1.3.1氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册VIP

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

第一课时

氧化还原反应

一、认识氧化还原反应生活中的现象•新切的苹果与放置30分钟后的苹果•新的铁钉与长久放置的铁钉1.从得氧、失氧角度认识氧化还原反应CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应思考与讨论：(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物质反应物

发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？1.从得氧、失氧角度认识氧化还原反应探究分析：2CuO+C2Cu+CO2高温得氧元素，发生氧化反应失氧元素，发生还原反应注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。2.从元素化合价升降角度认识氧化还原反应思考与讨论：(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。碳元素化合价_____，发生_____反应。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高铜元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化铁元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化化合价降低化合价升高碳元素化合价_____，发生_____反应。2.从元素化合价升降角度认识氧化还原反应(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降常见元素的化合价一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳二四六硫都齐全;铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根唯有铵根正一价;莫忘单质都是零练习：判断下列哪些是氧化还原反应？6.H2+Cl2===2HCl点燃√√√×××3.2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加热4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑什么原因导致元素化合价发生改变？氧化还原反应的本质5.Fe2O3+3CO

===2Fe+3CO23.从电子转移角度认识氧化还原反应（微观角度）+112

81+177

82NaCl+112

8Na++178

82Cl--e-+e-Na+Cl-电子转移以

2Na+Cl2

===

2NaCl

为例点燃Na→Na+，化合价升高，失去电子，发生氧化反应Cl→Cl

-，化合价降低，得到电子，发生还原反应总结：化合价的升降是由于电子得失！记忆：升失氧，降得还。3.从电子转移角度认识氧化还原反应（微观角度）﹣﹣﹣HClHClHCl共用电子对偏向氯，偏离氢

以H2+Cl2

2HCl为例点燃

===

化合价升降是由于共用电子对偏移电子转移电子得失电子对偏移H→H+，化合价升高，共用电子对偏离，发生氧化反应Cl→Cl

-，化合价降低，共用电子对偏向，发生还原反应结构稳定，均不容易失去电子一、认识氧化还原反应写出下述氧化还原反应化合价变化以及得失电子和反应类型：

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系请根据课本24页图1-14，总结4种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。*有单质参加的化合反应是氧化还原反应。*有单质生成的分解反应是氧化还原反应。思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解化学反应属于氧化还原反应。3O22O34HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O结论：二、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系三、氧化还原反应表示方法——双线桥法思考与讨论：如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？1、双线桥法（表示电子得失情况）“a×be-”a=价态变化原子个数b=每个原子得失电子数标价态标出反应前后有化合价变化的元素的化合价连双线箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素注得失标出“失去”或“得到”的电子总数“a×be-”Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑三、氧化还原反应表示方法——双线桥法COVID-19双线桥法的注意事项：(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；(2)必须注明“得到”或“失去”；(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；(4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。三、氧化还原反应表示方法——双线桥法练习：用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②4P＋5O2===2P2O5③2H2S＋SO2===3S＋2H2O三、氧化还原反应表示方法——单线桥法思考与讨论：如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？标价态标出反应前后有化合价变化的元素的化合价连单线由反应物指向反应物（由失电子元素指向得电子元素）注得失只标注转移电子总数

ne-单线桥法表示的基本步骤：催化剂2NO

+2CO===N2

+2CO2

2、单线桥法（表示电子得失情况）三、氧化还原反应表示方法——单线桥法单线桥法的注意事项：(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；(2)要用箭头标明电子转移的方向；(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得