氧化还原反应++第1课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应第一课时CuO+H2Cu+H2O

△失氧得氧有氧化必有还原，氧化反应和还原反应同时发生同时消失，氧化反应和还原反应统称为氧化还原反应氧化剂还原剂氧化反应还原反应(被还原)还原反应失氧CuO(被氧化)氧化反应得氧H2反应物分类反应物得失氧反应类型氧化剂还原剂

换一个视角认识氧化还原反应：思考：下面的化学反应是否为氧化还原反应CO+CuOCO2+CuC+2CuO2Cu+CO2

S+O2SO2

Na2O+2HCl2NaCl+H2OCaO+CO2CaCO3

点燃是不是是是不是分析下面化学反应中元素化合价

+2+2

+400+20+400+4

－-2

－+1-2

－+1-1+1-1+1-2

－

+2-2

－+4-2

－

+2+4-2

－氧化还原反应非氧化还原反应化合价发生变化化合价没有发生变化

氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后发生了变化。↑↓↑↓↑↓2Na+Cl22NaCl点燃-1+100化合价升高化合价降低

氧化还原反应不一定需要氧气参加,怎么判断一个化学反应是氧化还原反应？化合价是否发生变化2．氧化还原反应的特征：化合价变化1．氧化还原反应一定有氧气参加反应吗？1、根据结论判断下列反应是否属于氧化还原反应:HCl+AgNO3===AgCl+HNO32KI+Cl2====2KCl+I2NH3+HCl===NH4ClFe+CuSO4===FeSO4+Cu∨∨××+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+1-10+1-10-3+1+1-1-3+1-10+2+6-2+2+6-20课堂检测1CuO+H2Cu+H2O

△+200+1化合价升高

失氧还原剂氧化剂2、化合价变化与氧化剂、还原剂及反应类型的关系：被还原

得氧被氧化化合价降低4、标出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、及反应类型Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑还原剂氧化剂氧化反应还原反应请对以下反应方程式进行分类:化合反应(1)CO2+H2O==H2CO3

(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(4)2H2O2==2H2O+O2分解反应(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(6)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O⑻AgNO3+HCl=AgCl+HNO3置换反应复分解反应点燃高温MnO2×√×√√√××按四种基本类型分类按化合价变化分类二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系可表示为分解反应化合反应置换反应氧化还原反应复分解反应2、置换反应一定是氧化还原反应1、化合反应与分解反应可能是氧化还原反应也可能不是3、复分解反应一定不是氧化还原反应三、氧化还原反应与离子反应的关系例、分别从离子反应和氧化还原反应进行分类Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3CO+Fe2O3==2Fe+3CO3高温离子反应氧化还原反应非离子反应氧化还原反应氧化还原反应可能是离子反应也可能是非离子反应1．下列说法正确的是（）A、有单质参加的是氧化还原反应B、分解反应一定是氧化还原反应C、离子反应不可能是氧化还原反应D、置换反应一定是氧化还原反应D2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．C(石墨)

==C(金刚石)

B．Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

C．2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋SO2==CaSO3

B3、下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO==Fe＋3CO2

B．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C．2H2O2=