化学键：整 理与提升（教学设计）- 高一化学人教版（2019）必修第一册

教学设计

课程基本信息学科化学年级高一学期春季课题《物质结构元素周期律》整理与提升教科书必修第一册教材教学目标1．能画出1-20号元素的原子结构示意图2．能用原子结构解释元素性质及其递变规律3．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。4．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。5．能结合有关资料说明元素周期表对合成新物质、寻找新材料的指导作用。6．能对关于碱金属、卤素、第三周期元素等元素性质进行预测和假设，并对某些性质如酸碱性、氧化性等进行实验验证。教学内容教学重点：1.微粒半径大小的比较。

2.元素的金属性、非金属性强弱的判断。

教学难点：1.结合元素化合物知识考查原子结构、位置和性质三者之间关系的推断。

2.化学键类型与离子化合物、共价化合物的判断。教学过程【引入】关于“物质结构元素周期律”，高考中的常考考点及热门考点：1、微粒半径大小的比较2、判断某元素的最高正价或最低负价3、质量数、质子数和中子数三者之间的计算4、元素金属性、非金属性强弱的判断5、比较化合物的稳定性及酸碱性的强弱6、判断化合物中化学键的类型7、结合元素化合物知识考查原子结构、位置和性质三者之间关系的推断本节课我们主要聚集的热点有：1、微粒半径大小的比较2、元素金属性、非金属性强弱的判断3、结合元素化合物知识考查原子结构、位置和性质三者之间关系的推断4、化学键类型与离子化合物、共价化合物的判断首先来看热点1：微粒半径大小的比较“一看”电子层数——层多半径大，如如r（O）<r（Mg）“二看”核电荷数——核大半径小，如r（Mg2+）<r（O2-）“三看”核外电子数——当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如r（Fe3+）<r（Fe2+）热点2：元素的金属性、非金属性强弱的判断

1．金属性强弱的判断（1）从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。如碱性KOH>NaOH，金属性K>Na③金属单质间的置换反应，金属性强的金属可以把金属性弱的从其盐溶液中置换出来④金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。如氧化性Cu2+>Fe2+,则金属性Cu<Fe（2）从元素对应的原子结构判断一般原子半径越大，越易失电子，金属性越强2．非金属性强弱的判断（1）从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质与H2化合的难易程度判断，与H2越易化合，非金属性越强②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强③单质间的置换反应，非金属性强的可以把非金属性弱的从其盐溶液或酸溶液中置换出来④生成的氢化物越稳定，说明其非金属性也就越强。⑤阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱（2）从元素对应的原子结构判断原子半径越小，越易得电子，非金属性越强接下来是热点3：结合元素化合物知识考查原子结构、位置和性质三者之间关系的推断熟练掌握四个等式关系⑴电子层数＝周期序数⑵最外层电子数＝主族序数⑶主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)⑷最低负价＝主族序数－82、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律⑴元素的金属性、非金属性；⑵气态氢化物的稳定性⑶最高价氧化物对应水化物的酸、碱性3、掌握一些特殊的规律和性质⑴各周期所含元素种类：2、8、8、18、18、32、32⑵稀有气体元素原子序数和所在周期：2、10、18、36、54、86一、二、三、四、五、六⑶同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差：二、三周期相差1四、五周期相差1+10=11六、七周期相差1+10+14=25最后是热点4：化学键类型与离子化合物、共价化合物的判断化学键类型判断离子键和共价键的类型判断离子化合物、共价化合物的判断通过具体例题判断巩固，并从物质分类角度归纳总结【结尾】通过2022年6月浙江选考真题进行巩固X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（