剂）:m（还原剂）=1:2C.氧化性： D.既是氧化产物又是还原产物（6）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式：________。

答案以及解析1.答案：B解析：A.与水反应生成过程中既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B.铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；C.和盐酸反应可生成，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；D.铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；答案选B。2.答案：D解析：A.该反应中，O元素由0价降低到-2价，则发生还原反应，A错误；B.中Fe的化合价由+2价升高到+3价，作还原剂，B错误；C.结合选项AB可知，生成时，转移电子数目为，C错误；D.由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，既是反应的氧化产物又是还原产物，D正确；故选D。3.答案：B解析：A.S的化合价既升高到+4价，失去4个电子，降低到-2价，得到2个电子，根据得失电子守恒，1个S失去电子发生氧化反应，生成1个，2个S发生还原反应生成2个，A正确；B.中的S化合价升高到0价S，失去2个电子，中S的化合价降低为，得到2个电子，B错误；C.中Cl为+5价降低为0价Cl2，失去5个电子，HCl中-1价的Cl升高到0价失去1个电子，则1个发生还原反应，5个HCl发生氧化反应，C正确；D.Zn失去2个电子，中Cu得到2个电子，D正确；故答案为：B。4.答案：C解析：鬼火指的是的自燃现象，涉及氧化还原反应，故A项不符合题意；曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B项不符合题意；钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故C项符合题意；HgS加热会分解生成S和Hg，涉及氧化还原反应，故D项不符合题意。5.答案：D解析：反应中Cl元素由+1价降为-1价，为氧化剂，为还原产物；Fe元素由+3价升为+6价，为还原剂，为氧化产物。中O元素的化合价为-2价，因此Fe元素的化合价为+6价，A错误；在水溶液中能电离出和，可以导电，属于电解质，B错误；根据以上分析可知，为还原剂，C错误；为氧化剂，发生还原反应，D正确。6.答案：B解析：①中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；③中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：。由于氧化性：，所以溶液中能发生，A正确；反应①中Z元素被氧化，反应③中Z元素被还原，B错误；由以上分析可知，氧化性：，C正确；反应①中，是氧化剂，则是的还原产物，D正确。7.答案：C解析：由图可知，S的质量不断增大，所以S应为生成物，则为反应物，被氧化生成S单质，根据电子守恒可知，和的化学计量数之比为5:2，再结合元素守恒可得该反应的离子方程式为。中O元素为-2价，所以Mn元素为+7价，故A错误；根据分析可知，S-做还原剂，失电子后生成S，故B错误；该反应中做还原剂，为还原产物，所以还原性：，故C正确；根据分析可知，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2:5，故D错误。8.答案：AD解析：反应①中Mn元素的化合价降低，被还原，A错误；由反应②可知，氧化性：，由反应③可知，氧化性：，则的氧化性强于的氧化性，可以发生反应：，B正确；反应①中生成1分子时，氯元素的化合价从-1价升高到0价，转移2个电子，C正确；由反应①可知，还原性：，由反应②可知，还原性：，由反应③可知，还原性：，综上可知，还原性由强到弱的顺序为，D错误。9.答案：B解析：根据化合物中元素正、负化合价代数和为0可知，绿矾中Fe元素为+2价，A错误；反应①中氧化产物为，还原产物为，二者的质量比为160：64=5：2，B正确；反应②中各元素化合价均未发生变化，该反应是非氧化还原反应，C错误；反应①中有一部分S元素化合价降低（+6→+4），发生还原反应，生成，另一部分S元素化合价不变，D错误。10.答案：A解析：A项，反应中部分氯元素的化合价从0价升高到+1价，部分氯元素的化合价从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；B项，反应中硫元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应；C项，反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；D项，反应是复分解反应，不是氧化还原反应；故选A。11.答案：D解析：A.反应①中硫元素的化合价没有发生变化；B.反应①中碘元素化合价升高，被氧化。反应②中碘元素化合价降低，被还原；C.由反应①可知氧化性，反应②可知氧化性。12.答案：C解析：依据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，因此反应①中还原性强于。同理，反应②中还原性强于，反应③中还原性强于，综上还原性由强到弱的顺序为。13.答案：（1）（2）HI；1（3）（4）；1：1（5）69:53.5（或138:107）解析：（1）根据元素守恒可知，横线处应为H和O组成的物质，且其化学计量数为2，即为。（2）由反应可知，反应中HI中的I元素化合价由-1价升高到0价，HI被氧化，做还原剂；中N元素化合价由+3价降低到+2价，被还原，做氧化剂。反应中每产生1分子NO，转移1个电子。（3）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，自身被还原成，反应的离子方程式为。（4）加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，发生的反应为，用双线桥法标明电子转移的情况为。由反应可知，反应中被氧化和被还原的元素均为N元素，被氧化和被还原的N原子个数比为1:1，质量比也为1:1。（5）能使转化为，而被氧化成，反应的化学方程式为，反应中做氧化剂，做还原剂，由化学方程式可知，反应中氧化剂与还原剂的质量比为69:53.5（或138:107）。14.答案：（1）（2）①1.25②3.75mol（3）①、②3（4）（5）（6）解析：(1)反应过程中，Fe元素化合价由+3升高为+6、CI元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为；(2)反应中氧化产物、还原产物都是，发生氧化反应生成，发生还原反应生成，氧化产物与还原产物的比为15:1，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移的电子数为1.25，被氧化的N原子的物质的量为被氧化的N原子的物质的量为3.75mol;(3)白磷中毒后可用溶液解毒，Cu元素化合价由+2降低为+1、P4中部分P元素化合价由0降低为-3，氧化剂为、;该反应中，60mol参加反应转移60mol电子，，1mol被氧化转移20mol电子，根据得失电子守恒，60mol能氧化3mol白磷();(4)大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气，若1mol完全反应，失去8mol电子，可知被氧化为，根据得失电子守恒，吸收氯气的离子方程式为;(5)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，产物为碳酸氢钠和氨气，碳元素化合价由+2升高为+4、过氧化物中O元素化合价由-1降低为-2，该反应的离子方程式为；(6)当NaOH与反应生成的时，假设生成5mol和1mol，共转移10mol电子，根据得失电子守恒，同时生成10molNaCl则NaOH与反应的化学方程式为。15.答案：（1）；HClO（2）（3）氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势（4）（浓）；AC（5）B（6）解析：（1）根据图中信息可知，Y中Cl的化合价为+7，Y为氧化物，则Y的化学式为，Z中Cl的化合价为+1，Z为酸，则乙的化学式为HClO。（2）已知高氯酸