物质的量+同步练习题 高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.3物质的量同步练习题一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.9g18OH-中含有的电子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA2．在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是A．体积②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．质量②>③>①>④D．氢原子数①>④>③>②3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含的数目为B．常温常压下，原子总数为C．与足量反应，转移电子的数目为D．中含有的质子数目为4．1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAC．33.6L氢气中含有3NA个氢原子D．36gH2O中所含的质子数为20NA5．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有个离子B．常温常压下，与足量溶液反应生成气体的分子数为0.15C．标准状况下，中含硫原子数为D．的溶液中的中子数为7．同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2g和17g。下列说法错误的是A．氢气和气体x的密度之比为2：17B．氢气和气体x的原子数之比为1：1C．氢气和气体x的物质的量之比为1：1D．氢气和气体x的相对分子质量之比为2：178．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为B．12g金刚石含有碳原子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为D．44gCO2含有的氧原子数约为二、填空题9．根据所学知识填空：(1)2molH2O含有___个H2O；(2)6.02×1023个CO2中，有___molO；(3)1.5molNH3的质量为___，有___个NH3分子；(4)49gH2SO4约含有___个H，O原子的物质的量为___。10．物质的量浓度(cB)和溶液中溶质质量分数(ω)的换算：已知某溶液溶质B的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·mL-1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度(cB)为：。11．航天飞机释放出的CO2通过含有LiOH(LiOH与NaOH的化学性质相似)的滤毒罐而被除去，完成下列问题：(1)CO2与足量LiOH反应的化学方程式为，该化学反应的类型为反应(填“复分解”，“非氧化还原”或“氧化还原”)。(2)若有标况下4.48×104L的CO2被足量的LiOH吸收，则消耗LiOH克。(写出具体解题过程)12．回答下列问题：(1)溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为。（答案必须为最简形式）(2)将6mol/L的盐酸（）50mL稀释成3mol/L的盐酸（），需加水的体积为mL。(3)密度为的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。(4)已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为cmol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为g。（答案必须为最简形式）(5)相同质量的和的质子数之比为。(6)请用单线桥表示化学方程式电子转移的方向和数目。(7)若将少量的NaOH溶液加入溶液中，则反应的化学方程式，(8)现有和摩尔质量之比为，氧原子的个数之比为。13．某学习小组在实验室里利用精盐配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(1)需要规格为___________mL容量瓶，还需要补充的玻璃仪器有___________；(2)用托盘天平称取固体NaCl___________g；(3)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___________；(4)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线(5)如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是___________；___________。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．已知1个OH-含有10个电子，故1.9g18OH-中含有的电子数为=NA，A正确；B．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目，B错误；C．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数，C错误；D．由于溶于水中的部分Cl2与水反应，故无法计算0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目，D错误；故答案为：A。2．C【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。解析：A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误；B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确；D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。3．B解析：A．次氯酸钠在水的作用下电离产生钠离子和次氯酸根离子，无氯离子，A错误；B．常温常压下，即1mol氨气含原子总数为，B正确；C．氯气作氧化剂得电子生成-1价氯且1mol氯气反应完，转移电子的数目为，C错误；D．即0.1mol水合氢离子中含有的质子数目为1.1，D错误；故选B。4．D解析：A．2molK2SO4中含4molK+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误；B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误；C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误；D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确；故选：D。5．B解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/L，①错误；②根据上述①分析，②正确；③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；④100mLNaOH溶液中NaOH的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，④正确；综上所述，①③符合题意；答案选B。6．B解析：A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，为，含有个离子，A错误；B．，反应的关系式：，故，生成气体的分子数为0.15，B正确；C．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，C错误；D．溶液中组成水的O原子也含中子，故的溶液中的中子数远大于，D错误；故选B。7．B【分析】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，依据n==，结合同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比计算解答。解析：根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2g和17g，依据n=可知，二者摩尔质量之比为=2：17，由于H2的摩尔质量是2g/mol，则该气体的摩尔质量为l7g/mol。A．在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氢气和气体x的密度之比为2：17，A正确；B．根据题目已知信息无法确定气体x的化学式，所以无法计算二者含有原子个数之比，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，所以氢气和气体x的物质的量之比为1：l，C正确；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等，所以氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17，D正确；故合理选项是B。8．B解析：A．18g水物质的量为1mol，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，两个氢原子有2个质子，1个氧有8个质子，一个水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；B．12g金刚石含有1mol碳原子，含有碳原子，故B错误；C．1个N2O4相当于2个NO2，即46gNO2和N2O4混合气体相当于46gNO2气体，46g二氧化氮物质的量为1mol，其原子总数为3NA，故C正确；D．1个二氧化碳中含有2个氧原子，44gCO2的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数约为，故D正确；故选B。二、填空题9．2NA2mol25.5g1.5NANA2mol解析：(1)2molH2O含有2NA个H2O；(2)6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，含有2molO；(3)1.5molNH3的质量为1.5mol17g/mol=25.5g；有1.5NA个NH3分子；(4)49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol2=1molH，即NA个；O原子的物质的量为0.5mol4=2mol。10．cB=1000ρω解析：设溶液的质量为mg，该mg溶液的体积V==mL=×10-3L；溶质的质量为m质=mg×ω=mωg，其物质的量n=mol；则该溶液的物质的量浓度cB==1000ρωMmol/L。11．(1)非氧化还原(2)96000【分析】二氧化碳为酸性氧化物，与足量的碱反应生成正盐和水。解析：（1）二氧化碳为酸性氧化物，与足量的碱反应生成正盐和水。足量氢氧化锂(LiOH)与CO2生成碳酸锂和水，对应化学方程式为；该反应中没有元素化合价的变化，为属于非氧化还原反应，故答案为：；非氧化还原；（2）标况下4.48×104L的CO2的，消耗氢氧化锂，，故答案为：96000。12．(1)(2)50.5(3)大于(4)(5)(6)(7)(8)解析：（1）设蒸发前溶液质量是mg，则m×b%＝（m－a）×2b%，解得m＝2a，则此时溶液的物质的量浓度为。（2）3mol/L的盐酸（）的浓度是，稀释过程中溶质的物质的量不变，因此稀释后溶液的体积是mL＝100mL，因此加入水的体积为(100×1.1－50×1.19)mL=50.5mL。（3）盐酸的密度大于水的，浓度越高，密度越大，该盐酸用等体积的水稀释后，溶液质量小于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数大于12.5%。（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为cmol/L，则，解得，因此有，解得S＝，即饱和NaCl溶液的溶解度为。（5）和的质子数分别是23和46，则相同质量的和的质子数之比为。（6）反应中转移氢元素化合价变化，得到2mol氢气转移2mol电子，所以单线桥表示为。（7）若将少量的NaOH溶液加入溶液中，铵根不反应，则反应的化学方程式为。（8）摩尔质量与相对分子质量有关系，和摩尔质量之比为44:44＝1:1，氧原子的个数之比为=4:1。13．烧杯、胶头滴管、玻璃棒58.5洗涤bd未用玻璃棒引流容量瓶规格应改为500mL解析：(1)由于没有480mL规格的容量瓶，因此配制480mL的NaCl溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，同时还需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃