物质的分类 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第1节物质的分类与转化第一章物质及其变化（1）物质的分类课前小练：写出下列物质的化学式，并进行分类1.空气2.氧气3.碳酸钠4.二氧化碳5.盐酸6.熟石灰7.铁8.乙醇9.澄清石灰水10.七氧化二锰11.硫酸12.烧碱13.小苏打14.硫酸铜溶液15.氦气16.氧化钙1.树状分类法物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物根据是否由同一种物质组成根据组成元素的异同根据组成和性质的差异根据组成和性质的差异…稀有气体根据物质的组成和性质分类同一种元素组成纯物质：单质单质金属单质非金属单质稀有气体

同一种元素组成物质是同一种物质？例如：O2与O3是同一物质?不是O2与O3是同素异形体同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。性质不同的根本原因：碳原子的连接方式不同C60金刚石石墨氧化物的分类：

氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水不成盐氧化物（CO、NO、NO2）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐两性氧化物（Al2O3）过氧化物（H2O2）树状分类方法的应用拓展酸性氧化物和碱性氧化物的区别：酸性氧化物性质：能与水反应生成酸；能与碱溶液反应只生成盐和水组成：大多数非金属元素的氧化物、某些过渡金属元素的高价氧化物特例：Mn2O7为酸性氧化物，H2O2是过氧化物碱性氧化物性质：能溶于水形成可溶性碱溶液；能与酸溶液反应只生成盐和水组成：大多数金属元素的氧化物、某些过渡金属的低价氧化物

特例：Na2O2为过氧化物，MnO为碱性氧化物

金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物！注意！补充：1.酸的分类：酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物

按是否含氧

酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4按酸性强弱强酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸

H3PO4、H2SO3弱酸（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)21、树状分类法对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。常用分类方法姚明刘翔田亮罗纳尔多中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员2、交叉分类法从不同的角度对同一物质进行分类。特点：物质类别间有交叉的部分。分类角度/标准不同，则分类结果不同。他们属于什么运动员呢？交叉分类方法的应用练习Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法1.下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱

D．氧化物：H2O、CO、HCOOH练习C2.某物质中只含有一种元素，则此物质（）A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是混合物D2024/10/263.下列有关概念说法正确的是()A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C.由一种元素组成的物质是纯净物D.CuSO4∙5H2O属于纯净物D练习

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO44．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(

)练习B题目1：元素与化合物的区别问题：请简要说明元素和化合物的定义，并举例说明它们之间的区别。分别列出两种元素和两种化合物的例子，并说明其物质的性质及用途。答案：元素是指不能通过化学方法分解成更简单物质的基本物质，如氢（H）和氧（O）；化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质，如水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。元素的性质由其原子决定，而化合物的性质则由其组成元素的性质及结合方式决定。水可用于饮用和农业，而二氧化碳是植物光合作用的原料。解析：元素是纯物质，不能分解，而化合物可以通过化学反应分解成元素。元素在自然界中以单质或化合物形式存在，而化合物的性质往往与其组成元素的性质有很大不同。题目2：混合物的分类问题：以悬浊液、溶液和气溶胶为例，说明混合物的分类及其特征，并举例说明日常生活中这三种混合物的具体实例。答案：混合物分为均匀混合物（如溶液）和非均匀混合物（如悬浊液和气溶胶）。溶液是均匀的，组成成分在微观上均匀分布，如盐水；悬浊液是不均匀的，颗粒在溶液中悬浮，如泥水；气溶胶是气体中悬浮固体或液体微粒的混合物，如烟雾。日常生活中的例子包括：盐水（溶液）、泥水（悬浊液）、空气中的灰尘（气溶胶）。解析：溶液在分子层面上均匀，悬浊液中颗粒大且可沉淀，而气溶胶中微粒在气体中悬浮，显示了混合物的多样性。题目3：物质的状态分类问题：物质的状态可分为固态、液态和气态。请简要描述这三种状态的特征，并讨论如何通过实验观察不同状态物质的物理性质。答案：固态物质具有固定的形状和体积，分子紧密排列，运动较小；液态物质具有固定体积但不固定形状，分子间距较大，流动性好；气态物质没有固定形状和体积，分子间距最大，随机运动。通过实验，我们可以观察固体的硬度和形状，液体的流动性和表面张力，以及气体的压缩性和扩散性。解析：不同状态的物质在分子排列、运动方式和物理性质上表现出明显差异，这为物理和化学变化的研究提供了基础。题目4：化学变化与物理变化问题：请区分化学变化和物理变化，并列举各自的特征和例子。你认为化学变化和物理变化在日常生活中有哪些实际应用？答案：化学变化是指物质的化学成分发生改变，生成新物质，如铁生锈（氧化铁的形成）；物理变化则是物质的形态或状态发生改变，但化学成分不变，如冰融化为水。化学变化的应用包括食品的发酵和保鲜，物理变化则广泛应用于制冷和材料的加工。解析：理解化学变化和物理变化的区别有助于我们在日常生活中更好地应用化学知识，并认识到化学反应在自然界和工业中的重要性。题目5：原子和分子的概念问题：请定义原子和分子的概念，并解释它们之间的关系。并举例说明一些重要的分子及其在化学反应中的角色。答案：原子是构成物质的基本单位，无法再分；分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的中性粒子。如水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成，二氧化碳分子（CO₂）则由一个碳原子和两个氧原子组成。水在许多化学反应中是反应物或产物，二氧化碳则在光合作用中起重要作用。解析：理解原子与分子的区别和联系是理解化学反应和物质性质的基础。分子作为化学反应的基本参与者，影响反应的速率和产物。题目6：单质与化合物问题：请分别定义单质和化合物，并举出它们的例子。分析单质和化合物的相同点和不同点，并讨论它们在实际生活中的应用。答案：单质是由同种原子组成的物质，如氧气（O₂）和金属铜（Cu）；化合物是由不同元素的原子以固定比例结合形成的物质，如食盐（NaCl）和水（H₂O）。相同点是它们都是物质的基本形式；不同点是单质只能由一种元素组成，而化合物由多种元素组成。单质如氧气用于呼吸，化合物如水是生命的基础。解析：理解单质与化合物的定义和特性，有助于我们在化学实验和日常生活中更好地选择和使用各种物质。题目7：溶液的浓度问题：什么是溶液的浓度？请定义质量分数、摩尔浓度和体积浓度，并给出计算示例，帮助理解它们在化学实验中的重要性。答案：溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的量。质量分数（w）是溶质质量与溶液质量之比的百分数；摩尔浓度（C）是溶质的摩尔数与溶液的体积之比；体积浓度（V）是溶质体积与溶液体积之比。例：如果在100g水中溶解20g食盐，则质量分数为20%（20g/100g）。在化学实验中，浓度影响反应速率和产物产量。解析：溶液的浓度是化学反应的关键参数，理解不同浓度的计算方法，可以帮助我们在实验中精确控制反应条件。题目8：化学反应中的质量守恒问题：请阐述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的应用。举例说明如何验证质量守恒，并讨论在实际实验中可能遇到的误差来源。答案：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。举例：在燃烧反应中，碳与氧反应生成二氧化碳，反应前后总质量相等。在实验中可以通过称量反应物和生成物来验证质量守恒。误差可能来自称量误差、气体逸散等因素。解析：质量守恒是化学反应的基本原则，理解这一概念有助于准确进行实验设计和数据分析。题目9：酸碱的定义与性质问题：请定义酸和碱，并阐述它们的主要特征和常见的酸碱反应。举例说明一些重要的酸和碱在实验和工业中的应用。答案：酸是能释放氢离子的物质，具有酸味，能够使石蕊试纸变红，如盐酸（HCl）；碱是能释放氢氧根离子的物质，具有苦味和滑腻感，能使石蕊试纸变蓝，如氢氧化钠（NaOH）。酸碱反应是酸和碱中和生成盐和水，如HCl与NaOH反应生成NaCl和水。在工业中，硫酸用于电池制造，氢氧化钠用于造纸。解析：理解酸碱的性质和反应，不仅有助于化学学习，还对实际生活中的酸碱应用和处理有重要指导意义。题目10：溶解度与温度关系问题：溶解度是指溶质在特定溶剂中达到饱和时的最大溶解量。请讨论溶解度与温度的关系，并举例说明如何通过实验探究这种关系。答案：一般来说，大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增加，气体溶质的溶解度随温度升高而降低。例如，可以通过将氯化钠（NaCl）溶解在水中，并逐渐加热溶液，观察溶解度的变化。实验结果表明，当温度升高时，溶解的NaCl量增加；而对于气体，如二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而降低。解析：理解溶解度与温度的关系，对于制备溶液和了解化学反应机制非常重要。题目11：气体的性质问题：气体的性质与液体和固体有显著不同。请简要描述气体的主要特征，并讨论气体的压强、体积和温度之间的关系。答案：气体没有固定形状和体积，能够填满容器，分子间距较大，运动自由。气体的压强（P）、体积（V）和温度（T）之间的关系可以用理想气体状态方程PV=nRT表示，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数。通过实验，如封闭容器中的气体加热，观察到气体的温度升高会导致体积扩大（如果压强不变）。解析：理解气体的特性及其状态方程，有助于我们在实际应用中对气体的行为进行预测和控制。题目12：化合物的分类问题：化合物根据组成和性质可以分为不同的类型。请列举有机化合物和无机化合物的主要特点，并举例说明它们在生活和工业中的应用。答案：有机化合物主要含有碳元素，通常与氢、氧、氮等元素结合，如甲烷（CH₄）和乙醇（C₂H₅OH）；无机化合物不一定含碳，如水（H₂O）和氯化钠（NaCl）。有机化合物广泛应用于制药、塑料和食品