2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：金属材料

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编金属材料一、单选题1．（2024北京北师大附中高一上期末）将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．反应后有固体剩余D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO22．（2024北京海淀高一上期末）下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A．钠 B．铁 C．铝 D．银3．（2023北京东城高一上期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24．（2023北京东城高一上期末）下列物质不属于既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al5．（2023北京西城高一上期末）足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L6．（2023北京石景山高一上期末）下列除杂试剂或方法不正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂或方法ACO通过灼热的氧化铜B溶液加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D7．（2023北京石景山高一上期末）下列离子方程式中不正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：B．将氧化铝加入稀盐酸中：C．向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：D．将铜片插入硝酸银溶液中：8．（2023北京石景山高一上期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．9．（2023北京西城高一上期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：铝箔甲溶液乙溶液明矾下列说法中，不正确的是A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是B．操作a是过滤C．乙溶液中含有的离子是、D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度10．（2023北京西城高一上期末）下列转化不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．11．（2023北京通州高一上期末）的硫酸与铁屑完全反应。下列说法中不正确的是A．发生反应的离子方程式是：B．产生的体积是(标准状况下)C．反应后溶液中的浓度是(忽略溶液体积变化)D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成沉淀12．（2023北京通州高一上期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜13．（2023北京通州高一上期末）下列离子方程式书写正确的是A．打磨过的铝片与溶液反应：B．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：D．氯气与水反应：14．（2023北京通州高一上期末）下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是A． B． C． D．15．（2023北京东城高一上期末）下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和盐酸 D．Fe和16．（2023北京延庆高一上期末）取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积A．镁粉多 B．铝粉多 C．一样多 D．无法判断17．（2023北京延庆高一上期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应18．（2023北京西城高一上期末）下列反应的描述与离子方程式均正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH－=+H2↑C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH－=+H2O19．（2023北京清华附中高一上期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无20．（2023北京第八中学高一上期末）利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：下列说法不正确的是A．①中生成了：B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度21．（2023北京北师大附中高一上期末）下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl222．（2022北京平谷高一上期末）探究铝的性质实验ⅠⅡ现象：立即产生气泡现象：开始没气泡一段时间后产生气泡下列说法不正确的A．从元素化合价角度看，产生的气体只能是B．实验Ⅰ证明是氧化剂C．实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质D．实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同23．（2022北京西城高一上期末）下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性D将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体溶液中有大量H+A．A B．B C．C D．D24．（2022北京朝阳高一上期末）下列关于物质用途的说法不合理的是A．Na2CO3用于制玻璃B．Fe2O3用作油漆红色颜料C．铝制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂25．（2022北京东城高一上期末）用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是A．均有氧化还原反应发生B．消耗NaOH的物质的量相同C．均有气体生成，且体积相同D．均有NaAlO2生成，且质量相同26．（2022北京石景山高一上期末）下列物质的保存或使用方法不正确的是A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B．Na2O2需要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．金属钠保存在煤油中二、填空题27．（2022北京西城高一上期末）实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)该反应中氧化剂是(填化学式)，锌被(填“氧化”或“还原”)。(2)若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是L(标准状况)。三、解答题28．（2023北京石景山高一上期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。(1)钠与水反应的化学方程式是。(2)钠放入甲中水槽后的实验现象是。(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是(填“铜箔”或“铝箔”)。(4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因。29．（2022北京北师大附中高一上期末）铝土矿的主要成分是Al2O3和少量Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备Al2O3的工艺流程如下图所示。资料：SiO2难溶于酸和水。(1)溶液1中的阳离子除Al3+外还包括。(2)溶液1中加入过量NaOH溶液的目的是。(3)试剂X可以是(填选项字母)。a.H2SO4b.氨水c.CO2(4)将1000kg含铝13.5%(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产kgAl2O3固体。

参考答案1．C【详解】发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。A．假设Na2O2、Al的物质的量均为nmol，则：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合气体中氢气与氧气的体积之比为1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正确；B．生成气体总物质的量为，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故过氧化钠的质量为m=n∙M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正确；C．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，故C错误；D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确；故选：C。2．D【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；答案选D。3．C【详解】A．锌与氯化亚铁溶液发生置换反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A正确；B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B正确；C．碳酸银难溶，溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag＋+CO2↑+H2O，C错误；D．红热的铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确；答案选C。4．B【详解】A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合；B．FeO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱反应，B符合；C．Al2O3属于两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合；D．Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。5．B【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；故答案为：B。6．D【详解】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A正确；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案为D。【点睛】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7．C【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A正确；B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B正确；C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C不正确；D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D正确；故选C。8．B【详解】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；故选B。9．C【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；故选C。10．D【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D。11．C【详解】A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2++2H+=Fe2++H2↑，A正确；B．的硫酸即0.5mol硫酸，铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计算，，B正确；C．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的，则，C错误；D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成BaSO4沉淀，，D正确；选C。12．A【详解】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误；B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确；选A。13．A【详解】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正确；B．碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，故C错误；D．氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：，故D错误；选A。14．C【详解】A．氧化钠不和碱反应，故A错误；B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C正确；D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D错误；故选C。15．A【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B；C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C；D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D；选A。16．B【详解】根据题意得到关系式Mg～H2，2Al～3H2，等质量的镁粉和铝粉，设质量为mg，则产生氢气物质的量分别为、，则铝反应放出的氢气多，故B符合题意。综上所述，答案为B。17．C【详解】A．金属铝也具有金属的通性，故金属铝有银白色金属光泽，A正确；B．金属铝最外层有3个电子，容易失去电子，故具有较强的还原性，B正确；C．硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝硬度高于铝，C错误；D．铝单质非常活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，D正确；故本题选C。18．D【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑，故B错误；C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，现象是蓝色沉淀溶解，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，现象是无明显现象，故D正确。综上所述，答案为D。19．B【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；故选B。20．C【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。【详解】A．Al具有两性，能与强碱反应，化学方程式为：，故A正确；B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，故B正确；C．②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3+转为Al(OH)3沉淀，③中是为了溶解Al(OH)3沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正确；故选：C。21．C【详解】A．NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；B．铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入过量的铁粉，过滤，B正确；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤，不能除去Fe2O3固体中混有的Al2O3，C错误；D．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正确。故答案是C。22．B【详解】A．由图可知，实验Ⅰ和Ⅱ生成气泡的反应都为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则从元素化合价角度看，产生的气体只能是氢气，故A正确；B．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．由图可知，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应中氧化铝表现酸性氧化物的性质，故C正确；D．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验Ⅰ和Ⅱ反应后所得溶液都是偏铝酸钠溶液，溶液中微粒种类完全相同，故D正确；故选B。23．C【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO、HCO至少一种，A错误；B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银等，故溶液中也可能CO等，B错误；C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C正确；D．铝既能与酸反应也能和强碱反应产生氢气，所以溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，D错误；故选C。24．C【详解】A．普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱等，故A正确；B．Fe2O3是红色固体，可用作油漆红色颜料，故B正确；C．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C错误；D．Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，故D正确；故选C。25．C【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；B．第二种方案中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无论是哪种方案，最终都是生成偏铝酸钠，根据铝元素守恒，最终生成的偏铝酸钠的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，B正确；C．第二种方案中铝生成氧化铝，氧化铝生成偏铝酸钠，都没有气体生成，C错误；D．由选项B可知均有NaAlO2生成，且质量相同，D正确；故选C。26．A【详解】A．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，故A错误；B．Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，故B正确；C．铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D．实验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；答案选A。27．(1)H2SO4氧化(2)22.4【详解】（1）氧化剂化合价降低，故为H2SO4；金属锌化合价升高，是还原剂，反应过程中被氧化；（2）根据化学反应方程式，若消耗了1molH2SO4，则生成H2的物质的量为1mol，体积为。28．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声(3)铜箔(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完【分析】钠的密度比水小，则钠块浮在水面上；由于反应放热，且钠的熔点低，所以钠块熔化成钠球；由于反应产生气体的推动作用，所以钠球在水面上游动；钠与水剧烈反应，产生嘶嘶的响声。【详解】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaO