2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题12 反应机理、化学反应速率与化学平衡40题(含详解)

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

必练12反应机理、化学反应速率与化学平衡40题

【化学反应机理】

1.（2022.广东高考真题）在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间f

的部分变化曲线如图，则

催化剂I

(

T4

O催化剂II

E

)A.无催化剂时，反应不能进行

、2

。

024t/min

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随，的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，u（X）=l.Omoll?mi/

2.（2021・广东高考真题）反应X=2Z经历两步：①XfY；②Yf2Z。反应体系中X、Y、Z的浓

度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

为c（X）随t的变化曲线B.1时,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c（Z）=2c0-c（Y）

3.（2022东莞市上学期期末考试）BASF高压法采用CH30H和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法

错误的是

COCHJCOGXCOJJCHIO)

A.HI在流程中起催化作用

B.循环过程需不断补充CO和甲醇

C循环总过程不涉及氧化还原反应

D.反应总方程式：CH3OH+CO->CH3COOH

4.（2022佛山一模）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3cH20H的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

A.合成过程涉及C-C键和C-0键形成

B.CO是合成乙醇的中间体

C.第3步的反应式为CH3I+CO+2H2-CH3cH2OH+HI

D.若用CH3OD替代CH3OH,则可生成CH3cH2OD

5.（2022珠海高三上学期摸底测试）”接触法制硫酸”的主要反应2so2+02第坐矍2s（h在催化剂表面的反

应历程如下:

O

U

VO

y-U

-①K

o/

OP

OI

\-慢S

03\OO下列说法错误的

V-

Hv

On

o

是

A.使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成

D.该反应的催化剂是V2O5

6.（2022珠海高三上学期期末）1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是

过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂

B.丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物

C.该过程中催化剂Moo.通过增大反应的活化能来提高化学反应速率

D.该过程的化学方程式为2叫乂汨>HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH,+2H2O

7.（2022潮州高三上学期期末）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-P（/SiC/IrOx型复合材料光催

化剂，其中Fe?+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、法0分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其

反应机理如图，下列说法箱送的是

一定条件

2HCOOH+O2

B.该反应能量转化形式为光能一化学能

C.图中a、b分别代表Fe?+、FeuD.转化HCOOH的路径中，CCh被氧化为HCOOH

8.（2022佛山二模）Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是

为乙静B.Pd是催化剂、还原剂

C.反应过程存在C-0键的断裂和形成D.活性炭可以负载高分散的Pd,提高催化剂活性

9.（2022广州二模）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCl2的混

合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中〃（Fe2+）：〃（。2）=1：4

D.转化的总反应为H2S=H2+S

10.（2022广州一模）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

高炉煤气:

CO

A.可减少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循环利用

炼铁余热

C.过程①和④的转化均为氧化还原反应

D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

11.（2022华附、省实、广雅、深中四校联考）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基

于LDH（一种固体催化剂）合成N%的原理如图所示。下列说法不正确的是

光照

A.I•.述合成氨的过程属于氮的固定B.该过程中，LDH降低了反

应的活化能

C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D.高温高压的条件有利于提高赛的产率

12.（2022惠州一模）NzO和CO是环境污染性气体，可在PsO.表面转化为无害气体，有关化学反应的物质

变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)

乙

+N2(g)

AH=AHI+AH2

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2。；

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.总反应的All-226kJmol-'

13.（2022江门一模）常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CCh具有超高的吸附能力（吸附时会放出

热量），并能催化C02与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

cCPCO2%N2

A.物质b分子有三种官能团

B.该过程中有非极性共价键的断裂

C.升温将有利于CO2的吸附

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现

14.（2022梅州二模））固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说

法正确的是

NH、

号）ML

L1OH通电A.反应①©③均为氧化还原反应

,o

B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C.LhN.LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同

D.假设每一步均完全转化，每消耗ImolNz,同时生成1.5molO2

15.（2022清远市高三上学期期末）科学家研究二甲醛（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H'A-表示）上的水解反应,

其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

受

募

邺

、

(

Jk

S

I

A.根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径

B.升高温度，slepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率

C.由于AEa>AEa2,DME水解反应更易以si叩wise路径进行

D.根据图示可知，DME首先与分子筛H+A-结合形成C（CH3）?OH+A

16.（2022汕头市高三下学期第一次模拟考试）铁的配合物离子（用［L-Fe-H『表示）催化某反应的一种反应

机理和相对能最的变化情况如图所示:

HCOOH

43.5

:~\过渡态2

f

0.0

oI-

E+-2-2

W

sH31.-8.+

k0U■-4-2.6

0+O46I.

阴U+

UH+I+V

期HOO

+HO下列说

安OOO

10Y+

妾OO

0HUX

8HO+

HU1

O

HO

O

H

反应进程

法不正确的是

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH^^CO,1+H）T

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该历程中反应速率最慢的一步:

HCOO-+CO2+IV-HCOO+CO2+H2+I

D.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

17.（2022貂关市高一:上学期综合测试）为了减少CO2的排放，可利用含饰（Ce）暹化剂实现CO?与甲醇反应,

该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是

A.该反应的催化剂为CeOCe-OH

B.反应②的类型为取代反应

C.物质A为CO2

D.反应过程中Ce的化合价发生了变化

18.（2022深圳一模）气相离子催化剂（Fe+、Co\Mn+等）具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化

反应的机理如图所示（图中一为副反应）。下列说法正确的是

A.FcO\N2均为反应中间体

[(CHOFcF((C2H5)Fe(OH)r

B.X既含极性共价键也含非极性共价键

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D.每生成ImolCH3cH0,消耗N20的物质的量大于2mol

19.（2022粤港澳大湾区二模）研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，图是我国科研工作者

研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CHQH的物质相对能量-反应进程由线。下列说法不正确的是

-

SO200

3-

0过渡态2

(0-0)

OMgCH4;(-21.3)\

:\(-149.4)(-1461)

晒(-6.5)

高200MgCHjOHMg+CH30H

云•HOMgCHj,*

(-321.1)

-400

反应进程

A.反应中甲烷被氧化

B.中间体OMgCH,比MgOCH4更稳定

C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

D.MgOCH,转化为MgCHQH的焰变为-145.1kj/mol

20.苯与B12的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A.苯与B”的催化反应为放热反应

B.该反应历程，苯与Br?的催化反应可生成澳苯、邻二溟苯

C.苯与BG的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成

D.从反应速率角度，苯与B门的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

COOCHC00CH,

21.CH.VCH=CH-COOCH3有两种立体异构体J'和J由CHsCHO和Ph3P=CHCOOCH3反

已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。

下列说法正确的是（）

COOCH,COOCH,

A.,稳定

J.比

B.温度升高，CH3cH0的转化率减小

COOCHPh『*

C.生成I3的过程中，速率最快的是由X生成C00儿CH'的反应

cu.ooc、~

D.两个反应历程中，中间产物相同

纪反应仃丫叽八。H—-的能量与反应历程如下图所示。下列说法

正确的是

反应历程A.第1步为决速步骤B.第2步

为吸热过程

C.焙变等于第1、3步活化能之差D.该反应适宜在强酸性条件下进行

23.某种含二价铜的催化剂［Cu«OH)(NH3)r可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同

态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是

[CuYOHXNHg

风风0—①

[Cu”(NOJ(NHN[CulOHXNHJJ

NO

HQ

NO,1/2O2

,

[Cu(H1NNO)(NH,)J*

图1

△H>0

B.由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应

C.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

催化剂

D.总反应的化学方程式为4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)

【化学反应速率与化学平衡】

24.（2022•广东高考真题）恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）=BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达平衡时,

各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是

4

3

起始组成：4molH2

21molBaSO4

4°A.该反应的△”<()

a

1

0

200400600800

B.a为〃（也0）随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO4,Hz的平衡转化率增大

25.（2022珠海高三上学期摸底测试）碘循环工艺不仅能吸收S02降低环境污染，又能同时制得氢气，流程

如图。卜列说法不合理的是

反应器分离器膜反应器

A.膜反应器中HI在500℃可以完全分解为Hz和12

B.H：、12、H2O2都含有非极性键

C.分离器中的物质分离的操作为蒸储

D.反应器中控制温度为20C〜100℃,温度过高会使卜升华，减少SCh的吸收

26.（2U22珠海高二上学期期末）以天然气为原料合成宏是新的生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等诸多

特点，其过程如下：

天然气密言一定条件.尿素cOCNHab

下列说法不正确的是

空气►NH4NO3

A.反应②的原子利用率小于100%

B.过程③可以通过物理变化实现

C.过程④采取高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D.过程⑤理论上当〃(NH3)：〃(。2)=1：1时，恰好完全反应

27.(2022湛江一模)反应Si(s)+3HCl(g)=SiHCh(g)+H2(g)AH是工业上制备高纯硅的重要中间过程。-

n(HCl)

定压强下，起始投入原料士卡的值和温度与SiHCl］的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

n(Si)

〃(HQ)二3

〃(HCI)=］人该反应为放热反应，AH<0B.M、N点SiHCh的分压：M>N

w(Si)

W(HC1)_7

〃倒一

温度/工

n(HCl)

C.一片/的值越大SiHCh平衡产率越高D.M、N点的逆反应速率：VM>VN

n(Si)

28.(2022潮州高三上学期期末)下列有关热化学方程式N2O4(g)=2NO2(g)A〃=+57kJ.moH说法正确的是

A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

B.若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态

C.温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常数K值变大

D.增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率

29.(2022佛山二模)一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1：3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生

反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H您)+比0@白”二-49.5口皿01-:闱<02的物质的量浓度随反应时间的变化

如图所示，下列说法正确的是

A.0〜5分钟,共放出19.8kJ的热量

B.CO2和H2的转化率相等时，反应达到三衡

C.9min时，改变的外界条件可能是降温

D.平衡常数Kb一定大于Ka

30.(2022广州二模)物质X能发生如下反应：①X-mY；②X-nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、

Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

B.ti时,c(X)=c(Y)

C.反应的活化能：①次②

D.12时，X的消耗速率等于Z的生成速率

31.(2022广州一模)一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A—D,②A—C,③BwC。反应体系中A、

B、C的浓度随时间I的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的

B:

平衡常数大于1

C.U时，B消耗速率大于生成速率D.t2W,c(C)=co-c(B)

32.(2。22惠州一模)研究反应2cCh(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2(J(g)对实现、、碳中和”有重要意

义。在密闭容器中充入ImolCOz与3molW,发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数

随温度变化如图所示。下列说法正确的是

B.图中曲线交点a对应H?的转化率大于交点b

C.图中曲线交点a、b对应反应平衡常数KaVKb

D.若使用催化剂，则b点向上移动

33.(2022揭阳市高三上学期期末)将一定量的氨基甲酸镂置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到

分解平衡：NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o不同温度下的平衡数据如下表：

温度/℃15202530

反应达到平衡所需时间/s43607392

平衡时气体总浓度/(X10"mol•L-I)2.43.44.86.8

下列说法正确的是

A.温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，

B.在15c下，当CO?体积分数不变时，该反应达到平衡状态

C.在25c下，反应达到平衡后，将容器压缩至1L,再次平衡时c(NH3)=3.2xl(T3moi.已

D.在20C和30C分别反应，则不同温度下60s内平均反应速率2V(CO2)女尸v(CO?)30c

34.(2022茂名二模))研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知:NzOMg)=2NO2(g)A//>0o

如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为。时，C(N2O4)和c(NO》随，变化为曲线I、H,改变温度到乃,

《NO”随/变化为曲线HL下列判断正确的是

A.温度”>乃

B.反应速率v(a);y(b)

C.在。温度下，反应至力时达平衡状态

D.在。温度下，反应在0—门内的平均速率为WNOJu-jlmolLLs"

’3

35.(2022汕头市高三上学期期末质量监测)2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，CO?综合利用

的技术不断创新。某实验小组研究CO?和CH”反应得到合成气的原理为：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)o

向体积为1L的密闭容器中充入ImolC也和ImolCO2,反应过程中CO?的平衡转化率与温度、压强的关系

如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该反应的AHvO

B.压强：p2>p,

C.IIOCTC时，该反应的平衡常数为12.96

D.反应达到平衡后在容器内冉充入ImolCH,和ImolC。？，此时CO?的转化率会增大

36.(2022深圳二模)TiC时，向1L密闭容器中充入lOmolHz和3moiS6发生反应:

3H2(g;+SO2(g)^H2S(g)+2H2O(g)△HvO。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法

正确的是

/7(X)/mol

a代表n(H20)随时间变化的曲线

C.该反应的平衡常数K=N7：5.4-Um。］」

19x0.3

D.若该反应在T2℃(T2〈TI)时进行，则虚线b可表示n(SCh)的变化

37.(2022深圳一模)在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N?和生的总物质的量为Imol,

容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是

物质的ht分数

A.a表示N?物质的量分数的变化情况物质的量分数

0.2

B.0〜hmin,mol-L'-min-1

C.t2min时，NH?的分解速率小于其生成速率

D.bmin时改变的条件可能为减小容器容积

38.(2022广东六校联盟第三次联考)NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已

知反应：2NO2(g)^N2O4(g)△H<0。在恒温条件下，将一定量的NO?充入注射器中后封口，如图表示在拉

伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的

是

c<a

B.平衡常数：K(a)>K(c)

C.e点到f点的过程中从环境吸收热量D.d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

39.某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下:

®NO(g)+O3(g)=NOz(g)+O2(g)AH=-200.9kJ*mol1

1

②2O3(g)=3O2(g)AH=-288.8kJ-mol'

l

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ*moI

已知反应①丫正=1<正«1"))・«03),V«=k>iC(NO2)*c(O2),kn.k逆为速率常数，受温度影响。其它条件

不变，每次向反应器中充入0.5molN。和LOmoICh，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO

的体积分数(NO)］随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a=113

B.升高温度，k£.k逆增大，工M小

k逆

C.延长反应时间，可使(p(NO)由M点移到N点

D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化

40.反应SiCMg)+2H,(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该

反应AHX)、AS<0

B.该反应的平衡常数K=公J)叱口、

c(SiCl4)xc(H2)

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示键能，该反应△HFES-CD+ZEOI-HMEIH-Cl)

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题(广东专用)

必练12反应机理、化学反应速率与化学平衡40题

【化学反应机理】

1.(2022.广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间f

的部分变化曲线如图，则

4催化剂I

(

T4

O催化剂n

SA.无催化剂时，反应不能进行

2

。无催倒IJ

024t/min

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随，的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，u(X)=l.Omoll?mi/

【答案】D

【解析】

A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；

B.由图可知，催化剂I比催化剂H催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂n时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的X的浓度变化

了ZOmol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂n时X浓度随时间，

的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在0~2mm内，Y的浓度变化了4.0mol/L,则2(Y)=^1X2=4°^°1/L=2.0mol-U}-min1，

A/2min

U(X);;1)(Y)=;乂2.0〃?。/.口1111117=1.0攸?/乂/；|xmin'»故D正确：

答案送D<,

2.(2021.广东高考真题)反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y72Z。反应体系中X、Y、Z的浓

度C随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a为C（X）随t的变化曲线B.t1时，C（X）=C（Y）=C（Z）

C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c（Z）=2c0-c（Y）

【答案】D

【解析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY：②Y92Z,因此，图中呈不断减小趋势

的a线为X的浓度c随时间，的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间，的变化曲线，先增加

后减小的线为Y的浓度。随时间£的变化曲线。

【详解】A.X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为《X）随，的

变化由线，A正确；

B.由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于:时刻，因此，％时C（X）=C（Y）=C（Z）,B正确;

C.由图中信息可知，，2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，

而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率.，即右时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；

D.由图可知，4时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发生，则c（Y）=c0,由于反应②Yf2Z

的发生，q时刻丫浓度的变化量为c0-c（Y）,变化量之比等于化学计量数之比，所以z的浓度的变化量为

2[c0-c（Y）],这种关系在，3后仍成立，因此，D不正确。

综上所述，本题选D。

3.（2022东莞市上学期期末考试）BASF高压法采用CH30H和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法

错误的是

COCH3COCO(CO)3(H2O)

A.HI在流程中起催化作用

B.循环过程需不断补充CO和甲醇

C.循环总过程不涉及氧化还原反应

D.反应总方程式：CH3OH+CO-CH3COOH

【答案】C

【解析】

A.催化剂往往会参与反应的过程，但是在反应前后其质量和性质保持不变，结合图中信息可知，HI参与

了反应转化为碘甲烷，但碘甲烷又可以转化为HL故其为催化剂，A正确;

B.该循环的总反应方程式为CO+CHQH-CHaCOOH,故此循环中CHQH、CO是反应物，需要不断补充,

B正确;

C.由总反应方程式为CO+CH3OH-*CH3coOH可知，碳元素化合价发生变化，故涉及氧化还原反应，C错

误;

D.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH-CH3coOH,D正确:

故选C。

4.（2022佛山一模）利用CH3OH、CO?与Hz合成CH3cH20H的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

HjOLil

3A.合成过程涉及C-C键和C-0键形成

CHjI

Lil

CO3

HjO

B.CO是合成乙醇的中间体

C.第3步的反应式为CH3I+CO+2H21CH3cH2OH+HI

D.若用CH3OD替代CH3OH,则可生成CH3cH2OD

【答案】D

【解析】

A.根据图示可知：在反应3中有C-C键和C-O键形成，A正确；

B.根据图示可知：在反应开始时无CO,在反应结束时生成物中无CO,因此CO是合成乙醇的中间体，B

正确；

C.根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2,生成物是CH3cH20H及HI,则该反应的化学方

程式为：CH3I+8+2H2-CH3cH2OH+HLC正确；

D.根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH30H上的

H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CCOH,生成的乙醉仍然是CH3CH2OH,而不会是CH3cH20D,

D错误；

故合理选项是D。

5.（2022珠海高三上学期摸底测试）”接触法制硫酸”的主要反应2so2+02费祟工2s在催化剂表面的反

应历程如下：

o

uO

\vU

^①K

O/P

oOI

慢S

w\OO下列说法错误的

03-

V

Hv

On

o

是

A.使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.过程中既有V-O键的断裂，也有V.O键的形成

D.该反应的催化剂是V2O5

【答案】B

【解析】

A.催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；B.活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①

小，故B错误；

C.反应①有V-O键的断裂，反应②有V-O键的形成，故C正确;

D.根据图示，V2O5是该反应的催化剂.故D正确：

故选B。

6.（2022珠海高三上学期期末）1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是

过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂

B.丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物

C.该过程中催化剂MoO］通过增大反应的活化能来提必化学反应速率

D.该过程的化学方程式为2HQOHS_HCHO+CH3cHO+CH；CH=CH2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.由循环机理图可知过程④中断裂O-Mo,形成碳碳双键，不存在C-C的断裂，故A错误；

B.丙烯为不对称烯崎，与溟化氢加成可能得到1-溟丙烷或2-滨丙烷，故B错误；

C.催化剂MoO,通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故C错误；

D.由循环机埋图可知最终生成物有HCH（J、CH3CHO.CH3cH=CH2和水，Moth为催化剂，反应正确，故

D正确；

故选：Do

7.（2022潮州高三上学期期末）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催

化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、比0分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其

反应机理如图，下列说法第碌的是

一定条件

A.该反应为2co2+2H2O2HCOOH+O2

B.该反应能量转化形式为光能一化学能

C.图中a、b分别代表Fe2\Fe3+

D.转化HC00H的路径中，C02被氧化为HCOOH

【答案】D

【解析】

一定条件

A.根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2co2+2H2O

2HCOOH+O2,故A正确：

B.由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能一化学能，故B正确；

C.观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+,用于氧化H2O,a代表Fe2+,用于还原CO2,故C正确；

D.转化HCOOH的路径中，C02被还原为HCOOH,故D错误；

答案选D。

8.（2022佛山二模）Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是

为乙醉B.Pd是催化剂、还原剂

C.反应过程存在C-0键的断裂和形成D.活性炭可以负载高分散的Pd，提高催化剂活性

OR

【答案】C【解析】A.由历程可知，反应物为氢气、,生成物为X和甲苯，若R为-C2H5,

X

则在反应H7中乙基・Pd、H-Pd键断裂得到Pd,同时H与乙基结合得到乙醇，

(Il)Pd^/»Pd(0)

、OR

故X为乙醇，A正确；B.在整个反应历程中Pd参与反应历程后又生成Pd,在反应前后本身没有改变，是

整个反应的催化剂，在反应过程中，Pd化合价由0升为+2价，也是还原剂，B正确；C.反应

X

、'Pd(H)-OR-『下过程不存在C・O键的断裂，在H)

OA力P"")(")P<ORjpd(o)

生成乙醇的过程中也不存在C-O键的形成，C错误；D.活性炭可以负载高分散的Pd,增加与反应物的接

触面积，提高催化剂活性，D正确；

答案选C。

9.(2022广州二模)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCh.CuCb的混

合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

2++

A.历程①发生反应H2S+CU=CUS1+2H

V

3嗑、

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中〃(Fe2+)：”(02)=1：4

D.转化的总反应为H2S=H2+S

【答案】A

【解析】

A.根据图示可知历程①是CM+与H2s气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+,根据电荷守恒及物质

2++

的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS1+2H,A正确；B.在历程②中，CuS与

Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2\Fe2+,该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合价

升高，失去电子被氧化，作还原剂：Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；

C.在历程③中，Fe2+与