甘肃省武山一中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

甘肃省武山一中20172018学年度高二上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C.明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D.铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀【答案】D【解析】A．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故A正确；B．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故B正确；C．明矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质，则明矾可作净水刘，故C正确；D．金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔的结构，会加速铁的锈蚀，故D错误；答案为D。2.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，反应能否自发，和温度有关，A错误，B错误；根据ΔHTΔS，反应的ΔS＞0，若ΔH＞0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，C正确；反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，D错误。3.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.工作一段时间后，电解液中pH减小D.电池在工作过程中，每消耗1molO2，转移2mol电子【答案】D【解析】A.正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－，A正确；B.工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B正确；C.工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D.电池在工作过程中，每消耗1molO2，转移4mol电子，D错误，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写，注意电解质的性质和放电微粒。4.下列说法正确的是（）A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A、将AlCl3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，盐酸浓度增大，盐酸易挥发，水解进行到底，蒸干、灼烧，得到氧化铝；将Al2(SO4)3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，硫酸浓度增大，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，蒸干、灼烧，所得固体成分为硫酸铝，所得固体成分不相同，错误；B、配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2＋的水解，常将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于稀盐酸会引入杂质离子氯离子，错误；C、盐类的水解为可逆过程，不能用加热的方法除尽KCl溶液中的Fe3＋，错误；D、升高温度促进碳酸钠的水解，溶液中氢氧根浓度增大，去污效果好，故洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，正确。考点：考查盐类水解的应用。5.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（）A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】装置Ⅰ发生吸氧腐蚀，装置Ⅱ发生析氢腐蚀，装置Ⅲ因为浓硫酸吸水，使气体保持干燥，所以铁钉很难被腐蚀。因为装置Ⅰ发生吸氧腐蚀，氧气被吸收，所以装置Ⅰ左侧液面一定上升，选项A正确。装置Ⅱ发生析氢腐蚀，因为析出氢气，所以装置Ⅱ左侧液面下降，因此左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的高，选项B错误。装置Ⅱ的盐酸是挥发性的，所以此装置内的铁钉周围的环境的导电性更好，形成原电池更容易，所以装置Ⅱ中铁钉被腐蚀的最快，选项C正确。装置Ⅲ中因为浓硫酸的吸水性，使其中的气体保持干燥，所以铁钉很难被腐蚀，选项D正确。6.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol，其它数据如表：化学键C═OO═OCHOH键能kJ·mol1798x413463下列说法正确的是（）A.上表中

x=(1796+b)/2B.H2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(ab

)kJ/molC.当有4NA个CH键断裂时，该反应放出热量一定为akJD.利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g【答案】A考点：考查热化学方程式的意义、化学键和化学反应的反应热之间的关系以及电解池的工作原理。7.某温度下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（）A.x=y=0.16B.反应开始时，乙中反应速率比甲快C.甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004mol/（L•min）D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍【答案】A【解析】乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍，所以乙反应的速率快不能认为就是甲容器中速率的2倍，故x=y但不一定为0.16，选项A错误。乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍，反应开始时，乙中反应速率比甲快，选项B正确。根据表中数据计算，甲中0～5min的平均反应速率：v(CO)=△c(CO)/△t=0.004mol/（L·min），选项C正确。设平衡时乙中参加反应的H2O的浓度为X，则，解得X=0.01，故乙中水的转化率是50%。该反应是气体物质的量不变的反应，甲乙的关系是投料比相等，所以恒容下甲乙是等效平衡态，因为初始投料量乙是甲的2倍，所以根据等效平衡的原理，达平衡时c(CO)乙是甲中的2倍，选项D正确。点睛：本题的选项A实际是有一点超纲的，当反应物的浓度是2倍关系的时候，反应的速率是不是2倍关系呢？实际速率和浓度之间是有一个关系的，应该符合速率方程，V=k×cm(A)×cn(B)……，其中k为速率常数，c(A)为某种反应物A的浓度，m为该反应物浓度的某次方。注意该方程是实验测定的结果，仅看反应方程式是不可能得出速率方程的，所以本题的选项A实际不可能判断浓度是2倍的时候，速率是不是2倍关系。8.下列图示与对应的叙述相符的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1B.图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选C。【考点定位】考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等【名师点晴】熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系是解题关键；特别注意：燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大；酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大。9.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638B.该反应的△H>0C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)【答案】C【解析】A、C点对应平衡常数的负对数（lgK）=3.638，所以C点对应状态的平衡常数K（C）=103.638，A正确；B、温度升高平衡常数的负对数（lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则△H＞0，B正确；C、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C错误；D、30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（lgQC）＜（lgK），所以QC＞K，因此B点对应状态的v（正）＜v（逆），D正确；答案选C。10.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B.通H2的电极作负极，发生氧化反应C.通O2的电极发生的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD.该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能【答案】C【解析】A.多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B.氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C.通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e+2H2O═4OH－，故C错误；D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e+2H2O═4OH－，负极2H24e+4OH－═4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。11.25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A.对于该溶液一定存在：pH≥7B.在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较等知识。12.下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A.图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C.根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D.图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度【答案】C【解析】醋酸是弱酸，所以0.10mol/L的醋酸的pH一定大于1，但是图像的起点pH为1，所以选项A错误。乙酸和氨气反应得到乙酸铵，将乙酸这样的弱电解质转化为乙酸铵这样的强电解质，所以溶液的导电性应该增强，选项B错误。图丙明显得到金刚石能量更高，所以石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定，选项C正确。图丁的t1时刻如果只减少了SO3的浓度，图像为，所以选项D错误。13.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c（NH4+）=c（SO42﹣）B.c（NH4+）=2c（SO42﹣）C.2c（NH4+）=c（SO42﹣）D.c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）【答案】B【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH)+2c(SO42)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42)=c(NH4+)，故选B。14.常温下，浓度均为0.1mol•L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（）A.溶液的pH：②＞③＞①B.水电离出的c(OH−)：③＞①＞②C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol•L−1【答案】D【解析】试题分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．15.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（）A.加入水后溶解平衡不移动B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/LC.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr【答案】A【解析】加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误。氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c(Ag+)=mol/L，选项B正确。因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确。溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr。选项D正确。16.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】试题分析：两试管中均为原电池反应，铁棒为负极、碳为正极，故A正确；a中电解质为中性，所以发生吸氧腐蚀，气体减少；b中电解质为酸性，所以发生析氢腐蚀，气体增多，红墨水柱两边的液面变为右低左高，故B错误，D正确；两试管中均为原电池反应，铁棒为负极，负极电极反应相同，故C正确。考点：本题考查金属发生。17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D【答案】B18.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe3e－=Fe3+D.d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－【答案】C【解析】A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH，电极方程式为2H2O+2e═H2↑+2OH，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH，电极方程式为2H2O+2e═H2↑+2OH，故D正确；答案为C。点睛：注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。19.常温下，向100mL0.01mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为____(填“强”或“弱”)酸，理由是_____________。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：________，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)=____。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________。（4）K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)____(填“>”、“<”或“=”)2c(A−)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH−)=____mol·L−1。【答案】(1).强(2).0.01mol·L−1的HA溶液中c(H+)=0.01mol·L−1(3).<(4).M++H2OMOH+H+(5).1×10−amol·L−1(6).c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)(7).=(8).0.005【解析】（1）根据图象知，0.01mol•L1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸；

（2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2OMOH+H+；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH）=1×10amol·L1；

（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）；

（4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L，HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A）=×0.01mol·L1=0.005mol·L1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A）；根据电荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A）+c（OH），

由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/Lc（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/Lc（MOH）=c（A）+c（OH），

整理可得：c（MOH）+c（OH）=c（H+）+0.01mol/Lc（A）=1010mol/L+0.01mol/L0.005mol·L1≈0.005mol·L1。20.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．【答案】(1).SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4(2).NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1(3).减小(4).2(5).bc(6).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(7).SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）(8).SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣【解析】试题分析：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4。（2）①将已知的后个方程式减去前一个方程式，再除以2得：NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g）+SO2(g）=SO3(g)+NO(g）△H＝41．8kJ·mol1。②该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。（3）①2SO2+O22SO3起始：2．01．00变化：2xx2x平衡：1．00．51．0平衡常数K==2．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。a．温度和容器体积不变，充入1．0molHe，不改变反应物浓度，平衡不移动；b．温度和容器体积不变，充入1．0molO2，平衡正向移动；c．在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。（4）①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产SO32或HSO3。③阳极区气体Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化SO2:SO2+Cl2+H2O＝=4H++SO42+2Cl。考点：化学与环境问题，考查平衡常数、提高转化率的方法，电解原理及反应方程式、离子方程式的书写。21.某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol