云南省保山市2023-2024学年高三上学期期末质量监测理综化学试题2

保山市普通高中2023～2024学年上学期期末质量监测高三理科综合注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到相对原子质量：H−1C−12O−16S−32Au−197一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作加工馒头时的膨松剂B.二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂C.过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂D.酸性高锰酸钾溶液用作鲜花的保鲜剂2.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.双酚A中所有碳原子都共面C.反应式中化合物X为苯酚 D.该聚合反应为缩聚反应3.2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是A.基态原子第一电离能：B.基态Se原子的价层电子排布式为C.该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同D.该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池如图所示。将(镁盐)溶于TEGDME(有机溶剂)作为电解液，镁和氮掺杂碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是A.放电时，向镁电极移动B充电时释放，放电时吸收C.放电时，正极反应为D.充电时，正极反应为5.1965年，科学家合成出了一种(铑)的配合物作为催化剂，实现了温和条件下烯烃加氢，该反应的催化机理如图所示，其中Ph代表苯基，表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子。已知：Rh(铑)与Co(钻)同族，下列说法错误的是A.该过程的总反应为B.为极性分子C.该过程中有非极性键的断裂D.中的化合价为+2价6.根据实验操作及现象，下列结论正确的是选项实验操作现象结论A将与溶液共热。冷却后，加入溶液没有产生淡黄色沉淀没有发生水解反应B向无水乙醇中加入浓，加热至170℃产生的气体通入酸性溶液紫色裉去使溶液褪色的气体是乙烯C向装有溶液的试管中加入稀在管口观察到红棕色气体分解成了D将溶液滴入溶液至不再产生沉淀，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为红褐色沉淀溶解度小于A.A B.B C.C D.D7.一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀B.加适量固体可使溶液由点变到点C.的平衡常数很大，反应趋于完全D.向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀三、非选择题：共14题，共174分。8.铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊膜，而失去金属光泽变得灰暗。②TlCl难溶于水，而溶于水。③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀的沉淀完全的回答下列问题：（1）铊(Tl)元素位于元素周期表的_____区。（2）“焙烧1”中，最终转化为；和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。第一步(与反应)：_____；第二步：。（3）滤渣的成分为_____(填化学式)。（4）“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_____。（5）向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_____。（6）“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_____。（7）所得产品高纯铊应保存在_____中。9.对甲苯磺酸(英文简称)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室制备对甲苯磺酸的一种反应式如图所示：相关信息如下：物质性状熔点/℃沸点/℃密度()相对分子质量溶解性甲苯无色液体−9592不溶于水，易溶于乙醇对甲苯磺酸白色固体106140172易溶于水，难溶于稀硫酸实验步骤为：①圆底烧瓶中加入甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入浓(过量)，投入几粒沸石。②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。③静置，冷却至不浊手后，将反应后的混合物倒入烧杯中，加入水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。④将粗品倒入烧杯中，加入水使其溶解。向此溶液中通入气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体。回答下列问题：（1）仪器中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是_____。（2）仪器B的名称为_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。（3）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_____。（4）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上、下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回圆底烧瓶，分水器中上层液体的主要成分为_____。（5）步骤④中，向溶液中通入气体的目的是_____。（6）酸性：_____(填“>”或“<”)。（7）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。10.水煤气变换反应(简称WGS)是重要的化工过程，主要用于合成氨气、制氢气以及合成气加工等工业领域中。（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上WGS的历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。①该反应的决速步骤的化学方程式为_____。②Au属于立方晶型系，晶胞参数为，密度为。则晶胞中含有的原子数为_____(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。（2）WGS在不同温度下的平衡常数如下表所示。温度/℃7008008301000平衡常数反应常在较高温度下进行，该措施的优点是反应速率较快，缺点是_____。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、、和。则反应的平衡常数的数值为_____。维持相同的温度，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中CO和水蒸气的物质的量之比为_____(不用除出结果，保留整数比即可)。（4）WGS常Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_____。（5）WGS也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示①出口2的气体成分，除了还有_____(填化学式)。②阳极的反应式为_____。11.2，5二甲基苯乙酸(化合物E)是合成螺虫乙酯(一种类脂合成抑制剂)的关键中间体，如图所示是其合成路线之一。回答下列问题：（1）A的化学名称为_____。（2）B中官能团的名称为_____。（3）C中电负性最大的元素为_____(填元素符号)。（4）在的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_____