1.2.3 离子反应的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第二节

离子反应第三课时

离子反应的应用①看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑②看化学式的拆分是否恰当碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2++CO32—+2H++2Cl-=CaCl2+H2O

+CO2↑CH3COOH溶液和KOH溶液中和：OH—＋H+＝H2O能力点1离子方程式的正误判断③看是否化为最简2H++2OH—=2H2O④看是否符合阴、阳离子配比关系稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O2H++2OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O能力点1离子方程式的正误判断⑤看是否遗漏部分离子反应Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2++SO42—=BaSO4↓

Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

⑥看是否遵循电荷守恒和质量守恒钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑铝片插入AgNO3溶液中：Al＋Ag＋

=Al3＋＋Ag能力点1离子方程式的正误判断对应训练

×××××××√√对应训练[典例2]

下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应：O2―+2H＋

=H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3—

+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4—+OH—=H2O+SO42—

D、石灰石溶于硝酸：CO32—

+2H+=H2O+CO2↑B能力点2离子大量共存问题1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应则不能大量共存。2.若离子间能生成沉淀、气体、弱电解质(水、弱酸、弱碱)，则一定不能大量共存。能力点2离子大量共存问题判断溶液中离子能否大量共存的思路：一色、二性、两反应。①一色——溶液颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4CrO42-Cr2O72-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙色注意：无色透明溶液不具有颜色。

澄清透明溶液指“不浑浊”，可以有颜色。能力点2离子大量共存问题②二性——溶液的酸碱性强酸性溶液不存在与H＋反应的离子

PH<7的溶液使石蕊试纸变红的溶液或使pH试纸变红的溶液OH-弱酸根：如CO32—、SO32—、ClO—、S2-弱酸酸式酸根：如HCO3-、HSO3—、HS—能力点2离子大量共存问题②二性——溶液的酸碱性强碱性溶液不存在与OH—反应的离子

PH>7的溶液使石蕊试纸变蓝或酚酞变红的溶液或使pH试纸变蓝的溶液H＋弱碱阳离子：如NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

弱酸酸式酸根：HCO3—、HSO3—、HS—注意：OH—与HCO3—、HSO3—、HS—等弱酸酸式酸根不能共存—夺氢反应能力点2离子大量共存问题③两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应①生成沉淀而不能大量共存：判断原则:P127溶解性表中不溶或微溶物质的阴、阳离子，不能大量共存。能力点2离子大量共存问题③两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应①生成沉淀而不能大量共存：SO42—与Ba2+

、Pb2+、Ag+

、Ca2+等沉淀，后两者微溶。Ag+只与NO3—共存，与Cl—、Br—、I—、SO42—等沉淀。CO32—与二价、三价金属离子均不共存。能力点2离子大量共存问题③两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应②生成气体而不能共存：NH4+与OH—生成挥发性弱碱。H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—等生成挥发性弱酸。能力点2离子大量共存问题③两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应③生成弱电解质而不能大量共存：判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。能力点2离子大量共存问题③两反应——复分解反应或氧化还原反应类型举例发生复分解反应③生成弱电解质而不能大量共存：H+与OH—、弱酸根离子(如S2—、CH3COO—、ClO—、SO32—等)、弱酸的酸式酸根离子(如HS—、HCO3—、HSO3—等)等生成水或弱酸，可以与强酸根离子共存。OH—与

H+、弱碱阳离子(如NH4+

、A13+、Fe3+等)等生成水或弱碱，可以与强碱阳离子共存。对应训练[典例3]

判断下列各组离子能否大量共存?①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-ClO-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3和HClO能大量共存！对应训练D注意判断离子共存的情况：“能、不能、可能、一定、一定不能”对应训练[典例5]

有离子：①Cl—

②SO42-③H＋

④OH—

⑤CO32—

⑥HCO3—⑦Na＋⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4—

(1)在酸性条件下，不能大量共存的有_____________(填序号，下同)。(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。(3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧⑬能力点3离子推断根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子在肯定某些离子存在的同时，结合共存规律，否定一些离子的存在

注意题目中的隐含条件：如酸碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等。溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。肯定性原则互斥性原则电中性原则进出性原则能力点3离子推断某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—

六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、________、_______。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的_________（填写金属元素符号）。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。OH—Cl—K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl—、OH—KNO3对应训练[典例6]

有一瓶无色透明溶液，含Cl—、CO32—、SO42—、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_____________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____，说明理由_________________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式：_______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-Na＋、K＋

是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓能力点4分离提纯问题

①不

增

②不

减

③易分离

④易复原指不能引入新的杂质减少被提纯的物质的损失被提纯的物质容易被分离指分离物提纯的物质容易复原混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。能力点4分离提纯问题Na+、Cl—、OH—Mg(OH)2

以分离MgCl2、NaCl为例Mg2+Na+Cl—过量NaOH溶液过滤适量盐酸Na+、Cl—适量盐酸Mg2+、Cl—微点拨混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用能力点4分离提纯问题

粗盐提纯(杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2)粗食盐水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的离子杂质离子Na+、Cl—Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓过滤过量CO32-、OH-稀盐酸BaCO3↓过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液对应训练[典例7]

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。Na2SO4(Na2CO3)

,

所加试剂：

离子方程式：NaCl(Na2SO4)

,

所加试剂：

离子方程式：

FeSO4(CuSO4)

,

所加试剂：

离子方程式：

BaCl2(HCl)

,

所加试剂：

离子方程式：

H2SO4

2H＋

+CO32—=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42—=BaSO4↓FeFe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH—=H2O能力点5离子检验1.检验离子的方法：①生成沉淀②生成气体③显现特殊颜色

能力点5离子检验2.常见四种离子的检验：SO42-Cl—CO32-向待测液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水边浑浊的气体，证明有CO32—向待测液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42—向待测液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl—能力点5离子检验2.常见四种离子的检验：NH4+向待测液中加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+对应训练[典例8]

下列对离子检验的实验过程的评价正确的是(

)A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42—

B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42—

C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO32—

D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl—D能力点6离子方程式书写进阶1.离子反应中的“少量/过量”问题(1)连续型

若生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即

“产物是什么，比例是多少”的问题。能力点6离子方程式书写进阶

向碱溶液中通入酸性氧化物气体

CO2/SO2：能力点6离子方程式书写进阶澄清石灰水中通入CO2少量

过量

NaOH溶液中通入CO2少量

过量

NaOH溶液中通入SO2少量

过量

CO2+Ca(OH)2

====CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3向碱溶液中通入酸性氧化物气体

CO2/SO2：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCO2+NaOH

====NaHCO3CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2+OH—=HCO3—CO2+2OH—=CO32—+H2OCO2+OH—=HCO3—SO2+2OH—===SO32—+H2OSO2

+OH—===HSO3—能力点6离子方程式书写进阶向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸少量

过量

向Na2SO3溶液滴入稀盐酸少量

过量

向Na2S溶液滴入稀盐酸少量

过量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑向盐溶液中加入酸：CO32—+H+===HCO3—

CO32—+2H+===H2O+CO2↑SO32—+H+===HSO3—

SO32—+2H+===H2O+SO2↑S2—+H+===HS—

S2—+2H+===H2S↑

能力点6离子方程式书写进阶1.离子反应中的“少量/过量”问题(2)先后型

若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，但因反应顺序不同，离子方程式也不同。

口诀：一中和

二沉淀

三弱电解质

四溶解能力点6离子方程式书写进阶1.离子反应中的“少量/过量”问题(3)配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应，因而和用量有关。解题方法：定1法把“量少”的物质的化学计量数定为“1”依据少量物质中离子的系数，确定过量物质中实际参加反应的离子的系数。能力点6离子方程式书写进阶向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液能力点6离子方程式书写进阶向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液少量

过量

向澄清石灰水滴加NaHCO3溶液少量

过量

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

=H2O+CaCO3↓+NaOH酸式盐与H+/OH—

的反应Ca(OH)2+2NaHCO3

=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3—

+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OCa2++HCO3—

+OH—=CaCO3↓+2H2OCa2++HCO3—

+OH—=CaCO3↓+2H2OCa2++2HCO3—

+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O能力点6离子方程式书写进阶往Ba(HCO3)2溶液滴加NaHSO4溶液少量

过量

往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液少量

过量Ba(HCO3)2+NaHSO4

=H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

酸式盐与H+/OH—

的反应Ba(OH)2+NaHSO4

=H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4Ba2+

+OH—+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OBa2++2OH—+SO42—+2H+=BaSO4↓

+2H2O能力点6离子方程式书写进阶Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为：目标导向型Ba2+

+OH—+SO42—+H+====BaSO4↓+H2OBa2++2OH—+SO42—+2H+====BaSO4↓

+2H2O对应训练[典例9]

下列离子方程式书写正确的是(

)A.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

CO32—+2