5年中考3年模拟试卷初中化学九年级下册实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、选择题1.【新素材·科学著作】(2023山东菏泽牡丹二模)《天工开物》中记载:“每金七厘造方寸金一千片”,说明金具有良好的 ()A.光泽B.导电性C.延展性D.导热性2.【新独家原创】青铜是铜锡合金,常用于制造机器零件如轴承、齿轮等。下列试剂无法直接判断铜、锡活动性顺序的是 ()A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.AgNO3溶液3.(2023重庆沙坪坝模拟)焊锡(铅锡合金)在焊接电子元器件中有着重要应用,下列相关说法错误的是 ()A.焊锡属于混合物B.焊锡加入稀盐酸中无明显现象C.焊锡的熔点比纯锡低D.可用刻画的方法比较焊锡和纯锡的硬度4.根据金属的化学性质判断,下列化学方程式书写正确的是 ()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑C.Cu+2AgClCuCl2+2AgD.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu5.(2023山东五莲二模)用如图所示实验研究金属的性质。下列有关说法中错误的是(C9208003)()A.金属活动性顺序为:铁<铜<银B.①中有气体生成,生成的气体为氢气C.③④或①②④实验组合都能得出铁、铜、银的金属活动性顺序D.④中反应的化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)26.【跨学科·物理】(2023福建泉州模拟)如图,将悬挂在弹簧测力计上的铁块浸没在CuSO4溶液中,一段时间后,弹簧测力计示数变大,溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是 ()A.铁块表面覆盖一层红色物质B.溶液的质量减小C.示数变大的原因是金属总质量增大,溶液密度变小D.若将CuSO4溶液换成稀硫酸,弹簧测力计示数也会变大二、实验探究题7.(2023陕西中考A卷)如下图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。(1)金属X是。

(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是(用化学方程式表示)。

(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNO3。

8.(2022河南中考改编)金属用途广泛,金属的用途与其性质密切相关。(1)如图中将两块金属片相互刻画,该实验的目的是什么?。

(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。除水外滤液中的成分为,写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式:。

9.【学生必做实验】(2023四川成都中考)利用如图实验探究金属的化学性质。(1)实验一:水的作用是。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是。

(2)实验二:两个反应均生成了(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②。

(3)实验三:反应的化学方程式为。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。

实验步骤(可用图示)实验现象实验结论10.【课标新增·撰写实验报告】(2023山西朔州平鲁一模)补充以下实验报告。金属的物理性质和化学性质实验目的:1.巩固和加深对金属性质的认识;2.培养实验设计的能力。实验用品:试管、试管夹、坩埚钳、镊子、药匙、电池、开关、导线、小灯泡、、火柴、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

实验步骤:Ⅰ.金属的物理性质用上述实验用品可以验证的金属物理性质有。(答2点)

Ⅱ.金属的化学性质请用提供的实验用品,验证某种金属的某个化学性质。取样和操作:;

现象:;

结论:

(用化学方程式表示)。问题与交流:铁是银白色的金属而铁粉却是色的。你还有什么问题,请提出:。

答案全解全析1.C“每金七厘造方寸金一千片”,是指金可以压成很薄的薄片,说明金具有良好的延展性。2.D铜、锡两种金属都能与AgNO3溶液反应,无法直接判断两种金属的活动性顺序。3.B焊锡中有铅、锡,属于混合物;铅、锡在金属活动性顺序中排在氢前,都能与盐酸反应生成氢气,因此焊锡加入稀盐酸中有气泡产生;合金的熔点比其组分金属低,故焊锡的熔点比纯锡低;可用刻画的方法比较焊锡和纯锡的硬度,纯锡上会有刻痕,说明焊锡硬度大。4.D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,A错误;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B错误;氯化银难溶于水,不能和铜反应,C错误;铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,D正确。5.A三种金属的活动性顺序为:铁>铜>银,A说法错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,①中有气体生成,生成的气体为氢气,B说法正确。③中铁能与硫酸铜溶液反应,说明铁比铜活泼,④中铜能与硝酸银溶液反应,说明铜比银活泼,通过③④能得出金属活动性顺序为铁>铜>银;①中铁丝能与稀硫酸反应,说明金属活动性顺序中铁排在氢前,②中铜与稀硫酸不反应,说明金属活动性顺序中铜排在氢后,④中铜可以与硝酸银溶液反应,说明铜比银活泼,通过①②④能得出金属活动性顺序为铁>铜>银,C说法正确。④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,D说法正确。6.D铁与硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜,铁块表面覆盖一层红色物质,A说法正确;根据反应的化学方程式可知,每消耗56份质量的铁,可置换出64份质量的铜,所以溶液的质量减小,B说法正确;由于金属总质量增大,且溶液质量减小,体积不变,即密度变小,浮力变小,所以弹簧测力计的示数变大,C说法正确;若将CuSO4溶液换成稀硫酸,每消耗56份质量的铁,可生成2份质量的氢气,溶液的质量增加,体积不变,所以密度增大,铁块所受浮力变大,同时铁块质量变小,则弹簧测力计的示数变小,D说法错误。7.(1)铜(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在解析(1)X插入AgNO3溶液中可以使溶液变蓝,说明溶液中出现了铜离子,所以金属X是铜。(2)锌的金属活动性强于铜,锌能与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌,溶液蓝色消失。(3)溶液蓝色消失,说明溶液中铜离子全部被锌置换出来,则实验结束后溶液中一定不存在银离子,即溶液中一定不存在硝酸银。8.(1)比较合金和纯金属的硬度(2)硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag解析(2)锌的金属活动性比银、铜强,在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌粉先与溶液中的AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完全后,若锌粉有剩余,锌粉再与溶液中的Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色,说明滤液中存在硝酸铜,硝酸铜可能没有参加反应,也可能是部分参加了反应,滤液中可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌,也可能含有硝酸铜、硝酸锌。9.(1)防止生成物溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足(2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag无明显变化(合理即可)解析(1)水的作用是防止生成物溅落下来使瓶底炸裂。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足。(2)铁和铝与稀盐酸反应均生成了氢气。除探究要素不同之外,其他条件都应该是相同的,比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②加入等体积等浓度的稀盐酸。(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,还需证明铁的金属活动性比铜强,可取少量硫酸亚铁溶液于试管中,伸入铜丝,无明显变化,说明铁的金属活动性比铜强。10.实验用品:酒精灯实验步骤:Ⅰ.硬度、导电性(合理即可)Ⅱ.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化(合理即可)固体由红色变成黑色2Cu+O22