人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(三十)

单选题1、下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量:B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C．实验室制取少量氯气:D．氯气溶于水:答案：AA.

溶液中通入少量，亚铁离子反应，因此离子反应：，故A正确；B.

将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，故B错误；C.

实验室制取少量氯气：，故C错误；D.

氯气溶于水：，故D错误。综上所述，答案为A。小提示：亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。2、标准状况下，4

.48L通过一定量的固体后，最终收集到3

.36L气体，则这3

.36L气体的成分是（

）A．B．C．和D．无法确定答案：C根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，标准状况下，4

.48LCO2与足量反应时产生2

.24L，但题干告知反应后气体总体积为3

.36L，说明4

.48L未完全反应，则3

.36L气体应为和的混合气体，所以答案是：C。3、物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6

.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体答案：CA．N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，A正确；B．国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0

.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6

.02×1023，B正确；C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；答案选C。4、化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应B．75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠D．“东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应答案：AA．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．体积分数为75%酒精可使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，NaN3受撞击生成钠和氮气，反应的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正确；D．烟花是利用金属元素的焰色反应来达到五彩缤纷的效果，焰色反应是元素的物理性质，故D正确；故选：A。5、下列溶液的物质的量浓度为1

mol/L的是A．将40

g

NaOH溶解于1

L水中B．将0

.5

mol

Na2O加入适量水中，配成1

L溶液C．将100

mL2

mol/LNaCl溶液移去50

mL后剩余的溶液D．将11

.2

LHCl气体通入水配成0

.5

L的溶液答案：BA．40

g

NaOH的物质的量是1

mol，将其溶于1

L水中所得溶液体积不一定是1

L，因此所得溶液的浓度不是1

mol/L，A错误；B．0

.5

mol

Na2O加入适量水中反应产生1

mol

NaOH，因此若所得溶液体积是1

L，所得溶液的物质的量浓度为1

mol/L，B正确；C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100

mL2

mol/LNaCl溶液移去50

mL后剩余的溶液浓度仍然是2

mol/L，C错误；D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；故合理选项是B。6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0

.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有0

.3NA个K+B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0

.9NAC．2L该溶液中K＋的浓度为1

.2mol·L-1D．将0

.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0

.3mol·L-1答案：BK2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0

.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0

.6NA个K＋、0

.3NA个SO；B项含有K＋和SO42−的总数为0

.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0

.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0

.3mol·L-1。故选B。7、相同状态下，气体体积主要决定于A．气体分子数的多少B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C．气体分子的大小和分子数的多少D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离答案：AA．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。8、疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C．仪器④中测量的实际质量为D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制答案：DA．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；C．仪器④称量的质量32

.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；故选D。多选题9、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂和方法正确的是A．HCl()，通入盛有的洗气瓶B．溶液()，通入过量的气体C．蛋白质溶液(NaCl)，渗析D．溴水()，用酒精萃取答案：ACA．用洗气瓶去除HCl中的Cl2时，可用四氯化碳吸收Cl2，A正确；B．CO2通入Na2CO3溶液中，会生成NaHCO3，B错误；C．蛋白质溶液实质为胶体，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，C正确；D．溴水与乙醇溶液能发生氧化反应，D错误；所以答案是：AC。10、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应制备氢氧化铁胶体装置或操作A．AB．BC．CD．D答案：ACA．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确；B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；D．制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；故选AC。11、下列离子方程式书写不正确的是A．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O=2Cl-+2H++SOB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD．将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O答案：ACA．氯气将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，氯气是少量的，生成的H+和过量的结合为，离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2，故A错误；B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)2·12H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol，n(SO)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，则产生1molAl(OH)3和1

.5molBaSO4沉淀，沉淀的总物质的量为n1=1mol+1

.5mol=2

.5mol；继续滴加Ba(OH)2使SO沉淀完全，根据量的关系，Al3+全转化为AlO，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的总质量n2=2mol，n1>n2，沉淀的物质的量最大的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，+5价I和-1价I

归中生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，根据得失电子守恒，离子方程式是：5I-+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C错误；D．将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中，亚铁离子被氧化成铁离子，同时硝酸被还原成NO，离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选AC。12、下列反应与相比较，的作用相同的是A．B．C．D．答案：CD反应中，中O元素化合价降低，作氧化剂被还原。A．中的O元素化合价既有降低，也有升高，既是氧化剂，也是还原剂，故A项不选；B．中的O元素化合价既有降低，也有升高，因此既是氧化剂，也是还原剂，故B项不选；C．中O元素化合价降低，作氧化剂被还原，故C项选；D．中O元素化合价降低，作氧化剂被还原，故D项选；综上所述，答案为CD。填空题13、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0

.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是___mol(保留三位有效数字)。胃舒平每片含0

.245gAl(OH)3，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•mH2O)等化合物(无中和胃酸的效果)。(2)中和等量胃酸(以HCl计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平___片。(3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)可以表示为2CuO•CO2•H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：___。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3•nH2O。已知：取该碱式盐3

.01g，加入2

.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45

.0mL时正好反应完全。(4)x=___。(5)该碱式盐的摩尔质量是___，n的值为___。答案：(1)0

.0119(2)3

.8(3)MgO•3SiO2•mH2O(4)2(5)

602g/mol

4解析：(1)小苏打片每片含0

.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，则：，解得n=0

.0119mol，该盐酸中HCl的物质的量是0

.0119mol，所以答案是：0

.0119；(2)由(1)分析可知，2片小苏打片中和的HCl的物质的量为0

.0119mol，则6片小苏打片中和的HCl的物质的量为：0

.0119×3=0

.0357mol，则有：，解得x=3

.8，所以答案是：3

.8；(3)已知三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8•mH2O，故将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：2MgO•3SiO2•mH2O，所以答案是：2MgO•3SiO2•mH2O；(4)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3•nH2O，根据电荷守恒可知，3x+6×2=16×1+2，解得x=2，所以答案是：2；(5)已知：取该碱式盐3

.01g，加入2

.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45

.0mL时正好反应完全，设所取碱式盐的物质的量为xmol，则，解得x=0

.005mol，则碱式盐的摩尔质量为：M=，即有：2×27+6×24+16×17+60+18n=602，解得n=4，所以答案是：602g/mol；4。14、回答下列问题：(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2

.O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2

.O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。答案：(1)

①②⑦

③④(2)XY3或者Y3X(3)KHSO3=K++HSO(4)2解析：（1）物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；能导电的是石墨，钠，氢氧化钡溶液；自身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，氨气；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2+3Y2=2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或Y3X)。（3）亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++HSO。（4）假设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为y