离子反应+第一课时 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教学设计

课程基本信息学科化学年级高一学期秋季课题离子反应教学目标知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能电离。能正确书写电解质的电离方程式。通过实验讨论溶液导电的实质，学习推理、归纳信息的能力。发展学习化学的兴趣，乐于探究溶液导电能力强弱的影响因素。教学内容教学重点：1.电解质的定义。

2.酸、碱、盐在水溶液中的电离。

教学难点：电解质的定义。教学过程情境导入同学们应该经常见到超市卖这种电解质饮料吧？在生活中，我们剧烈运动后要及时补充水分和盐分，人体在剧烈运动之后会出汗，而体内的盐分会伴随着水分一起流失，当人体内盐分和水分流失后，会出现恶心、肌肉痉挛等症状，这是因为体内电解质浓度失衡。这里都提到了电解质，那么什么是电解质呢？我们带着问题走进今天的课堂。预习反馈同学们对于电解质的概念理解不到位，电解质概念略微抽象，判断不出来物质是否为电解质。落实方法：举例练习。教学内容【思考】湿手触电事故大家想必也经常听说，那是因为人的手上有汗液，而汗液的成分中有氯化钠，当遇到水时，形成氯化钠溶液，从而导电。那么氯化钠溶液真的导电吗？我们通过实验来探究一下。【实验探究】通过观察图片，当烧杯中装的是氯化钠溶液时，可以看到当电源接通后小灯泡亮了，说明氯化钠溶液是导电的。【思考】请大家思考以下两个问题：氯化钠固体导电吗？2）除了在水溶液中，氯化钠在什么条件下还能导电？【实验探究】通过观察图片，当烧杯中装的是氯化钠固体时，发现当电源接通的时候，小灯泡不亮，说明氯化钠固体是不导电的。通过观察实验视频，发现熔融状态下的氯化钠可以导电。【总结】实验物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮导电2NaCl固体灯泡不亮不导电3熔融NaCl灯泡亮导电【思考】为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液和熔融状态下的氯化钠导电呢？【实验探究】通过观看图片，发现氯化钠固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子按照一定规则紧密排列着。离子不能自由移动，因而氯化钠固体不能导电。那么氯化钠溶液和熔融氯化钠怎么能导电呢？通过观看氯化钠的导电过程的实验视频来理解导电的原因。【结论】氯化钠溶液中有大量的水合钠离子和大量的水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而氯化钠溶液可以导电。当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随着温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因此氯化钠在熔融状态时也能导电。实验物质实验现象导电性原因1NaCl溶液灯泡亮导电自由移动的离子2NaCl固体灯泡不亮不导电离子不能自由移动3熔融NaCl灯泡亮导电自由移动的离子【结论】根据以上实验探究，我们发现了物质导电的条件是有自由移动的离子，除此之外，我们初中学习过金属可以导电，是由于有自由移动的电子。因此，物质导电的条件有两种情况，一种是自由移动的离子，一种是自由移动的电子。【板书】一、电解质1.定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【判断】1）Cu可以导电，所以Cu是电解质。（×）2）BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质。（×）3）CO2在水溶液中可以导电，所以CO2是电解质。（×）【板书】注意：1）“或”——满足其一即可a.NaCl在水溶液和熔融状态下都可以导电；b.HCl在熔融状态下不导电，在水溶液中可以导电；c.BaSO4在熔融状态下可以导电，在水溶液中不能导电；2）化合物：单质和混合物都不是电解质。3）自身电离：CO2在水溶液中可以导电，是因为生成了碳酸而导电，而不是自身电离出的离子（SO2、SO3、NH3）。【思考】结合初中做过的物质导电性实验，列举电解质。【板书】2.类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。【过渡】电解质是怎么产生离子的呢？离子形成的过程是什么呢？我们来看氯化钠固体在水溶液中形成水合离子的过程。【实验】通过观察实验视频我们看到氯化钠固体加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠固体的表面，形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种过程叫做电解质的电离。【板书】二、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。三、电离方程式1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-2.书写规则：1）左侧化学式（表示未电离），右侧离子符号（表示已电离），中间用“=”隔开。2）化学式决定阴、阳离子的个数，元素或原子团的化合价决定离子所带电荷数。原子团是一个整体，不能拆。如：OH-、SO42-、CO32-、NH4+。3）遵循电荷守恒和原子守恒。【练习】同学们试着书写下列电离方程式，并进行比较，每一组电离方程式都有什么共同点？第一组是盐酸、硝酸和硫酸，都属于酸。第二组是氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡，都属于碱。第三组是氯化钠、碳酸钠和硝酸钾，都属于盐。（1）HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-（2）NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）NaCl=Na++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-NH4Cl=NH4++Cl-【板书】四、从电离的角度认识酸、碱、盐1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。3.盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。【方法引导】我们在进行学习的时候要形成一种模型认知，什么是模型呢？在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。例如瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，后来很好地解释了酸、碱、盐的某些性质。四、课堂小结1.会区分物质是否是电解质。2.会正确书写电离方程式。五、布置作业1.结合本节内容请对化合物进行重新分类。2.思考当不同电解质溶液混合在一起后，会发生什么样的碰撞呢？六、板书设计一、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。二、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。三、电离方程式定义：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-