16几种重要的盐3

1.6几种重要的盐【知识网络】【知识掌握】一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。（2）CO32的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32。2、碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。③制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4、盐的性质：（1）酸＋盐→新酸＋新盐（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐(4）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓盐＋盐→新盐＋新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）五、溶解性口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。【例题精析】例1．化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于含钾复合肥的是（）A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCI D．Ca3（PO4）2【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于含钾复合肥，故选项正确。C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。例2．劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实我活动，组织学生参加阳常生活劳动、生产劳动和服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（）选项劳动项目科学知识A享任服务：用小苏打发面，做包子利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素C家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应D生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打发面，做包子，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软，故选项说法错误。B、用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故选项说法正确。C、用白醋去除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，故选项说法正确。D、用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是因为紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，故选项说法正确。故选：A。例3．小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（A．俗称：烧碱小苏打 B．物理性质：易溶于水 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应 D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取【解答】解：A.Na2CO3俗称：纯碱、苏打，此选项错误；B.Na2CO3易溶于水，此选项正确；C.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此选项正确；D.Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，所以可从内陆盐湖中通过物理方法提取，此选项正确；故选：A。例4．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2 B．ab段溶液的pH值不断变大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了 D．c点处的溶液中有1种溶质【解答】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。故选：A。例5．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是（）A．实验时，U形管左侧有沉淀产生 B．实验时，U形管右侧有气泡产生 C．反应后的滤液中一定含有NaCl D．反应后的滤液中可能含有HCl【解答】解：A、左侧是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则左侧有沉淀生成，故正确；B、右侧碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；C、左右两侧反应都能生成氯化钠，则反应后的滤液中一定含有氯化钠；故正确；D、反应一段时间后，充分振荡U形管，发现试管内仍有白色固体残留，说明试管底部有碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸不能同时存在，则反应后的滤液不可能含有HCl，故错误；故选：D。例6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸钠和碳酸钙稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。B、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。C、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。D、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。故选：B。例7．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出通过测二氧化碳质量的实验方案，装置如图所示：（1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2；（2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量。【解答】解：（1）通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的CO2；（2）通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量。故答案为：（1）吸收空气中的CO2；（2）装置C反应前后的质量。例8．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式：Na2CO3。（2）写出反应③的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）反应①中加入过量A物质的目的是除尽氯化钙；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响；（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”）。（5）蒸发操作中玻璃棒的作用搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。【解答】解：（1）A物质是碳酸钠，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，这是因为碳酸钠能和氯化钙反应，碳酸钠的化学式是Na2CO3。故填：Na2CO3。（2）反应③中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）反应①中加入过量A物质的目的是除尽氯化钙；反应③中如果加入盐酸也过量，由于盐酸易挥发，蒸发过程中氯化氢从溶液中逸出，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。故填：除尽氯化钙；没有。（4）由于碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果增大。故填：增大。（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。例9．资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：称量次数12345坩埚和固体物质的总质量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是6.3克；（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是37%；（3）与理论计算值比较，该实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大．【解答】解：（1）由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；（2）硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是10g-6.3g10g×100%=37%；故填：（3）理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为5×1864+32+16×4+(5×18)×100%=【巩固提高】一．选择题（共7小题）1．永嘉早香柚果肉脆嫩多汁，香甜爽口。为了使早香柚保持良好的品质，果农常给果树施肥，某次果农给果树施化肥尿素CO（NH2）2，尿素属于（）A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥【解答】解：CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选：A。2．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）A．（NH4）2SO4属于复合肥料 B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C．磷肥能促使果树等作物开花结果，同时提高其结果率 D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效【解答】解：A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。B、农作物所必需的营养元素不是只有氮、磷和钾三种，还需要其它元素，故选项说法错误。C、磷肥能促使果树等作物开花结果，同时提高其结果率，故选项说法正确。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故选项说法错误。故选：C。3．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有NaCl和Na2CO3 C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确；C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确。故选：B。4．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（）A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体 B．进行如图乙所示的蒸发操作，需要用玻璃棒不断搅拌 C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是a进b出 D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作【解答】解：A、食盐易溶于水，进行如图甲所示的过滤操作，不能从食盐溶液中获得食盐固体，故选项说法错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确。C、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，即冷凝管进出水的方向是a出b进，故选项说法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。故选：B。5．已知NaCl、CaCl2溶液呈中性。向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。溶液的PH和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法合理的是（）A．ab段所发生的反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl B．b点的溶液中只含有Na+、Cl﹣ C．bc段（不含b点）有白色沉淀生成 D．在d点的溶液滴加几滴无色酚酞，溶液呈蓝色【解答】解：A、ab段所发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。B、b点碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，b点的溶液中只含有Ca2+、Na+、Cl﹣，故选项说法错误。C、bc段（不含b点），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故选项说法正确。D、d点的溶液是碳酸钠与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，在d点的溶液滴加几滴无色酚酞，溶液呈红色，故选项说法错误。故选：C。6．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。故选：A。7．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。B、由溶液pH的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m段反应过程中有气泡产生，故选项说法错误。C、由溶液pH的变化图，m﹣npH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故选项说法错误。D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。故选：D。二．填空题（共3小题）8．2020年8月16日黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生硝酸铵引起的大型爆炸事件，现场升起蘑菇云。硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X。（1）X的化学式为H2O；（2）硝酸铵用做肥料时，要避免与碱（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。【解答】解：（1）根据NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X可知，反应前：N原子2个，Na原子1个，O原子4个，H原子5个；反应后：N原子2个，Na原子1个，O原子3个，H原子3个；则每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，其化学式是H2O；（2）硝酸铵是铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，所以避免与碱性物质混合。故答案为：（1）H2O；（2）碱。9．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）传感器应是采集气压数据来反映碳酸钙与稀盐酸反应的速率。（3）下列有关说法正确的是B（填字母序号）。A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）由题意，测得瓶内气压随时间的变化关系，传感器应是采集气压数据来反映碳酸钙与稀盐酸反应的速率。（3）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。C、最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）气压；（3）B。10．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。（1）请写出B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl（写化学式）。（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示H+（写化学符号）。（3）写出OA之间发生的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，加入一定量的碳酸钠后才开始出现沉淀，所以一定含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以（1）B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl；（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，所以“”表示H+；（3）OA之间发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。三．实验探究题（共2小题）11．小李同学组装了如图所示的实验装置，小试管里装有等量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙，胶头滴管里装着相同浓度和体积的稀盐酸，实验开始时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，发现小试管中产生气体的速度装置A明显快于装置B。（1）写出试管内发生的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）小李同学所设计的这个实验，其目的是验证在相同条件下，化学反应速率与反应物形状有关。（3）实验过程中，小试管内产生气体能使装置A、B中的色拉油会沿着细长玻璃导管上升。①色拉油上升速度较快的是装置A（选填“A”或“B”）。②你认为试管内产生的气体体积和细长玻璃导管中色拉油上升的体积相等吗？相等，是因为二氧化碳不溶于色拉油。【解答】解：（1）试管内碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）小李同学所设计的这个实验，其目的是验证在相同条件下，化学反应速率与反应物形状有关。故填：反应物形状。（3）①色拉油上升速度较快的是装置A，是因为单位时间内A中产生气体体积比B大。故填：A。②试管内产生的气体体积和细长玻璃导管中色拉油上升的体积相等，是因为二氧化碳不溶于色拉油。故填：相等，是因为二氧化碳不溶于色拉油。12．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是BaSO4。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式BaCl2+Na2