人教版2024高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素(四十四)

单选题1、由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体。某同学设计实验流程如下：下列说法错误的是A．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1B．“高温焙烧"操作需用到坩埚，“结晶”操作需用到蒸发皿C．为提高原料的利用率，“高温焙烧"前原料需经研磨处理D．上述流程中不可以用硫酸代替盐酸进行浸取答案：A解析：分析：由题给流程可知，重晶石矿与过量的焦炭高温焙烧时生成硫化钡、硅和一氧化碳，所得固体加入盐酸浸取，硫化钡与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，硅不反应，过滤得到硅滤渣和氯化钡溶液；氯化钡溶液经结晶得到二水氯化钡晶体。A．高温焙烧时，焦炭与硫酸钡高温焙烧时生成硫化钡和一氧化碳，反应的方程式为4C+BaSO4BaS+4CO↑，反应中氧化剂硫酸钡与还原剂碳的物质的量之比为1：4，故A错误；B．高温焙烧固体应在坩埚中进行坩埚，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，故B正确；C．“高温焙烧”的原料需要研磨粉碎，可增大固体接触面积，提高原料的利用率，故C正确；D．若用稀硫酸代替盐酸进行浸取，硫化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硫化氢，无法制得氯化钡，所以不可以用硫酸代替盐酸进行浸取，故D正确；故选A。2、下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可以达到实验目的，A不合题意；B．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝同时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氯气无法反应，能够达到实验目的，B不合题意；C．CO2不与碳酸氢钠反应，但SO2能与碳酸氢钠反应，产生更多的CO2，不能达到实验目的，C符合题意；D．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，具有吸水性，且不与NH3反应，可以干燥NH3，能够达到实验目的，D不合题意；所以答案是：C。3、将铜粉放入稀中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A．KClB．C．D．答案：C解析：A．金属铜和稀硫酸、KCl之间均不反应，所以加入FeSO4，铜粉的质量不减少，A不符合题意；B．加入，稀硫酸和反应出CO2气体，Cu不参与反应，铜粉的质量不会减少，B不符合题意；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C符合题意；D．金属铜和稀硫酸、FeSO4之间均不反应，所以加入FeSO4，铜粉的质量不减少，D不符合题意；答案选C。4、下列实验操作规范且能达到目的的是A．装置甲溶液的配制B．装置乙氨气的收集C．装置丙氧气的净化D．装置丁沉淀的过滤答案：B解析：A．溶液的配制在转移溶液时没有用玻璃棒引流，A错误；B．实验室收集氨气用向下排空气法，棉花可以防止氨气散逸，与空气形成对流，B正确；C．除去Cl2中杂质气体时，应先通过饱和的食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，C错误；D．过滤操作漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D错误；故合理选项是B。5、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x[]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①；②下列说法正确的是A．图中线段b表示离子B．随x值增大，溶液中增大C．x=0

.6时，反应中可收集到标准状况下22

.4

LD．若测得所得溶液中为0

.4

mol，则x值为0

.75答案：C解析：分析：根据图示=2mol，则NO、的物质的量和为2mol；根据反应可知，时只发生反应，产物只有；当时，只发生，产物为等物质的量的、；A．时产物只有；当时产物为等物质的量的、，随x值增大n()增大、n()减小，图中线段b表示离子，a表示，故A错误；B．根据N元素守恒，随x值增大，溶液中不变，故B错误；C．根据图示，则参加反应的碳酸钠为1mol，根据碳元素守恒，反应中可收集到标准状况下22

.4

L，故C正确；D．若测得所得溶液中为0

.4

mol，根据反应，的物质的量为0

.8mol，则x值为，故D错误；选C。6、用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应B．反应III的离子方程式为C．反应II加入适最固体可以获得D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸答案：C解析：A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++=CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A错误；B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为，B错误；C．反应II加入适最固体可以获得，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，C正确；D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为、、NaOH、盐酸或者、NaOH、、盐酸等，D错误；所以答案是：C。7、下列说法正确的是A．二氧化锰和浓盐酸的反应中，浓盐酸表现了氧化性和酸性B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C．实验室可用加热NH4Cl的方法制备NH3D．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为H2SiO3酸性比H2CO3的弱答案：D解析：A．分析方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，选项A错误；B．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，选项B错误；C．氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，选项C错误；D．H2SiO3酸性比H2CO3的弱，强酸制弱酸，所以向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，选项D正确；答案选D。8、“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白D．氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂答案：A解析：A．可用作化肥与其受热易分解无对应关系，故A符合题意；B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，发生反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，故B不合题意；C．具有漂白性，能漂白某些有色物质，可用于纸浆漂白，有对应关系，故C不合题意；D．氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨可用作制冷剂，有对应关系，故D不合题意；所以答案是：A。多选题9、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是A．白色物质X为CuSO4B．NO和Y均为还原产物C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol答案：AC解析：分析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。A．

据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；D．由知，3molCu生成0

.6molCu2S，0

.6molCu2S发生反应得到0

.8mol

NO与0

.6mol

S，NO与S物质的量之和为1

.4mol，D不正确；答案选AC。10、绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤B．绿原酸溶解度随温度升高而减小C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯答案：CD解析：分析：用乙酸乙酯萃取提取液，有机层减压蒸馏，得到浸膏，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品。A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液，故A错误；B．用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸溶解度随温度升高而增大，故B错误；C．绿原酸具有延缓衰老、抗氧化等保健作用，减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质，故C正确；D．根据流程图，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯，故D正确；选CD。11、某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断不正确的是A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NHD．溶液中一定不存在大量Na+答案：AC解析：分析：溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO，或为Fe2+、NO发生氧化还原反应生成NO，溶液I加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在CO，溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡等，由此解答。A．由以上分析可知A为NO，A错误；B．溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀不可能为氢氧化铝，B正确；C．不确定是否含有Al3+，C错误；D．题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+、NH、NO、SO，不含Na+，D正确；答案选AC。12、下列离子方程式书写不正确的是A．向氨水中加入盐酸：B．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：答案：AD解析：A．一水合氨为弱电解质，不能拆，向氨水中加入盐酸反应的离子方程式为，故A错误；B．氢氧化钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；C．

向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：，故C正确；D.

氢硫酸为弱酸，不能拆，故D错误；故答案：AD。填空题13、按要求回答下列问题。(1)浓硝酸常显黄色，原因是_______，实验室保存硝酸的方法是_______。(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为_______。(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入适量某种盐一段时间后，观察到铜粉质量减少。①该盐不可能是_______(填序号)。A．FeCl3

B．NaCl

C．KNO3

D．Cu(NO3)2②写出铜粉参与反应的离子方程式_______。(4)从某金属粉末(含有Au、Cu、

Ag)中分离出Au，加入的试剂是_______(填试剂名称)，写出Ag参与反应的化学方程式：_______。答案：(1)

硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致

保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处(2)1：1(3)

B

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O(4)

稀硝酸

3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O解析：(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸，所以浓硝酸常显黄色，实验室保存硝酸的方法是保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。(2)铜与足量浓HNO3反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是还原产物，则根据氮原子守恒可知表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为1：1。(3)①A.FeCl3能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A不符合；B.

NaCl与铜不反应，B符合；C.

KNO3在酸性溶液中具有强氧化性，能与铜反应，C不符合；D.

Cu(NO3)2在酸性溶液中具有强氧化性，能与铜反应，D不符合；答案选B。其中铜粉参与反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)金不溶于硝酸，铜和银能溶于硝酸，则从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是稀硝酸，其中Ag参与反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O。14、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。(1)浓硫酸具有吸水性，能够