2023-2024学年北京一六一中高三（上）期中化学试题和答案

高中PAGE1试题2023北京—六—中高三（上）期中化学考生须知：1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是A.柠檬酸分子中含有两种官能团B.常温下，碳酸氢钠溶液的C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D.得到气泡球的反应：2.下列化学用语或图示表达正确的是A.电子云图为 B.的VSEPR模型为C.的电子式为 D.基态原子的价层电子轨道表示式为3.下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是A.核苷酸聚合生成核酸 B.氨基酸缩合生成多肽C.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯4.下列对于物质结构和性质的分析不正确的是A.碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B.卤代烃中C-X键极性较强，使卤素原子易被取代C.氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D.邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛5.下列反应不属于氧化还原反应的是A.铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色B.向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失C.将通入到溶液中，生成白色沉淀D.向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀6.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是A.不存在手性碳原子 B.能形成分子内氢键C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.探针A最多能与反应7.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.氨基（）中含有个质子B.溶液中，Cl-的数目为C.乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D.电解熔融，阳极产生气体质量为时，外电路中通过电子的数目为8.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)气体制备试剂除杂试剂所选装置ASO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、cBCl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液b、cCC2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、cDC2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA.A B.B C.C D.D9.下列方程式能准确解释相应事实的是A.硫酸型酸雨的形成：B.84消毒液不能与洁厕灵混用：C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是A.过程①生成了HCl，说明酸性：H2S>HClB.过程②，每溶解1molCuS，转移2mole-C.过程③，溶液的pH增大D.回收S的总反应为11.新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，电子从N电极经导线流向M电极B.放电时，正极的电极反应式：C.充电时，外加直流电源的正极与M电极相连D.充电时，电路中每通过，左室溶液增加12.中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体、、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如下图，下列说法不正确的是A.与互为同分异构B.的名称为，推测的名称为C.参加反应的三种单体的物质的量之比为D.及时移除，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物13.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸B湿润的试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C加入溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有D湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有A.A B.B C.C D.D14.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71已知：i．选择性ii．与同主族。下列说法不正确的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率C.使用作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好二、非选择题：本大题共5道小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。（1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。（2）污染物X在电极a上的反应式是___________。（3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。①基态As原子的价层电子排布式是___________。②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。（4）比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。（5）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。16.汽车尾气中的氮氧化物(NOx)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。①CO在氮的转化过程中体现了___性。②NH3和NO反应的化学方程式为__。(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。①阴极的电极反应式为___。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2OII.……III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。17.维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名称是_____。（2）A→B所需试剂和反应条件是_____。（3）D的官能团是_____。（4）下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。a.属于单糖b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体（5）E的结构简式是_____。（6）I→J的方程式是_____。（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是_____。18.是重要化工原料。由软锰矿制备的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。②金属离子沉淀的开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，与不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__________。②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是__________。ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。（2）纯化已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液。说明试剂加入顺序及调节的原因：__________。（3）电解纯化液经电解得，生成的电极反应式是__________。（4）产品纯度测定向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。(已知：及均被还原为。相对分子质量：86.94；134.0)产品纯度为__________(用质量分数表示)。19.资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。实验序号物质a实验现象I0.002mol/L溶液无明显变化II0.002mol/L溶液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色III0.05mol/L溶液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）实验II中反应的离子方程式是_______。（3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：的浓度较低，不足以将氧化为假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。请写出实验操作和现象：_______。③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。

参考答案一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.【答案】D【详解】A．柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，选项A正确；B．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液呈碱性，选项B正确；C．固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，都属于电解质，放入水中会发生电离，选项C正确；D．柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，选项D不正确；答案选D。2.【答案】A【详解】A．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，A项正确；B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误：C．氯化钠是离子化合物，其电子式是，C项错误；D．基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，价层电子轨道表达式为：，D项错误；故选A。3.【答案】B【详解】A．核酸是通过三磷酸核苷聚合而成，相互之间以磷酸二酯键连接，发生了酯化反应，故不选A；B．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选B；C．油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生酯的水解反应制取肥皂，故不选C；D．纤维素中含有羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应制取纤维素乙酸酯，故不选D；选B。4.【答案】D【详解】A．原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，A说法正确；B．卤代烃中C-X键极性较强，容易断裂，使卤素原子易被取代，B说法正确；C．氟的电负性大于氯，故其诱导效应氟强于氯，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，C说法正确；D．分子内氢键会导致沸点降低，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，D说法错误；答案选D。5.【答案】B【详解】A．铜丝加热后，Cu被氧化为黑色的CuO，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的CuO被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故A错误；B．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，首先生成氢氧化银，随后氢氧化银再和氨气生成氢氧化二氨合银，不是氧化还原反应，故B正确；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应产生的H2SO3被(H+)氧化为H2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，包含氧化还原反应，故C错误；D．红褐色沉淀是氢氧化铁，硫酸亚铁中的二价铁可以被次氯酸根离子氧化为三价铁，属于氧化还原反应，故D错误；故选B。6.【答案】D【详解】A．手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A说法正确；B．该分子中存在-OH和多个O、N，可形成分子内氢键，B说法正确；C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C说法正确；D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，探针A最多能与反应，D说法错误；答案选D。7.【答案】C【详解】A．1个氨基(-NH2)中含有9个质子，则0.1mol氨基(-NH2)中含有0.9NA个质子，A错误；B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中Cl-的数目，故B错误；C．乙烯和丙烯属于烯烃，分子式最简式是CH2，式量是14，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含有1molCH2，其中所含有碳氢键数为2NA，故C正确；D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1g时，反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)==0.1mol，则外电路中通过电子的物质的量是0.2mol，故转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选C。8.【答案】C【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应得到二氧化硫，生成的二氧化硫中可能会带出硫酸，可用饱和亚硫酸钠溶液除去硫酸得到二氧化硫气体，装置可选b、c，故A正确；B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、c，故B正确；C．乙烯能被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的杂质气体，故C错误；D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D正确；故选：C。9.【答案】B【详解】A．硫酸型酸雨的形成除了与二氧化硫溶于水生成亚硫酸有关，SO2+H2O=H2SO3，还包括亚硫酸被氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，A错误；B．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果，醋酸为弱酸不能拆：CH3COOH+=CO2+CH3COO-+H2O，C错误；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、氢氧化钠，离子方程式为：，D错误；故选B。10.【答案】A【详解】A．过程①中，H2S和Cu2+反应生成CuS，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，反应发生是因为生成了沉淀，不能证明酸性强弱，故A错误；B．过程②中，CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，每溶解1molCuS，转移2mole-，故B正确；C．过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应消耗H+，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；D．由反应(①+②)×2+③可得回收S的总反应为，故D正确；故答案为A。11.【答案】B【分析】打开K1、关闭K2，形成原电池，左侧M电极做负极，右侧N电极为正极，关闭K1、打开K2进行充电，M电极接外加电源的负极做阴极，N电极接外加电源的正极做阳极。【详解】A．放电时，电子从负极M电极经导线流向正极N电极，A错误；B．放电时，N电极做正极，电极反应式：，B正确；C．充电时，N电极接外加电源的正极，C错误；D．充电时，电路中每通过，有1molLi+通过Li+透过膜进入左室，D错误；故答案选B。12.【答案】C【详解】A．与分子式相同，结构不同，互为同分异构，故A正确；B．根据的名称为4，4′-DDS可知，S原子位于1号碳原子上，N原子位于4号碳原子上，则中N原子位于3号碳原子上，故名称为3，3′-DDS，故B正确；C．芳砜纶纤维的结构简式为，则为0.75n，

为0.25n，为n，参加反应的三种单体的物质的量之比为0.75n：0.25n：n=3：1：4，故C错误；D．三种单体发生缩聚反应生成芳砜纶纤维和HCl，及时移除HCl，平衡右移，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物，故D正确；故选：C。13.【答案】D【详解】A．产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，故A错误；B．硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，故B错误；C．硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C错误；D．硫燃烧生成的二氧化硫能使品红褪色，故D正确；故选D。14.【答案】B【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；答案选B。二、非选择题：本大题共5道小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）X+H2O-2e-XO+2H+（3）①.4s24p3②.<③.sp3（4）①.<②.中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对（5）【小问1详解】铁元素在第四周期第Ⅷ族。【小问2详解】污染物X在电极a上的反应式是X+H2O-2e-XO+2H+。【小问3详解】基态砷为33号元素，其价层电子排布式为4s24p3。②亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为，为V形结构，硝酸根离子的价层电子对数为，为平面三角形，亚硝酸根离子中孤电子对，有较大的排斥力，故亚硝酸根的键角小于硝酸根中的键角。磷原子无孤电子对，也形成4个键，故杂化类型为sp3。【小问4详解】中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对，故反应能力<。【小问5详解】晶胞的质量为g，故一个晶胞中氧化铁的物质的量为mol，铁原子的物质的量为mol，一个晶胞中Fe原子的个数为。16.【答案】①.还原②.4NH3+6NO5N2+6H2O③.CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O④.阳极发生反应：H2－2e－=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变⑤.2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O【详解】(1)①根据题意，NOx化合价降低变为N2，则CO化合价升高，因此CO在氮的转化过程中体现了还原性；故答案为：还原。②NH3和NO反应生成氮气和水，其化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O。(2)①根据图中信息，阴极是CO2和NO反应生成CO(NH2)2，NO中N化合价降低，得到电子，CO2中C化合价不变，其电极反应式为CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；故答案为：CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O。②根据题中信息，阳极通入氢气，氢气失去电子变为氢离子，等量的氢离子穿过质子交换膜进入到左侧，因此反应一段时间后，阳极区的pH基本不变；故答案为：阳极发生反应：H2－2e－=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。③根据题中信息，说明步骤II是生成NH2(pre)的反应，根据元素守恒说明氢来自于氢离子，NO中氧和氢离子反应生成水，因此表示步骤II的反应：2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O；故答案为：2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O。17.【答案】（1）邻二甲苯（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（3）氨基（4）a（5）（6）+→+2C2H5OH（7）【分析】参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为，J为。由此可推出A为，B为，D为，T为，E为；G为，I为。【小问1详解】由分析可知，A是，其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；【小问2详解】A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热。答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；【小问3详解】D为，官能团是氨基。答案为：氨基；【小问4详解】a.戊糖T不能发生水解，则属于单糖，a正确；b.戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，b不正确；c.戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确；故选a。答案为：a；【小问5详解】由分析可知，E的结构简式是。答案为：；【小问6详解】I()与反应→J()等，化学方程式是+→+2C2H5OH。答案为：+→+2C2H5OH；【小问7详解】由K脱去C6H7N，则生成L的结构简式为，发生分子内加成后生成M的结构简式是。答案为：。【点睛】合成有机物时，可采用逆推法。18.【答案】（1）①.增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+（2）MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱，先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再通过NH3⋅H2O调pH除去溶液中的A13+、Fe3+（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（4）【分析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率。加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子，溶液中还存在铝离子，纯化除去铁离子和铝离子，再电解Mn2+的纯化液制取MnO2。【小问1详解】①溶出前，软锰矿需研磨，研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率。②根据反应途径可知，Fe与H2SO4反应产生Fe2+，MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，则反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据方程式可知：Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，导致需要的Fe减少，故实际比值(0.9)小于2。【小问2详解】MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，除去溶液中的A13+、Fe3+。【小问3详解】电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为：Mn2+-2e-+2H