部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识总结例题

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识总结例题

单选题1、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2、某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．B．C．D．3、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4、某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH5、物质的分类如图所示，下列说法中正确的是A．图甲所示的分类方法属于交叉分类法B．有些金属氧化物属于酸性氧化物C．、等非金属氧化物属于酸性氧化物D．、等金属氧化物属于碱性氧化物6、离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(

)①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④7、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③8、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2

.CuSO4B．NaOH、HNO3

.K2CO3C．KOH、FeCl3

.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2

.H2SO4多选题9、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A．当丁为碳酸钠，甲、乙、丙可以分别为酸、碱、盐B．当丁为酸时，甲、乙、丙可以分别为单质、碱、盐C．当丁为单质时，甲、乙、丙可以分别为甲烷、一氧化碳、钠D．当丁为碱时，甲、乙、丙可以分别为酸、盐、氧化物10、一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2

.O2

.、H+、Co2+等微粒，溶液中、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应中的还原剂是H2O2B．氧化性：LiCoO2＜O2C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．若生成2

.24L(标准状况)O2，转移电子0

.4mol11、欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是A．的作用是除去B．试剂a为，试剂b为C．操作x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿D．试剂c为盐酸，既不是电解质也不是非电解质填空题12、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。13、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+

H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。②++

=Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案(十八)参考答案1、答案：AA．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。2、答案：A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4

.Na2S2O3,答案选A。3、答案：D只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。故选D。4、答案：B分析：钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；答案选B。5、答案：BA．图甲所示的分类方法属于树状分类法，A错误；B．有些金属氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰，B正确；C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；答案选B。6、答案：CCH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。7、答案：A①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；②2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，水是还原剂；③水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为-2价，氧气为0价，水也为还原剂；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

水中的水中H的化合价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂；

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；综上所述故选A。8、答案：BA．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。9、答案：BDA．丁为碳酸钠时，碳酸钠属于盐，则丙不能为盐，故A错误；

B．丁为盐酸时，甲、乙、丙可以分别为铁、氢氧化钠、碳酸钠，故B正确；C．当丁为单质时，丙不可以为钠，钠为单质，故C错误；D．丁为氢氧化钙时，甲、乙、丙可以分别为盐酸、碳酸钠、二氧化碳，故D正确；故选BD10、答案：BD分析：从图中可以看出，的物质的量减小，O2的物质的量增大，则是反应物，O2是生成物。由生成Co2+，Co元素的化合价降低，作氧化剂；由H2O2生成O2，O元素价态升高，H2O2作还原剂。A．由分析可知，在反应中，H2O2生成O2，O元素价态升高，则反应中的还原剂是H2O2，A正确；B．LiCoO2是氧化剂，O2是氧化产物，则氧化性：LiCoO2＞O2，B错误；C．生成Co2+，1个得到e-，H2O2生成O2，1个H2O2失去2e-，依据得失电子守恒，氧化剂()与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1，C正确；D．H2O2生成O2，1molH2O2失去2mole-，若生成2

.24L(标准状况)O2，转移电子0

.2mol，D错误

；故选BD。11、答案：BCA．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去，故A正确；B．先加过量除，再加过量除、，所以a为，试剂b为，故B错误；C．操作x是固液分离，x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，故C错误；D．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；选BC。12、答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)

HNO3

Cu(3)（1）Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆；故离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu；（3）铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。13、答案：

Na2Cr2O7

Cl2

CrO

Cl-

④(1)在反应①Cr元素化合价由+6价降低到+3价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；在