北京市顺义区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 含解析

顺义一中2024-2025学年高三化学第一学期月考练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16本部分共21题，每题2分。共42分。选出最符合题目要求的一项。1.下列有关放射性核素氘的表述不正确的是A.原子核外电子数为1 B.原子核内中子数为3C.与化学性质基本相同 D.具有放射性【答案】B【解析】【详解】A．左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为1，A正确；B．原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2，B错误；C．与均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正确；答案选B。2.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是A.分子中有4种官能团 B.能与溶液反应C.在空气中不能发生氧化反应 D.能与发生取代反应和加成反应【答案】C【解析】【详解】A．黄芩素分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键共4种官能团，A正确；B．黄芩素分子中含有酚羟基，具有酸性，能与溶液反应，B正确；C．酚羟基在空气中不稳定，易被氧气氧化，能发生氧化反应，C不正确；D．黄芩素分子中含有酚羟基，且苯环上羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能与发生取代反应，苯环、碳碳双键、酮羰基都能发生加成反应，D正确；故选C。3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡N B.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故合理选项是B。5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。6.下列比较正确的是A.离子半径：S2->Cl->K+ B.键角：CH4<NH3<H2OC.热稳定性：NH3>PH3>HF D.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3【答案】A【解析】【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2->Cl->K+，A正确；B．CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：HF>NH3>PH3，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D错误；故选A。7.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；故选B。8.下列离子方程式与所给事实不相符合的是A.制备84消毒液(主要成分是NaClO)：B.食醋去除水垢中的：C.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：D.向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：【答案】B【解析】【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，书写离子方程式时，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误；C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，所以0.1mol/L醋酸溶液pH>1，C正确；D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：，D正确；故选B。9.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD试剂①苯酚粉溶液氨水试剂②溶液稀HN盐酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，不论加入的量与先后，产物都是碳酸氢钠，A符合题意；B．Fe粉少量生成三价铁，过量生成二价铁，产物不同，B不符合题意；C．将溶液加入HCl溶液中，发生反应，产生无色气体；将HCl溶液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生无色气体，现象不同，C不符合题意；D．氨水滴入硝酸银中先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，将硝酸银滴入氨水中没有沉淀产生，D不符合题意；答案选A。10.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6【答案】A【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；故选A。11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，pH增大，故A正确；B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误；D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。12.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5B.分子中碳原子的杂化方式均为sp2C.1mol该化合物最多可以和7molH2反应D.能与甲醛发生聚合反应【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，选项A错误；B．分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2，右上角的甲基上的碳为sp3杂化，选项B错误；C．该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，1mol该化合物最多可以和8molH2反应，选项C错误；D．该有机物含有酚羟基，能与甲醛发生聚合反应，选项D正确；答案选D。13.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】要证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，则要检验溶液中含Fe2+或硫酸根离子。【详解】A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+，故A不符题意；B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B不符题意；C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；D．加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+离子，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；故选D。14.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是A.铁位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>HD.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2【答案】B【解析】【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；B．1mol富马酸分子中存在11mol的σ键和3mol的π键，数目比为11:3，故B错误；C．组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确；D．1mol富马酸中存在2mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，故D正确；故本题选B15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB.46g有机物中含有共价键的数目为7NAC.10g和的混合物中含有的中子数为5NAD.在0.5L2mol/L的溶液中含的数目为NA【答案】C【解析】【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应转移电子数为NA，A不正确；B．可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物的物质的量为1mol，则含有共价键的数目为8NA，B不正确；C．10g含中子的物质的量为=5mol，10g含中子的物质的量为=5mol，则混合物中含有的中子数为5NA，C正确；D．在0.5L2mol/L的溶液中，、、H2CO3的物质的量为1mol，含的数目小于NA，D不正确；故选C。16.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是A.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异B.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去C.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同D.可用NaOH溶液使转化为【答案】A【解析】【详解】A．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是：的水解程度远大于，与溶解度无关，A错误；B．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，B正确；C．和的溶液中均存在H2O、H2CO3、、、H+、OH-、Na+，所含微粒的种类相同，C正确；D．加入NaOH溶液中会发生反应：NaOH+=+H2O，可用NaOH溶液使转化为，D正确；故选A。17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu【答案】A【解析】【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。【详解】A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意；B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意；C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意；D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意；故选A。18.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。19.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是A.干冰晶体熔化时需要克服共价键B.一个干冰晶胞中含有8个分子C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为【答案】D【解析】【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误；C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误；D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确；故选D。20.将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下列分析不正确的是A.、溶液中均存在B.能促进、的水解C.①中发生的反应：D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响【答案】C【解析】【详解】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得，A正确；B．溶液中存在，溶液显酸性，能促进、的水解，B正确；C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故沉淀为，①中发生的反应：，C错误；D．①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的对沉淀成分有影响，D正确；故选C。21.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色(颜色比溶液深)。已知：i．；ii．。下列说法不正确的是A.是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C.溶液中<溶液中D.向①所得浊液中加入，使增大，反应i平衡逆向移动，析出I2【答案】D【解析】【分析】操作①中得到的黄色溶液含有I−、HIO和少量碘单质；操作②静置分层后，下层紫色为碘的CCl4溶液，上层无色为含I−、HIO溶液；操作③发生的反应为I2+I−=，下层溶液中碘单质减少，故紫色变浅，上层溶液中增加，故溶液为黄色。【详解】A．根据相似相溶原理，H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4，故A正确；B．CCl4密度大于水，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入KI溶液，发生反应I2+I−=，I2转化为，溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)，故C正确；D．向①所得浊液中加入KI，使c(I−)增大，I2+I−=，反应生成溶解性更大的，不会析出I2，故D错误；答案选D。本部分共5题，共58分。22.由氧元素形成的常见物质有、、和等。（1）基态氧原子的电子排布式是_______，其占据的最高能层的符号是_______。（2）分子的VSEPR模型是_______形。（3）在某种催化剂表面与反应的释氢机理如下图。①若用和做反应物，生成的氢气是_______(填序号)。a．b．c．HD②写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式：_______。（4）对分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a．H-O键长b．O-O键能c．H-O-O键角②由于不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得结构为乙。上述晶体中尿素与分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a．为_______(填“极性”或“非极性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。（5）的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算晶体密度是_______。【答案】（1）①.1s22s22p4②.L（2）四面体（3）①.c②.（4）①c②.极性③.O—H…O、N—H…O（5）【解析】【小问1详解】①氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；②氧元素占据的最高能层第二层，是L层，故答案为：L；【小问2详解】H2O分子中，O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化，所以VSEPR模型是四面体，故答案为：四面体；【小问3详解】①从机理上可以看出，-BH3提供一个H，D2O提供一个D原子，从而构成氢气HD，故答案为：c；②NH3BH3与H2O反应，生成、和H2，其方程式为，故答案为：；【小问4详解】①键长和键能不能决定分子结构，所以根据测定H2O2分子中H-O-O键角，确定其结构一定不是甲，故答案为：c；②由图乙可知，H2O2中的4个原子不在同一条直线上，所以H2O2为极性分子，故答案为：极性；③因为“晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键”，所以用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：O—H…O、N—H…O，故答案为：O—H…O、N—H…O；【小问5详解】根据图中信息，可计算出晶胞中所含O2的个数为，所以O2晶体密度是g·cm-3，故答案为：。23.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）基态砷原子的价层电子排布式：_______。（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______。（3）“氧化”时，1mol转化为至少需要O2_______mol。（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．△H＜0。b．△H＞0。研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。（5）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。（6）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。（7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】（1）4s24p3（2）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（3）0.5（4）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（5）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（6）调节硫酸浓度约为7mol∙L-1，冷却至25℃，过滤（7）abc【解析】【分析】含H3AsO3和H3AsO4的废水加入NaOH碱浸，生成Na3AsO3和Na3AsO4；通O2进行氧化，将Na3AsO3氧化为Na3AsO4；加入石灰乳沉砷后过滤，滤渣为Ca5(AsO4)3OH沉淀；加入H2SO4酸化，生成CaSO4沉淀和H3AsO4；通入SO2还原，H3AsO4转化为H3AsO3，加热H3AsO3分解转化为As2O3，结晶得到粗As2O3。【小问1详解】砷为33号元素，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其价层电子排布式：4s24p3。【小问2详解】“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应，转化为Na3AsO4等，反应的化学方程式是H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O。【小问3详解】“氧化”时，转化为，As元素由+3价升高到+5价，用O2氧化时，可建立关系式2——O2，则1mol转化为至少需要O20.5mol。【小问4详解】研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，反应a平衡逆向移动，使c(Ca2+)减小，从而引起反应b平衡逆向移动，从而使沉淀率下降，原因是：温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。【小问5详解】“还原”过程中H3AsO4被SO2还原，转化为H3AsO3等，反应的化学方程式是H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。【小问6详解】从曲线中可以看出，硫酸浓度为7mol∙L-1、温度为25℃时，As2O3的溶解度最小。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是：调节硫酸浓度约为7mol∙L-1，冷却至25℃，过滤。【小问7详解】a．溶液中的Ca2+未完全除去，SO2还原时，又生成了CaSO4，致使粗As2O3中含有CaSO4，a正确；b．滤液2为硫酸，可循环使用，以提高砷的回收率，b正确；c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可使溶液中的砷转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，酸化后又转化为H3AsO4，可以达到富集砷元素的目的，c正确；故选abc。【点睛】利用溶液从固体中提取某种成本时，可通过粉碎、搅拌等措施，以增大固体与溶液的接触面积，提高浸取率。24.经一系列反应可以得到，如下图所示。（1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。（2）Ⅱ中，。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强()下温度变化的曲线(如图)。①比较的大小关系：_______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。（3）Ⅲ中，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。与化合的化学方程式是_______。（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_______。②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_______。③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素()含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。【答案】（1）（2）①.②.减小（3）（4）①.②.③.【解析】【小问1详解】Ⅰ中，和在催化剂作用下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为；【小问2详解】①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，NO的转化率增大，则压强：；②由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡向逆向移动，则该反应的平衡常数减小；【小问3详解】将转化为，再制备浓硝酸，则与化合生成HNO3，化学方程式为；【小问4详解】①尿素水溶液热分解为和，该反应化学方程式为；②尾气中在作用下会形成，化学方程式为；③所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则吸收消耗的物质的量为=，和水反应得到，和反应，得到比例关系：2~，则的物质的量为=，根据N元素守恒，则ag尿素溶液中的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是==。25.M印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。已知：①；②；③。（1）A→B的反应类型是_______。（2）B中含羧基，E的结构简式是_______。（3）F中所含官能团的名称是_______。（4）写出J→K的化学方程式_______。（5）下列说法中正确的是_______。a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应b．F中有3种化学环境不同的H原子c．G为非极性分子d．L与甲醇是同系物（6）G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体，的结构简式是_______。【答案】（1）取代反应（2）HOOCCH2COOH（3）酯基（4）+C2H5OH（5）ab（6）【解析】【分析】由A的分子式知A的不饱和度为1，与氯气发生取代反应，B中含羧基，则A为CH3COOH，B为ClCH2COOH，根据信息反应①知，D为

NC—CH2—COONa,根据信息反应①和羧基的性质知，E为HOOCCH2COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合K的结构简式知，F的结构简式为H5C2OOCCH2COOC2H5；结合信息反应②及G的分子式，可确定G为，J为，根据信息反应③可推知，L的结构简式为HOCH2CH2CH（CH2OH）2，L脱水生成M为五元环结构，M的结构简式为，据此分析解答。【小问1详解】由分析知，A→B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；【小问2详解】由分析可知，B中含羧基，E的结构简式是HOOCCH2COOH，故答案为：HOOCCH2COOH；【小问3详解】F为H5C2OOCCH2COOC2H5，所含官能团的名称是酯基，故答案为：酯基；【小问4详解】由分析可知，J为，根据J和K的结构简式以及信息反应②可知，J→K的化学方程式+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；【小问5详解】a．A、E均含有羧基，均能与碳酸氢钠溶液反应，a正确；b．F为H5C2OOCCH2COOC2H5，F中有3种化学环境不同的H原子，b正确；c．G为，正负电中心不重合，G为极性分子，c错误；d．L与甲醇的结构不同，所含官能团羟基的个数不同，不互为同系物，d错误；故答案为：ab；【小问6详解】G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J'，J'的结构简式是，故答案为：。26.某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅