3.3.1 盐类的水解 课件 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威盐类的水解第一课时盐类的水解3.3.1盐类的水解Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的盐3.3.1盐类的水解一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解

选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验探究】盐溶液酸碱性盐的类型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解结论盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)能＝Na+、Cl-、H+

、OH-、H2O（H2O）一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】盐溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-离子浓度降低，水的电离正向移动一、盐溶液的酸碱性3.3.1盐类的水解【思考与讨论】试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说CH3COONa溶液呈碱性的原因。盐溶液CH3COONa溶液溶液中存在的微粒离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH

）氢离子浓度降低，水的电离正向移动二、盐类的水解3.3.1盐类的水解1、盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。弱电解质弱碱弱碱阳离子弱酸根离子

弱酸

++盐类的水解二、盐类的水解3.3.1盐类的水解1、盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。弱电解质【实质】生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡_____，电离程度______，即盐类的水解______水的电离，

c(H+)≠c(OH–)右移增大促进【条件】盐易溶，有弱离子。【特点】盐+水酸+碱⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”，必有弱酸或弱碱生成二、盐类的水解3.3.1盐类的水解2、盐类水解的规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清

。二、盐类的水解3.3.1盐类的水解问题2问题1中性越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大（水解促进水的电离）NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性那么两溶液中水的电离程度相同么？二、盐类的水解3.3.1盐类的水解导思1.正误判断(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(

)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(

)(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

(

)√×√二、盐类的水解3.3.1盐类的水解第一步HCO3－H2OOH－＋

H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?CO32－＋H2OOH－＋HCO3－总离子方程式第二步HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－进一步发生水解Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。重点提示三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。

（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。

HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O⇌HCO3–+OH–(主)(次)（3）多元弱酸盐分步水解,

第一步为主Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+如：AlCl3三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解导练2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________。三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）Mn++nH2O⇌M(OH)n+nH+强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解

若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全；进行“一般双水解”用⇌。（5）弱酸弱碱盐水解——阴、阳离子水解相互促进（双水解）CH3COO–+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解（5）弱酸弱碱盐水解若同时产生沉淀和气体(一般要有弱碱沉淀生成)，水解趋于完全；“完全双水解”的，用“=”、“↑”、“↓”Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+

与SiO32-、AlO2-水解相互促进非常彻底，阴阳离子不能在溶液中大量共存②完全双水解三、水解方程式的书写3.3.1盐类的水解（5）弱酸弱碱盐水解②完全双水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑例如.双水解的离子方程式的书写：（1）Al3＋与CO32（2）Al3＋与HCO3－（3）Al3＋与S2－

3.3.1盐类的水解例1、下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的盐：_______________________⑥FeCl2④CuSO4盐溶液呈酸性的有：______________________盐溶液呈中性的有：______________________盐溶液呈碱性的有：_____________________