3.2.3水的电离和溶液的酸碱性：中和滴定 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子平衡第二节

水的电离和溶液的酸碱性第三课时实验：酸碱中和滴定

现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法思考：一、酸碱中和滴定1、概念：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)

来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

2、原理：n(H+)=n(OH-)c(H+)

V（酸）=c(OH-)V（碱）c(OH-)=c(H+)V（酸）V（碱）

H++OH-=H2O(一元强酸和一元强碱)例：用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L3、中和滴定的两个关键点：1）准确测定参加反应的溶液的体积2）准确判断滴定终点解决这两个关键问题的办法：1）用滴定管量取溶液的体积2）选用恰当的酸碱指示剂。滴定管讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml

在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？二、酸碱中和滴定使用试剂及操作：酸式碱式1、滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，0.1mL0.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛

和

溶液。碱性酸性强氧化性2、滴定管的使用方法①检漏：检查活塞是否漏水。②洗涤：先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗。③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm--3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡).④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0⑤读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起154321002599103.69.36量筒没有“0”刻度读数增大读数增大量筒滴定管量筒与滴定管的比较15432准确读数：3.6俯视读数：3.8仰视读数：3.2俯视读数大于准确读数仰视读数小于准确读数对于量筒来说025准确读数：俯视读数：仰视读数：=a>a<a俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=

。

（多半滴）11.484.39.7VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44表为滴定过程的pH变化情况：突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便4、中和滴定指示剂的选择甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.44.3突跃范围9.74、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙红→黄黄→橙石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏5.步骤：(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)1）查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2）洗涤：用水洗净后，用少量待装液润洗滴定管2－3次；3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于0刻度2-3cm赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5）调液：调节滴定管中液面高度，准确读数，记录。6）取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7）滴定：左手___________________，右手

,

眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。5.步骤：(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)8）记录：当看到加半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色时并且半分钟不变色即达到滴定终点，停止滴定，准确记下盐酸的读数，并准确求得滴定用去的盐酸的体积。5.步骤：(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色实验编号待测NaOH的体积（mL）滴定前读数（mL）终点读数（mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32

某同学重复滴定三次，其结果如下表，根据表中数据计算此NaOH溶液的浓度（标准HCl浓度为0.1mol/L）9）计算：整理数据进行计算。5.步骤：(用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)6、中和滴定——误差分析根据公式：误差的来源：标准液体积的大小滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况用水洗涤后，滴定管未用待装液润洗：

装待测液

装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：（一元酸与一元碱）误差分析直接利用中和滴定原理：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失

装待测液

装标准液偏小偏大

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：

装待测液

装标准液

偏高

偏低误差分析直接利用中和滴定原理：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高读数引起的误差：偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时