人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(十九)

单选题1、下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL

0

.2mol/L

溶液B．1mL

0

.5mol/L

溶液C．2mL

0

.3mo/L

NaCl溶液D．4mL

0

.1mol/L

溶液答案：AA．0

.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0

.4mol/L；B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0

.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0

.3mol/L；D．0

.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0

.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0

.2mol/LCaCl2溶液；答案选A。2、下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl答案：CA．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。3、设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为B．溶液中，含有的钠离子总数为C．2

.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0

.1D．个一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子个数比为5∶4答案：CA.

22g

CO2物质的量为0

.5mol，含有的原子数为1

.5NA

，故A项错误；B.

未告知溶液体积无法计算

Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项错误；C.

2

.3g

钠物质的量为0

.1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2

.3g钠变成钠离子失去电子数为0

.1NA，故C项正确；D.

NA个一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D错误。所以答案是：C。4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3答案：CA．铜与盐酸不反应，A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．镁与氯气或与盐酸反应均生成氯化镁，C正确；D．根据B中分析可知，D错误；答案选C。5、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n

mol-1B．9n

mol-1C．2n

mol-1D．n

mol-1答案：B1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n

mol-1；故答案为B。6、将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaClD．HCl答案：BNa2O2

粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑，产生气体；NaOH与NaCl不反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与

NaHCO3

发生反应：OH-+

HCO3-=

CO32-

+

H2O

，也无现象，与

FeCl3

发生反应：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

，生成红褐色沉淀，B正确，故选：B。7、下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭答案：CA．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；B．镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；D．酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；答案选C。8、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

(

)。A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案：BA．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A正确；B．常温下，铁与氯气不反应，铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟，B错误；C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气光照易发生爆炸，C正确；D．HClO见光分解成盐酸和O2，久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；故选B。多选题9、下列实验仪器的名称正确的是A．坩锅B．泥三脚C．容量瓶D．分液漏斗答案：BDA．该仪器名称为蒸发皿，故A错误；B．该仪器名称为泥三脚，故B正确；C．该仪器名称为圆底烧瓶，故C错误；D．该仪器名称为分液漏斗，故D正确；故选：BD。10、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是A．取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg答案：BDA．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2

.H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3

.NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，Na2CO3和NaHCO3均会生成二氧化碳和水，逸出气体需要经干燥后用碱石灰吸收，否则碱石灰的增重包括水和二氧化碳，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数；D符合题意；故选BD。11、实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；已知能与NaOH溶液发生反应。下列有关叙述正确的是A．装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰B．应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体C．在制备原理中是还原产物D．能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物答案：BC分析：结合实验目的，模拟工业制备

NaClO2

，实验前需除去

ClO2

中的少量杂质

Cl2

，否则

Cl2

与

NaOH

溶液发生副反应生成

NaClO

等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备

NaClO2

，应发生反应：

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

，要尽最大程度抑制

ClO2

与

OH−

的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加

H2O2

溶液。A．碱石灰中含有NaOH，根据已知，ClO2能和NaOH反应，装置甲的作用是除去

ClO2

中混有的少量杂质

Cl2

，所以装置甲中的物质不能是碱石灰，A错误；B．结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加

H2O2

溶液，再通入

ClO2

，使圆底烧瓶中发生

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

制备

NaClO2

，B正确；C．根据上述反应中元素化合价变化可知，

ClO2

在中Cl的化合价降低，在反应中是氧化剂，发生还原反应，生成的NaClO2

是还原产物，C正确；D．ClO2

能与NaOH溶液反应生成盐和水，但生成的是两种盐，且Cl元素化合价发生了变化，所以ClO2不属于酸性氧化物，D错误；故选BC。小提示：以物质制备为载体的实验题出现的频率较高，解答这类试题，要结合题中信息或相关化学方程式，弄明白实验原理，并保证主反应发生和抑制副反应发生；弄明白实验装置的作用，以及物质制备过程中除杂、干燥和尾气处理、防倒吸处理等。有的试题中还涉及仪器导管口连接和装置选用等，并注意连接导管时，应遵循“长进短出”的原则，而用排水法测量气体体积时需“短进长出”。12、下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：B．向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：答案：BDA．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，A错误；B．氯气和石灰乳反应生成漂白粉，氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，B正确；C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C错误；D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：，D正确；故选BD。填空题13、按要求填写下列空格。(1)

中的数目为_______。(2)个水分子的质量为_______g。(3)现有标准状况下CO和混合气体6

.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。(4)9

.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为0

.2mol，则x的数值为_______。答案：(1)NA或(2)36(3)2:1(4)2（1）

的物质的量为=0

.5mol，的物质的量为0

.5mol×2=1mol，个数为NA或；（2）个水分子的物质的量为

mol

=2mol，质量为2mol×18g/mol=36g；（3）标准状况下CO和混合气体6

.72L，混合气体总物质的量为=0

.3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0

.3，28x+44y=10，解得：x=0

.2mol，y=0

.1mol，CO和的物质的量之比是：2:1；（4）9

.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0

.2mol，m(N)

=14g/mol×0

.2mol=2

.8g，m(O)

=9

.2g-2

.8g=6

.4g，n(O)==0

.4mol，根据N=nNA可知，N(N):N(O)=n(N):n(O)=0

.2mol:0

.4mol=1:2

，则x=2。14、完成下列计算：(1)硫原子的摩尔质量是___________。(2)0

.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。(3)含0

.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。(4)0

.3mol氨气和0

.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。(5)已知4

.8g某混合气体含分子数为0

.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。答案：(1)32g/mol(2)

49

0

.5NA

2

1(3)

0

.2

19

23

.4(4)

51：176

1：1(5)32g/mol（1）硫原子的摩尔质量是32g/mol。（2）0

.5molH2SO4的质量是0

.5mol×98g/mol=49g，含有的分子个数为0

.5NA，含有的氧原子数为4×0

.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反应。（3）1mol氯化镁中含有2mol氯离子，故含0

.4molCl-的氯化镁是0

.2mol，质量是0

.2mol×95g/mol=19g；与0

.4mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0

.4mol×58

.5g/mol=23

.4g。（4）0

.3mol氨气和0

.4mol二氧化碳的质量之比为0

.3×17：0

.4×44=51：176，所含原子数之比为0

.3×4：0

.4×3=1：1。（5）某混合气体的物质的量为=0

.15mol，平均摩尔质量为=32g/mol。15、回答下列问题(1)0

.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0

.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0

.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12

.4gNa2R含0

.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11

.2L“人造空气”的质量是4

.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。答案：(1)

0

.5NA

49g(2)0

.4mol/L(3)33

.6L(4)1

.2mo